الکترولیت: مثالونه. د جوړښت او د الکترولیت ځانتياوې. قوی او کمزوری الکترولیت

الکترولیت د کيمياوي موادو له پخوا وختونو راهيسې مشهور دي. که څه هم، د خپل غوښتنلیک تر ټولو سیمو کې، دوی په دې وروستيو کې وګټله. موږ به د صنعت لپاره د دغو موادو د استعمال د لومړيتوب خبرې وکړي او موږ به پوه شي چې د پخوا موجود وي، او له يو بل سره توپير لري. خو موږ سره په تاريخ digression پيل کړي.

کیسه

زوړ مشهور الکترولیت - مالګي او اسيدونو آن په لرغونې نړۍ پرانیستی دی. که څه هم، د جوړښت او د الکترولیت ملکیتونو د تفاهم د وخت په تیریدو سره وده کړې. تیوری د دې پروسو په 1880 کال راهیسې وده کړې، کله چې هغه جوړ شو د موندنې، د تعاملاتو د ملکیتونو اړوند نظريو شمیره. په نظريې د الکترولیت د متقابل عمل د ميکانيزمونو سره د اوبو تشریح کوي (په حقيقت کې يوازې په حل دوی د مال چې د هغوی د کارولو په صنعت کې جوړ ترلاسه) څو سوپر توانیدلي وو.

اوس به وګورو کټ څو نظريې چې د الکترولیت او د هغوی د جایدادونو د مفاهیمو د پرمختګ ستره اغیزه درلود دي. راځئ چې سره د ټولو عام او ساده تيوري پیل، چې د امریکا د هر په ښوونځي کې واخيست.

د electrolytic dissociation Arrhenius تيوري

په 1887 د سويډن د کیمیاپوه شاکری Arrhenius او د روسیې-آلمان د کیمیاپوه Wilhelm Ostwald د electrolytic dissociation تيوري جوړ کړي دي. خو دلته، هم، دا نه دومره ساده ده. پخپله Arrhenius ملاتړ تش په نامه د حل لارې چې څه په پام کې د اوبو سره د موادو برخې د متقابل عمل نه فزیکي تيوري وه او ادعا وکړه، چې د حل په وړيا تورن ذراتو (يون) شتون لري. له خوا په لاره کې، له داسې دریځونو نن دي د ښوونځي electrolytic dissociation په پام کې.

موږ ټول ورته چې د تيوري کوي او خبرې څنګه چې دا د د د اوبو د موادو د متقابل عمل د میکانیزم تشریح کوي. لکه د هر بل کار، چې دا څو بديهيات چې دا کاروي لري:

1. په سره د موادو د اوبو د غبرګون disintegrates په يون (مثبت - او منفي اسانونه - اناينو). دغه ذراتو ته د مایعاتو سره مخامخ دي دوی د اوبو مالیکولونو چې، په رښتیا، له یوې خوا په مثبت او په نورو تورن دی جذب - منفي (dipole جوړه) په ترناب کمپلکسونو د (solvates) جوړ کړي.

2. د dissociation پروسه ده بیرته - i.e. که د موادو په يون باندې ویشل کیږي، د هر عامل د نفوذ لاندې، چې دا کېدای شي يوه سرچينه بيا بدل شي.

د کتوډ او انيون د مثبت تورن - - anode 3. که د حل لاره چې د سره نښلوي د electrodes او د اوسني اجازه، د کتيونونو به د منفي الکترود حرکت پیل کړي. له دې امله د موادو دي د اوبو په آسانی سره حل کېدونکی، ترسره کړي د بريښنا په پرتله د اوبو په خپله ښه. د همدې دليل دي الکترولیت په نامه.

4. د dissociation درجو د تعاملاتو سلنه موادو مخامخ د انحالل مشخصوي. دا کچه د تنظیمات او د solute، د ورستنيو غلظت او د خارجي د حرارت درجه د ملکیتونو پورې اړه لري.

دلته، په حقیقت کې، او ټول د دې ساده تيوري بنسټيزو عقايدو. هغوی ته د د د تعاملاتو د حل په څه به پېښ شي د تشريح لپاره به موږ په دې ليکنه کې وکاروي. د دغو مرکباتو مثالونه راځئ چې وروسته لږ معاينه کړي، اوس راځئ چې یو بل تيوري پام کې ونیسي.

تیوری اسيدونو او لویس اډې

هغه ماده ده چې په یوه حل لاره چې د هایدروجن اسانونه او اډه حاضر - - کلا يو ايمونيم اناينو د حل په تجزيه د electrolytic dissociation، اسيد د تيوري له مخې. بل اصل کې، په نوم مشهور کیمیاپوه Gilbert Lewis وروسته شته. دا تاسو ته اجازه درکوي چې د څو اسيدونو او اډو مفهوم وغځوي. د لویس تيورۍ له مخې، اسيد - د يون دی او يا د موادو چې د وړيا الکټرون orbitals لري او کولای شي له بل مالیکول یوه الکټرون ومني مالیکولونو. په آسانۍ سره فکر کوم، چې د اډو به د هغو ذراتو چې د دي توان لري چې د اسيد "وکاروي" د خپل الکترون يو يا زيات ورکړي وي. دا دلته په زړه پورې دا ده، چې اسيد يا اډه ښايي نه يوازې د تعاملاتو خو هم د هر هغه ماده چې آن په اوبو کي غير منحل وي.

Protolytic تيوري Brendsteda Lowry

په 1923، په خپلواکه توګه د يو بل سره، د دوو پوهانو - J. او T. Lowry Bronsted -predlozhili تيوري، چې اوس په فعاله توګه د پوهانو له خوا کارول د کیمیاوي پروسو تشريح. د دغه تيوري جوهر دا دی چې د معنی د dissociation ښکته د اسيد اډې څخه د يو د Proton انتقال راځي. په دې ډول، د وروستنۍ په توګه پروتون acceptor دلته پوه. بيا د اسيد خپل مرستندويه ده. د تيوري هم د ښه مواد چې د مال او اسيدونو او اډو ته تبارز د شتون تشريح کوي. دغه ډول مرکبات دي amphoteric په نامه. په اصل کې Bronsted-Lowry د دورې لپاره هم ampholytes، په داسې حال اسيد او یا اډې په عمومي توګه په نامه protoliths تطبيق وړ دي.

موږ د راتلونکی برخی ته راغلي دي. دلته مونږ به تاسو ته هغه څه په مختلفو قوي او ضعيف الکترولیت ښيي، او پر خپل مال د بهرني عوامل اغېز بحث وکړي. او بيا د خپل عملي د درخواست د Description لاړ.

قوی او کمزوری الکترولیت

سره يوازې د اوبو د هر موادو غبرګون ښيې. ځینې ښه (د بيلګې په توګه، سوديم کلورايد) منحل دا، او د ځينو نه منحل (د بيلګې په توګه، تباشیر). په دې ډول، د ټولو موادو په قوي او ضعيف الکترولیت ویشل شوي دي. وروستنۍ دي موادو چې ضعيفه د اوبو سره تعامل او امانت د حل بېخ. دا په دې مانا چې هغوی د dissociation په ډېره ټيټه کچه او د لوړې انرژۍ بانډونو، چې اجازه ورکوي ماليکولونو ته په خپل جز عادي شرايطو لاندې يون تجزيه لري. Dissociation کمزوری الکترولیت واقع يا ورو ورو او يا له خوا د تودوخې او د حل په موادو غلظت لوړ شي.

يو قوي د تعاملاتو په اړه خبری وکړی. دا ټول د حل کيدونکي مالګي، او همدارنګه د قوي اسيدونه او alkalis شامل دي. دوی دي چې يون تجزيه اسانه او ډېره ستونزمنه ده چې په باران ته يې راټولوي. په د تعاملاتو د اوسني، په رښتیا، ده ته د يون د حل لاره په کې شامل دي مننه ترسره. له همدې امله، د ټولو غوره رسانا قوی الکترولیت. د ورستنيو مثالونه: قوي اسيدونو، alkalis، محلول د مالګې.

فکتورونه او عوامل د الکترولیت د چلند اغیز

اوس په څه ډول د بدلون په د بهرنی چاپیریال اغیزه وګورو د موادو ځانتياوې. غلظت په مستقيمه توګه د د د د تعاملاتو dissociation د کچې اغيزه کوي. سربیره پردې، د دې اړيکې کولای شي ریاضی څرګنده شي. دغه قانون چې دا اړيکې تشریح کوي، د Ostwald رقیقول د قانون وباله او په توګه لیکل: يو = (K / C) 1/2. دلته، يو - د dissociation د کچې (په توګه یوه برخه اخیستل)، د K - dissociation ثابت، د هر موادو توپير لري، او سره - د حل په تعاملاتو غلظت. د دې فورمول له مخې، چې تاسو کولای شي په اړه خبره او د حل لاره په خپل سلوک ډېر زده کړي.

خو موږ د موضوع څخه ګمراه شوي. د د د تعاملاتو dissociation د کچې د لا تمرکز هم د حرارت درجه اغيزه کوي. د ټولو موادو لوړه دا د solubility او تعامل زياتوي. دا کار ښایي یوازې په تطبيقيږي چې د حرارت درجه د ځينو غبرګون د رامنځته تشريح کړئ. په نورمال حالت، دوی دي چې يا ډير په ورو، او یا په دواړو خواوو (د دې بهیر په نامه بیرته).

موږ هغه عوامل چې د يو سيستم د سلوک د معلومولو معاينه لکه یو د تعاملاتو د حل لاره. اوس موږ ته د دې د عملي غوښتنلیک په حرکت، شک، ډېر مهم کیمیاوی موادو پرته.

د صنعتي غوښتنلیک

البته، هر څوک د WORD "د تعاملاتو" اورېدلي په توګه چې د بطرۍ وکارول شي. په مشري-اسيد بطرۍ په کارولو سره يو موټر، چې د تعاملاتو په دی چې د یو سلو کې 40 ټیست د رول ترسره کوي. پوه شي چې ولې شته دی ټول تاسو ته اړتيا لري ترڅو د بیټرۍ د بڼې پوه ضروري ده هغه ماده ده.

نو د هر ډول د بیټرۍ د عملياتو د اصل څه دی؟ په بیرته غبرګون چې اخلي په بل د یو موادو د بدلولو ځای، چې په پایله کې چې د الکترون دي خوشې شول. کله چې د بیټرۍ چارج د متقابل موادو، چې د عادي شرايطو لاندې ناشونی دی واقع دی. دا کیدای شي په توګه د کيمياوي تعاملاتو په پايله کې د موادو د ځواک د راغونډېدنې په توګه استازيتوب. کله چې د سرچپه بدلون سرته پيل شوه، خپل لومړني دولت د سیستم د کمولو. په ګډه دغه دوه پروسو یو تور-رخصت دوران جوړوي.

مشري-اسيد بیټري - د مخکني بهیر په پام کې یو مشخص مثال دی. لکه څنګه چې دا اسانه فکر، د اوسني سرچینه د یوه عنصر څخه جوړه، جوړه یوه مخکښ (diokisd رهبري او PbO ₂₎ او د اسید. هر د بیټرۍ د electrodes او د دوی ترمنځ د فضا سره يوازې د تعاملاتو ډک څخه جوړه ده. لکه څنګه چې د وروستنۍ، چې موږ ليدلي دي، په دې مثال په توګه د 40 په سلو کې ټیست تمرکز کاروي. د بطرۍ څخه د رهبري ډای جوړ کتوډ، د anode ده د سوچه رهبري کړې. دا ټول ځکه چې د دغو دوو مختلفو electrodes بیرته غبرګونونه شامل يون چې dissociated اسيد رامنځته کړي:

1. PbO ₂ + SO ^{₄ 2- + + +} _2e ^{4H - =} PbSO ₄ + 2H ₂ O (د غبرګون په منفي الکترود واقع - کتوډ).
2. PB + SO ₄ ^{2- -} 2e - = PbSO ₄ (د غبرګون په مثبت الکترود واقع - د anode).

که تاسو د غبرګون لوستلو څخه ښي پاتې - د پروسو د بیټرۍ د رخصتیدو په ترڅ کې رامنځ ته شي، او که حق - په تور. هر کیمیاوي اوسني سرچینې د دغو غبرګونونه توپير لري، خو په عمومي توګه د خپل پدیده د میکانیزم په ورته تشريح: دوه پروسو، چې يو الکترون دي "جذب" شتون لري او د نورو، برعکس، "ته ولاړ شي." تر ټولو مهمه داده چې د جذب الکترون د شمیر سره مساوي شمېره خپره کړه.

په حقیقت کې، بطرۍ تر څنګ، هلته د دغو موادو څو درخواستونه دي. په عمومي توګه، الکترولیت، مثالونه چې موږ ورکول، - دا يوازې د د موادو نوعي چې دا مهاله لاندې سره متحد دي یوه دانه ده. هغوی موږ ته په هرځای کې راتاو، په هرځای کې. د مثال په توګه، د انسان په بدن. آیا تاسو فکر داسې موادو شتون نه لري؟ ډير غلط. دوی په هرځای کې د امریکا په کې موندل کېږي او جوړوي چې د وينې د الکترولیت لوی شمېر. دا شامل دي، د مثال په توګه، د اوسپنې د يون، چې د هیموګلوبین برخه ده او زموږ د بدن انساجو ته د ترانسپورت د اکسيجن سره مرسته کوي. د وينې د الکترولیت هم د اوبو د مالګې د انډول د مقرراتو او د زړه په کار کې مهم رول ولوبوي. دا دنده له خوا پوتاشيم يون او سوديم ترسره (هغه پروسه چې په حجرو چې د نوم د پوتاشيم، سوديم پمپ کيږی شته دی آن).

هر توکي چې تاسو کولای شي چې لږ تر لږه د يو لږ منحل - الکترولیت. او نه صنعت او زمونږ په ژوند کې شتون لري، په هر توګه کارول کيږي. دا نه یوازې په موټرو او بطريو د بطرۍ. آیا کوم د کیمیاوي او د خوراکي توکو د پروسس، د پوځي فابريکې، کالي فابريکو او داسې نور.

د تعاملاتو جوړښت، له خوا په لاره کې، توپير لري. په دې ډول، دا ممکنه ده چې د اسيد او القلي د تعاملاتو تخصيص. دوی په اساسي ډول په خپل مال توپير لري: لکه څنګه مو چې وويل، اسيدونه د Proton مرستندويانو، او د القلي دي - acceptors. خو د وخت په تېرېدو، د تعاملاتو جوړښت د بدلون له امله د دې موادو د غلظت يا کم او يا د زياتوالي (دا ټول په هغه څه له لاسه ورکړي، د اوبو او يا د تعاملاتو پورې اړه لري) برخه له لاسه.

موږ هره ورځ د هغوی سره مخامخ دي، خو ډېر لږ شمېر خلک پوهېږي کټ مټ په توګه د الکترولیت داسې اصطلاح د تعریف. د ځانګړو موادو موږ بحث مثالونه، نو راځئ چې د يو لږ ډېر پېچلی مفاهیمو حرکت.

د الکترولیت د فزیکی ځانګړتياو

اوس په اړه فزیک. تر ټولو مهمه خبره پوه شي چې د دې موضوع د څېړنې - د روان دی چې د الکترولیت وفات شو. په دې قاطع رول د يون له خوا لوبولی دی. دغه تورن د ذراتو څخه د په تور بل د حل یوه برخه مهاجرت کوي. د منفي - نو، انيون تل د مثبت الکترود او د کتيونونو ميلان لري. په دې ډول، د سرپرستانو له خوا د برېښنا د اوسني د حل لاره، موږ د نظام مخالف لوریو د تور وويشي.

ډېر په زړه پورې فزیکی ځانګړتياو لکه د تراکم. دا د لاندې بحث زموږ د مرکباتو ډیرو ملکیتونو اغيزه کوي. او زياتره پوښتنه pops: "؟ څنګه د تعاملاتو د تراکم زیات کړي" په حقیقت کې، د پوښتنې ځواب ساده دی: د حل د اوبو منځپانګه راټیټ ته دا اړينه ده. د تعاملاتو په عمده توګه ټاکل د تراکم راهیسې د ټیست تراکم، چې دا په پراخه توګه د وروستۍ غلظت پوري اړه لري. د پلان د پلي کولو دوه لاری شته دی. لومړی دا خورا ساده دي: د تعاملاتو په بیټرۍ لري ايشوئ. د دې، چې تاسو ته اړتيا لري تر څو دا اخلي تر څو چې په دننه کې د حرارت درجه لږ څه پورته سل ګيراد درجې ته لوړ شوی. که د دغه ميتود په کار نه کوي، اندیښنه مه کوه، هلته يو بل: په ساده ډول د زاړه نوي د تعاملاتو ځای. د دې، چې د په مقطرو اوبو د یوه تړون ټیست د insides ونیول شول، او بیا د نوي برخه توی زاړه حل نم. په خاصه توګه، د کیفیت د تعاملاتو د حل لارې ژر تر ژره يوه مطلوبه غلظت په ارزښت ولري. تعويض وروسته کولای شي په اړه چې څرنګه د تعاملاتو د تراکم د لوړولو هېر شوی وي.

د تعاملاتو ترکیب په پراخه توګه د Properties ټاکي. مشخصات لکه برقي conductivity او تراکم، د مثال په توګه، په کلکه د solute او د هغې تمرکز د ماهیت پورې اړه لري. د په بیټرۍ څرنګه د تعاملاتو څومره کولای شي جلا پوښتنه ده. په حقیقت کې، د خپل حجم په مستقيمه توګه اړوند د محصول د اعلان ظرفیت. د بیټرۍ دننه نور ټیست، نو دا د ډېر پياوړي، T. ج زيات ولتاژ ده د توليد وړتيا لري.

دا کوم ځای دی ګټور؟

که تاسو د يوه موټر enthusiast او یا یوازې په موټرو سره مينه لري، نو تاسو به د هر څه د ځان پوه شي. بيشکه چې تاسو هم پوهيږي، چې څنګه چې معلومه کړي چې څنګه په بیټرۍ څومره د تعاملاتو اوس دی. او که چيرې تاسو له موټر څخه د لرې، نو د دغو موادو، د هغوی د استعمال او څنګه دوی له یو بل سره تعامل د ملکیتونو د علم به نه بولم وي. دغه عالم، تاسو اشتباه نه، تاسو څخه پوښتنه کيږي چي وايي هغه څه چې په زخم د تعاملاتو. که څه هم، که تاسو د موټر enthusiast نه ياست، خو تاسو يو موټر لري، نو د بیټرۍ آله علم به په مطلق ډول زيان نه وي او تاسو به د ترمیم سره مرسته وکړي. دا به ډېره اسانه او ارزانه وي چې هر څه نه د ځان، څخه چې د موټر د مرکز ته ولاړ شي.

او د دې موضوع په اړه ډېر څه زده کړي، مونږ سپارښتنه کوو چې تاسو ته د ښوونځيو او پوهنتونونو کې د کيميا درسي کتاب وګورئ بهر. که تاسو د دې علومو ښه پوه او پوره کتابونه ولولي، غوره انتخاب به "د کیمیاوي اوسني سرچينو" وي Varypaeva. شته دي چې د بیټرۍ ژوند، د بطرۍ او هایدروجن عناصر مختلف ټوله تيوري په تفصيل سره چې ټاکل شوي.

پایلې

موږ پای ته راغلي دي. راځئ چې لڼډ. مثالونه، جوړښت تيوري او د ملکیتونو، دندی، او غوښتنې: پورته موږ هر څه، په توګه الکترولیت داسې خبره نه په توګه خبرې وکړې. یو ځل بیا، دا باید وویل شي چې دغه مرکبات دي زموږ د ژوند، پرته چې دا نه شته کولای شي، زموږ د بدن او د صنعت په ټولو برخو کې برخه ده. تاسو د وينې د الکترولیت په ياد؟ مننه د هغوی موږ ژوند کوي. او هغه څه چې زموږ د موټرو په اړه؟ له دې پوهې موږ سره د بیټرۍ کومه ستونزه ورکوی، لکه اوس پوهيږي چې څنګه د دا د تعاملاتو د تراکم پورته کړي.

ټول ناشونې ته ووايي، خو موږ د داسې یو هدف نه جوړ کړ. وروسته د ټولو، نه ټول هغه څه چې کولای شي د دغو حیرانونکې موادو په اړه وويل شي.