اوسنۍ سرچينې، د کیمیاوي. د کیمیاوي اوسني سرچينو او آله ډولونه

اوسنۍ سرچينې ، د کیمیاوي (کیدنی HIT) - تطابق، په دی چې د یو ریډوکس غبرګون د انرژی په بریښنایی انرژی بدلوی. د هغوی د نورو نومونه - یو electrochemical حجره، galvanic حجره ، یو electrochemical حجره. د هغوی عادي اصل لاندې ده: د دوه reagents د متقابل عمل سره يو ثابت برقي واک اوسني تخصيص د کيمياوي غبرګون لامل ګرځي. په نورو سرچینه پروسه تولید د برېښنا اوسني واقع multistage پروګرام. لومړی خوشې حرارتي انرژي، نو ته د بریښنا د انرژی په ميخانيکي بدلون دی او يوازې بيا. ګټه HIT - یو پړاو د بهیر، د برېښنا د i.e. په مستقیمه توګه تر لاسه، د حرارتي او برابرولو ګامونه په څنګ میخانیکی انرژی.

کیسه

وکړل لومړي اوسني منبع څنګه؟ د کیمیاوي سرچينې شوي دي په نامه galvanic حجرو Luigi Galvani - د اتلسم پیړی کی د ایټالیا ساینس وروسته. هغه طبيب، anatomist، physiologist او فزیک پوه وه. د خپلو څېړنو په برخو کې يوه هم د مختلفو بهرني نفوذ د څارويو په غبرګون زده کړه وکړي. د بريښنا د توليد د کيمياوي طريقه پرانستل Galvani په تصادفي، د هغه د تجربو يو پر چونګښو په ترڅ کې شوې ده. دا په Frog پښې دوه فلزي plates یو خام اعصابو سره نښلي. کله چې دا عضلاتي انقباض وشول. د Galvani دې پدیدې خپل توضیحات غلط و. خو د هغه د تجربو او کتنو د پایلو په ورپسې زده کړو د هغه وطنوال Alessandro volta مرسته کړې ده.

volta کې د هغه د کار د بریښنا د اوسني پدیده د تيوري سره د Frog عضلاتي انساجو د تماس دوه فلزات تر منځ د کيمياوي غبرګون له لارې اروزنه کې. لومړی د کیمیاوي اوسني سرچينه کتل لکه سره ګرڅی یو لوښی، سره plates د جست د مسو او هميشه غوټه.

د صنعتي کچه په CCS چې د نولسمې پیړۍ په دویمه نیمایي کې توليد شي پیل کړي، چې د فرانسوي Leklanshe مننه چې د مالګې د تعاملاتو، په نوم وروسته د هغه د لومړنۍ منګنيز-جست حجرو اختراع. يو څو کاله وروسته، له دې 1940 څخه مخکې د نورو پوهانو electrochemical حجره ښه شوی او د برېښنا د یوازې د لومړنيو سرچينو د کیمیاوي دی.

ډيزاين او د عملياتو په HIT

د کیمیاوي اوسني سرچینه آله دوه electrodes (د لومړي ډول کنډکټرو) او د مداخلې د تعاملاتو (د دوهم ډول conductor، یا ایون conductor) شامل دي. د برېښنايي بالقوه پولې د دوی ترمنځ راپورته شوی دی. د الکترود چې د کمولو اجنټ دی کارېږي د anode په نامه، او د یو په کوم اکسیډانټ بیرته - کتوډ. سره د تعاملاتو په ګډه، دوی یو electrochemical سيستم جوړوي.

د د د electrodes تر منځ د ریډوکس غبرګون د تولید د یوه برقي اوسني د پدیده ده. دا غبرګون په ترڅ کې، د کمولو اجنټ دی oxidised او اکسیډانټ د الکترون چې يې ومني او له امله دا بېرته ورکوي. د کتوډ او د anode تر منځ د تعاملاتو شتون شرط غبرګون دی. که یوازې په ګډه د دوه مختلف فلزات پوډر سره ګډ، برقي رخصتیدو نه نه واقع کيږي، د ټولو د انرژۍ به د ګرمۍ خوشې شي. د تعاملاتو ته اړتیا ده چې د الکټرون د انتقال د پروسې ساده. زياتره مالګې محلول د خپل کیفیت یا ویلې شوې کړنې ترسره کوي.

د electrodes لکه فلزي ذریعه یا شبکې وګوري. د پرانیستې مدار ولتاژ - په تعاملاتو خپل احتجاب د دوی ترمنځ د برق د احتمالي اختلاف راپورته شوی دی. د هغوی د تصویب - د anode د الکترون اغیز او کتوډ تمایل لري. د خپل سطحي کیمیاوي غبرګون پيل کوي. دوی ودرول د ځنځير د پرانيستلو له خوا، همدارنګه کله چې د reactants یو مصرف. موش له خوا د electrodes یا د تعاملاتو یوه لرې کیږي.

جوړښت electrochemical سیستمونو

اوسنۍ سرچينې د کیمیاوي oxidants په توګه اکسيجن اسيد مالګه، اکسیجن، halides، لوړو فلز اکسايد د nitroorganic ودانۍ او T. D. استازو هميشه دي فلزات او د هغوی د ولسي اکسايد، هايدروجن، او د هایدروکاربن مرکباتو کمول کارول شوي دي. لکه څنګه چې الکترولیت کارول:

1. د اسيدونو، القلي، مالګې او داسې اوزون د حل لارې. D.
2. سره ایون conductivity Nonaqueous د حل له خوا په عضوی يا غير عضوی محلولونه د مالګې فنا تر لاسه کړل.
3. مالګې رادبره شي.
4. د جامدو مرکباتو سره ionic lattice، پکې د منقولو يون يو.
5. جدول الکترولیت. دا مايع د حل یا رادبره کې د جامدو غیر رسانا د بدن د داخليدو نه موقعيت لري - elektronositelya.
6. Ion اسعارو الکترولیت. سره د ورته ننوتنه یا ساین اېن ثابته ionic ډلو دا جامد په تړاو. په داسې حال کې د موبایل د يوناه بل ننوتنه یا ساین اېن. دا ملکیت کوي د تعاملاتو نودپورتنیو د conductivity.

galvanic بیټرۍ

کیمیاوي اوسني سرچينو د electrochemical حجرو څخه جوړ - حجرو. په دغو حجرو یوه تشنج لږ - له 0.5 څخه تر 4V. د نوعی په اړتياوو، د ویشتلو په galvanic بیټرۍ وکاروي، د څو serially وصل عناصر شامل دي. دا، چې کله ناکله په موازي او یا د څو عناصر لړۍ-موازي په تړاو کارول. په يو لړ مدار تل یوازې د همدې لومړنۍ حجرو یا بطرۍ شامل دي. هغوی بايد د يو شان پارامترونو دي: electrochemical سیستم، ډیزاین، د بهير توپير او اندازه. د موازي تړاو ممکنه ده چې د مختلف سايزونو عناصر وکاروي.

د ډلبندۍ HIT

کیمیاوي سرچينو په توپير لري:

• اندازه؛
• د جوړولو؛
• reagents؛
• طبیعت energoobrazuyuschey غبرګون.

دا پارامترونو د CCS لپاره د يو خاص درخواست مناسب د کړنو تعریف کړي.

د electrochemical حجرو پر بنسټ د عملياتو په اصل توپيرونه طبقه. د نوعی په دغو ځانګړنو، توپير:

1. لومړنۍ کیمیاوي سرچينو - لګښتی توکي. هغوی د يو خاص سټاک استازي، چې په غبرګون کې چې د مصرف لري. لکه بشپړ رخصت حجره وروسته له السه ورکوي موثریت. په یو بل د لومړنيو HIT ده galvanic حجرو په نامه. د اميرالمؤمنين به په ساده زنګ ورته - د عنصر دی. "د بیټرۍ" AA - د واک د لومړنۍ منبع ساده مثال په توګه.
2. Rechargeable کیمیاوي اوسني سرچينو - بطرۍ (ثانوي، بیرته HIT هم نومیږی) تارا عناصر دي. د يو اوسني په سرچپه استقامت څخه د خارجي مدار بشپړ رخصت مصرف reactants دي اسيدو بيا کیمیاوی انرژی د پوښولو وروسته د بیټرۍ له لارې د تيريدو (حال کې په تور). له امله د يوه بهرني په دوامداره توګه د اوسني سرچینه آلې څخه اخلي امکان دی د اوږدې مودې لپاره کارول، په وار ته یې واچوه. د بریښنا د انرژۍ د توليد بهير د accumulator رخصتیدو په نامه. دا د ډېرو برېښنايي توکي (لپ ټاپ، موبايل تليفونونه او داسې نور. N.) HIT بطرۍ شامل دي.
3. د حرارتي کیمیاوي سرچينو - د دوامداره عمل توکي. د خپلو عملیاتو په ترڅ کې یو د reagents او د غبرګون محصولات لرې نوي دستو دوامداره جریان شته.
4. د ګډو (polutoplivnyh) electrochemical حجرو د reactants يو سټاک لري. دوهم آله ده چې د بهر چمتو کړل. د آله د ژوند د لومړي reactant د رسولو پورې اړه لري. د بریښنا اوسنۍ ګډې کیمیاوي سرچينو په توګه بطرۍ کارول کيږي، که د له خوا څخه د يوې بهرنۍ زيرمې اوسني تيريدو خپل تور اعاده امکان شته دی.
5. HIT کیدونکی ميخانيکي يا کيمياوي recharged. د هغوی لپاره، دا ممکنه ده چې د ځای وروسته د بشپړ تور نوي برخي reagents ولګول. دا وي، دوي د پرله پسې توکي نه دي او همدارنګه، د بطرۍ په وخت recharged په شان.

ځانګړنو HIT

د کیمیاوي قدرت منابع اصلي ځانګړنو شامل دي:

1. د پرانیستې مدار ولتاژ (OCV يا د سرته ولتاژ). دا کچه اساسا په electrochemical سيستم (د يوې کمولو استازي، د oxidizing اجنټ او د تعاملاتو ترکیب) پورې تړاو لري. هم OCV د تعاملاتو د تراکم، د رخصتیدو، حرارت او نور درجو اغیز وکړي. OCV د اوسني بهيږي د HIT له لارې د ارزښت پورې اړه لري.
2. د بریښنا د.
3. د رخصتیدو اوسني - تکيه لري چې خارجي مدار مقاومت.
4. د ظرفیت - د برېښنا اعظمي اندازه چې HIT ورکوي کله چې په بشپړه توګه رخصت.
5. د انرژۍ منځپانګه - اعظمي د انرژۍ په بشپړ رخصت آله ترلاسه کړ.
6. د انرژۍ ځانګړتياوي. د بطرۍ، دا اساسا ده پرته د ولتاژ يا تور ظرفیت (منابعو) د تثخين تضمين د تور-رخصت دورو شمیر.
7. د حرارت درجه د فعالیت.
8. زيرمه وخت - د توليد او د لومړي رخصت آله تر منځ د وخت اعظمي اندازه.
9. خدمت د ژوند - د اعظمي ټولو خونو د کار او ژوند. د تیلو د حجرو دي سره د پرله پسې او په متناوبه توګه د عملياتو د خدمت مهم پړاوونه.
10. د ټولو څخه د انرژۍ د ټول خدمتونو د ژوند له پاره وسپارل.
11. سره د خوځښت، شاک احترام میخانیکي پیاوړتیا، او داسې N..
12. وړتیا په هر مقام کې کار وکړي.
13. د اعتبار.
14. آسانه ساتنې لپاره.

د HIT شرايط

د electrochemical حجرو ډیزاین باید داسې یو چاپیریال مساعد چې د تر ټولو اغیزمن غبرګون چمتو کړي. دغه شرایط شامل دي:

• اوسني ضایعاتو مخه؛
• یونیفورم کار وکړي؛
• ميخانيکي قوت (په شمول د مهر کولو)؛
• د reactants جلا؛
• د electrodes او تعاملاتو تر منځ د ښه تماس؛
• سره لږ تر لږه زيان يوه بهرنۍ محصول د غبرګون زون له اوسني توليدوي.

اوسنۍ سرچينې، د کیمیاوي باید د الندې د عمومي غوښتنې پوره:

• د ځانګړو پارامترونو لوړ ارزښتونه؛
• د لپارهپه اعظمي حرارت لړ؛
• د ستر فشار؛
• چې لږ تر لږه د انرژي د واحد ارزښت؛
• ثبات ولټاژ؛
• ساتنه اخلي؛
• امنيت؛
• د حفظ او مراقبت د کمولو، او ترجيحا لپاره دا اړتيا نشته؛
• د اوږد ژوند.

د عملياتو HIT

د لومړني حجرو اصلي ګټه - هر ساتنې لپاره د اړتيا نشته. مخکې له تاسې هغوی په کافي اندازه په کارولو سره د تظاهر، طاق ژوند وګورئ پيل کړي. کله چې سره وصل دا مهمه ده چې د polarity وګوري او د آلې تماسونه د بشپړتیا وګورئ. نور پيچلو کيمياوي سرچينو - بطرۍ، دي زیات جدي پاملرنې غوښتنه وکړه. د خپل خدمت په موخه - د ژوند د حد اکثر غځول. د بیټرۍ پالنه ده:

• د پاکوالي د ساتنې؛
• د پرانیستې مدار ولتاژ څارل؛
• د تعاملاتو په کچه د ساتلو (لپاره یوازې مقطرو اوبو بیا ډکولو بايد استعمال شي)؛
• د کنترول د تعاملاتو د غلظت (هایرومیتر له لارې - مایعاتو د تراکم د اندازه کولو لپاره ساده آله).

د electrochemical حجرو عملیاتو په ترځ کې باید سره د برقي وسایل د خوندي کارولو اړوند د ټولو غوښتنو سره سمون لري.

د electrochemical سیستمونو HIT طبقه بندي

د کیمیاوي اوسني سرچينو ډولونه، سیستم پورې تړاو لري:

• سبب (اسيد)؛
• ډالرارزښت-cadmium، ډالرارزښت-اوسپنه، جست ډالرارزښت-؛
• منګنيز، جست، مس، زنک، سیماب، زنک، زنک-کلورايد؛
• سپينو جست، د سپينو زرو او cadmium؛
• د هوا او د فلزي؛
• ډالرارزښت-هایدروجن او سپينو هایدروجن؛
• منګنيز-مګنيزيم؛
• ليتيوم او T. d.

د HIT عصري استعمال

اوسنۍ سرچينې، کيمياوي دا اوس مهال په کارول:

• موټر؛
• سفري وسایل؛
• د پوځي او فضا د ټکنالوژۍ؛
• علمي تجهیزات؛
• طب (pacemakers).

د په کور HIT اشنا مثالونه:

• بطرۍ (وچ حجرو)؛
• بطرۍ مسن د کور وسایل او د برښنا؛
• uninterruptible برېښنا؛
• موټر بطرۍ.

په ځانګړې توګه په پراخه کچه د بریښنا د لیتیم کیمیاوي سرچینې ومنل. دا ده چې د حقیقت چې د ليتيوم (Li) لوړه انرژۍ د تراکم له امله. حقیقت دا دی چې دا د منفي غوړوي الکترود بالقوه د نورو ټولو فلزاتو. ليتيوم-ion بیټریو (نکيته کې) د ټولو د CCS او د کاري ولتاژ د مشخصو د انرژۍ د نورو ارزښتونو په مخ. د ترانسپورت - اوس دوی ورو ورو د نوي SPHERE تسلط. د لیتیم بطريو د ښه والي په اړه د راتلونکي علمي پرمختګونو، به د ultrathin په طرحه او لوی درنو دنده بطريو د لوری وخوځیږو.