جوړښت, ثانوي زده کړې او ښوونځي
نیم غبرګون طريقه: الګوریتم
زياتره کيمياوي پروسي ازمویل سره د اتومونه چې د غبرګون ودانۍ جوړوي آکسيډېشن بدلون درجو. د ليکلو معادلو غبرګونونه ریډوکس ډول اکثرا په هر فورمول موادو مخکې د ضريبونو ټاکلو له خوا له ستونزو سره مل وي. د دې هدف لپاره، لارو ته بریښنایی یا بریښنايي ionic تور د ویش توازن په تړاو د جوړ شوي دي. په دې ماده کې د پورته معادله دوهم لاره تشريح کوي.
نیم غبرګون ميتود، د جوهر
هغه هم الکټرون-ion انډول وېش ضريب د ضرورت وباله. پر بنسټ د په مختلفو پي اچ ارزښت د انحالل منځني انيون او يا د کتيونونو تر منځ په منفي تورن ذراتو د تبادلې طريقه.
د اکسيجن او reductive الکترولیت ډول لاس سره منفي يون يا مثبت چارج د غبرګون. معادلې مالیکولي ایون (species)، پر بنسټ د نیم غبرګون طريقه داسې ده چي لاس، په څرګند ډول د هرې پروسې د ماهيت څرګند کړي.
د الکترولیت په توګه د undissociated مالیکولونو په بڼه ionic ذراتو او سست اړيکې، او غازو د زیرمو یوه ځانګړې لاندنۍ قوي تړنه د کارولو انډول جوړ کړي. د جوړښت باید circuits ذرات چې د هغوی د آکسيډېشن درجه بدلون ښيي. د دې معلومولو لپاره چې په انډول د انحالل منځني کښلی تيزابي (H +)، د القلي (OH -) او بې طرفه (H 2 O) conditions.
د څه ډول استفاده کوي؟
د WRA طريقه داسې ده چې نیم غبرګون معادلو لپاره د آکسيډېشن پروسه د کموالي او پروسو ionic جلا لیکلو ته متوجه. وروستۍ توازن به خپل مبلغ وي.
د تطبيق مرحلې
د ليکلو لپاره خپل په کتلواو نیم غبرګون طريقه لري. د الګوریتم لري لاندې ګامونه:
- د لومړنی ګام دی چې د ټولو reactants فورمولونه وليکي. د مثال په توګه:
H 2 S + KMnO 4 + HCL
- نو تاسو باید د په نظر، د دې بهیر د هرې برخې د کيمياوي ټکی دا فیچر نصب کړي. په دې غبرګون، KMnO په توګه اوړيد 4 اعمالو، H 2 S د یو کمولو جاسوس دی او د HCL د یو تيزابي چاپیریال تعریفوي.
- د دريم ګام بايد د يوه نوي مزي فورمول ionic مرکباتو غبرګون سره په اتومونه د چې نشته د آکسيډېشن درجو کې د بدلون یوه قوي د تعاملاتو د بالقوه وليکل شي. په دې غبرګون MNO د 4 - اعمالو په توګه oxidizing استازي، H 2 S د کمولو د پرخچه او H + oxonium اسانونه او یا H 3 اې + یوه تيزابي چاپیریال تعریفوي. د ګاز، جامد يا کمزوری electrolytic ودانۍ روغ مالیکولي فورمولونه څرګنده کړه.
د پيل برخې عالم، هڅه چې معلومه کړي د oxidizing او کمولو استازي څه ډول به کم شي او د کارېږي فورمه، په ترتیب سره. کله کله وروستۍ مواد لا له وړاندې په شرایط، چې د کار د اسانتيا ټاکل شوي. په MN 2+ اسانونه - د لاندې معادلې ته S (سلفر) 2 S (هایدروجن sulfide) ښيي انتقال H، او اناينو MNO د 4.
د په تيزابي چاپیریال د چپ او ښي برخه د اټومي ذراتو د توازن ده زياته کړه هایدروجن اسانونه H + يا د مالیکولي د اوبو. د القلي حل ايمونيم يون زياته کړه شو OH - او یا H 2 O.
MNO د 4 - → MN 2+
د یو اکسیجن اتوم د حل لاره په ګډه سره manganatnyh يون H + فورمه اوبو مالیکولونو. د equalize د عناصرو د شمیر د معادلی په توګه لیکل: 8H + MNO د 4 - → 4H 2 O + MN 2+.
بيا، توازن د برېښنا ترسره. د دې، چې د تور په سيمه کې پاتې ټوله اندازه په پام، دا اووه بيا د ښي لوري، دوه په موجوديت کې وګرځي، او. + 5e - - → 4H 2 O + MN 2+ 8H + MNO د 4: ده د پنځو منفي ذراتو د پیل موادو ته د بهير د انډول. دا سينمايي نیم غبرګون بیرته.
اوس د اتومونه شمېر equalize ته د آکسيډېشن پروسه وي. د دې زياته ده چې د ښي لوري هایدروجن د کتيونونو: H 2 S → 2H + س.
وروسته equalizing په غاړه ده ترسره: H 2 S -2e - → 2H + س دا لیدل کیږي چې د پیل مرکباتو دوه منفي ذراتو ضايع. دا د آکسيډېشن پروسه نیم غبرګون سينمايي.
په يوې ستنې د دوو معادلو ریکارډ او د ووټونو او د منلو په تور لین. چې د واکمنۍ له مخې د هر نیم غبرګون ستاسو د څو ګوني د لږ تر لږه د څو د عزم غوره ده. دا له خوا د اکسيجن او reductive معادله ضرب دی.
اوس دا ممکنه ده چې د دواړو پانو د سیاسې ترسره کړي، چپ او ښي لوري په ګډه قات او د برېښنايي نوعې د شمېر کمولو په.
8H + MNO د 4 - + 5e - → 4H 2 O + MN 2+ | 2
H 2 S -2e - → 2H + S | 5
16H + 2MnO 4 - + 5H 2 S → 8H 2 O + 2Mn 2+ + 10h + 5S
+ 5H 2 S → 8H 2 O + 2Mn 2+ + 5S - 6H + 2MnO 4: د په پایله معادله کولای شي د H + 10 شمیره کمه کړي.
موږ له خوا د غشو او وروسته دا د اکسيجن اتومونه د شمېر شمېرنې، چې د مساوي 8. د ده دا هم ضروري ده چې د وروستۍ تور تصدیق د ایون توازن د صحيح وګورئ، او د توازن په لومړي برخه: = +4 (+6) + (-2). که هر څه سره سمون خوري، دا سمه لیکل.
نیم غبرګون میتود سره د مالیکولي آيون د ثبت څخه د معادلی د انتقال پای ته رسیږي. د هر ذراتو د د مخالف چارج ټاکل آيون د پاتې توازن اناينو او اسانونه برخه. بيا يې د ښي لوري ته سپارل کيږي، په هماغه اندازه. اوس، د يون کولای شي د ټولې مالیکول سره شي.
6H + 2MnO 4 - + 5H 2 S → 8H 2 O + 2Mn 2+ + 5S
6Cl - + 2K + → 6Cl - + 2K +
H 2 S + KMnO 4 + 6HCl → 8H 2 O + 2MnCl 2 + 5S + 2KCl.
د نیم غبرګونونه ميتود، د الګوریتم چې ده چې د مالیکولي معادله وليکئ Apply، دا کار د لیکلو ډول سره برېښنايي توازن.
د oxidizing استازو هوډ
داسې یو رول ionic، د اټومي او یا مالیکولي ادارو چې د منفي تورن الکترون ترلاسه له خوا لوبولی دی. Oxidising موادو په غبرګون د ثبات راشي. هغوی برېښنايي غټ، چې کیدای شي په اسانۍ ډک. دا ډول پروسو کې شامل دي د ریډوکس نیم غبرګون.
نه د ټولو موادو توان الکترون ضمیمه لري. د قوي oxidizing reagents شامل دي:
- halogen استازو؛
- اسيد لکه نايټريک، ټیست او selenium؛
- پوټاشیم پرمنګانیټ dichromate، manganatny، chromate؛
- ملبس منګنيز او سرب اکسايد د؛
- د سپينو زرو او سرو زرو ایون؛
- کور دګاز اکسيجن؛
- divalent د مسو اکسايد او monovalent سپينو؛
- کلورین-پکې مالګې برخې؛
- ودکا شاهي؛
- پرآکسايډ.
د کمولو هوډ
دا رول پورې اړه لري چې د ionic، د اټومي او یا مالیکولي ذرات، چې د منفي چارج ورکړي. په غبرګونونه موادو د کمښت باندې د الکترون هیلۍ د اکسيجن د اغېز لاندې راشي.
لري ملکیتونو د کمولو :
- د ډېرو فلزات استازو؛
- ملبس سلفر مرکباتو او هایدروجن sulfide؛
- halogen اسيدونو؛
- اوسپنه، کروموم، او منګنيز سلفيټ؛
- stannous کلورايد؛
- نايتروجن لرونکی استازو لکه اسيد nitrous، stannous آکسايډ، hydrazine او امونیا؛
- طبيعي کاربن او د divalent آکسايډ؛
- هايدروجن ماليکول؛
- فاسفورس اسيد.
د الکټرون-ion ميتود ګټي
د ریډوکس غبرګون ولیکي، نیم غبرګون طريقه داسې ده چي ډیر کله د الکترونيکي ډول توازن څخه کارول.
دا چې د ګټې له امله ده الکټرون-ion میتود :
- د معادلې د واقعي يون او مرکباتو چې د حل یوه برخه شتون په پام کې د ليکلو پر مهال.
- تاسو کولای نه په لومړي سر کې د ودانۍ د ترلاسه کولو په اړه معلومات لري، دوی په وروستي پړاوونو کې ټاکل کېږي.
- دا تل د آکسيډېشن درجه ضروري معلومات نه ده.
- له امله د میتود ته دا ممکنه ده چې د الکترون په توګه د حل پي اچ ارزښت په کتابتون کې د نیم غبرګون د شمير په پوهيږي.
- د کم معادلو ionic نوعې زده کړې د بهیر ځانګړنه او د پایله مرکباتو د جوړښت.
په اسيد حل Half-غبرګون
د ترسره کولو د محاسبې سره اضافي هایدروجن يون د اساسي الګوریتم اطاعت. سره په يوه ثبت اسيد منځني طريقه نیم غبرګون د هرې پروسې برخه پيل شي. بيا هغوی د سره د اټومي او بریښنايي تور د توازن د مطابقت د ایون (species) معادلو په بڼه څرګند شوي دي. په جلا ډول د اکسيجن او reductive کرکټر بهیر ثبت کړي دي.
د برابر اتومي اکسیجن تر څنګ د يو اضافي غبرګونونه خپل هایدروجن د کتيونونو راولي. د H + مقدار باید په کافی اندازه د مالیکولي د اوبو د ترلاسه کولو وي. سربېره اکسيجن د کمښت H 2 O. منسوب
بيا د هايدروجن اتومونه او الکترون انډول دي.
د مخه او د ضريبونو د منظمولو غشی وروسته د معادلو يو د سیاسې د کمکیانو لپاره.
د يون او مالیکولونو ورته د کمولو کول. په ټولیزه توګه د ورک معادله سربېره لا ثبت reagents فعاليت anionic او cationic نوعې. د دوی شمیر د مخه او د غشی باید سمون وخوری وروسته.
معادله OVR (نیم غبرګون طريقه) ګڼل کله چې یو د مالیکولي نوعې بشپړ بيان د لیکلو پوره شي. چې د هر جز بل بايد يو لامل وي.
د تيزابي حالت مثالونه
د غبرګون د سوديم د Nitrite سره chloric اسيد د سوديم نايتريت او د هايدروکلوريک اسيد د تولید لامل ګرځي. د د د د ضريبونو د نیم غبرګونونه میتود د کارولو د انتظام، د لیکلو معادلو مثالونو سره د تيزابي چاپیریال یوه نښه تړاو لري.
نانو 2 + HClO 3 → نانو 3 + HCL
ClO 3 - + 6H + 6e - → 3H 2 O + دکلورېن - | 1
NO 2 - + H 2 O - 2e - → NO 3 - + 2H + | 3
ClO 3 - + 6H + 3H 2 O + 3NO 2 - → 3H 2 O + دکلورېن - + 3NO 3 - + 6H +
ClO 3 - + 3NO 2 - → دکلورېن - + 3NO 3 -
3Na + H + → 3Na + + H +
3NaNO 2 + HClO 3 → 3NaNO 3 + HCL.
په دې پروسه، د سوديم نايتريت يوه Nitrite په دی تر لاسه، او د chloric اسيد څخه د مالګې جوړه کړه. آکسيډېشن درجه بدلونونو سره نايتروجن 3 نه تر 5، او د کلورین په تور 5 شي -1. دواړه محصولات يو ګېډه نه جوړوي.
د يو القلي چاپیریال Half-غبرګون
ترسره محاسبه کله چې اضافي ايمونيم يون لپاره د تيزابي د حل د محاسبې سره متناسب وي. په القلي منځني طريقه نیم غبرګون هم پيل کې د ionic معادلو په بڼه د بهير برخې څرګند کړي. د اتومي اکسیجن د اړېکو په ترڅ کې توپيرونه ليدل. په دې ډول، سره اضافي مالیکولي خپل غبرګون څخه د اوبو راوړي، او د مخالف لوري ايمونيم انيون appends.
د H 2 O د مالیکول د ضريب د مخه او د غشی وروسته د اکسيجن په اندازه توپير په ګوته کوي، او د يون OH - دا دوه برابره کړي. آکسيډېشن استازي په ترڅ کې د سرپرست په توګه اجنټ د کمولو له خوا hydroxyl انيون اې اتومونه نیسي.
طريقه نیم غبرګون د ختمیدلو د الګوریتم پاتې ګامونه، چې د سره د پروسو چې د اسيد یو اضافي لري جوخت ترسره کوي. په پای کې نتیجه دا ده چې د مالیکولي نوعې معادله.
د القلي منځني مثالونه
کله چې د ګډولو سره د سوديم ايمونيم جوړه سوديم iodide او آیوډین، د اوبو مالیکولونو د آيوډين. د توازن د پروسې نیم غبرګون میتود کاروي. د القلي د حل مثالونه چې د اتومي اکسیجن equalization اړوند خپل ځانګړتیاوې لري.
NaOH + زه 2 → نی + NaIO 3 + H 2 O
زه + e - → زه - | 5
6OH - + I - 5e - → زه - + 3H 2 O + مالوماتي 3 - | 1
زه + 5I + 6OH - → 3H 2 O + 5I - + مالوماتي 3 -
6Na + → na + 5Na +
6NaOH + 3I 2 → 5NaI + NaIO 3 + 3H 2 O.
د غبرګون پایله دا ده چې د د مالیکولي آيوډين د بنفش په تشکل د ورکیدل. له 0 تر 1 او 5 د عنصر د یو آکسيډېشن بدلون دولت ته iodide او سوديم آیوډین جوړوي شتون لري.
په یوه بې طرفه چاپیریال غبرګون
په خاصه توګه دا د پروسو په hydrolysis رامنځ ته اشاره کوي اسيد کمزوری مالګي (سره د 6 او 7 تر منځ د پي اچ ارزښت) او يا هم لږ اساسي (تر 7 (pH) تر 8) د حل لاره جوړوي.
په څو نسخې په يو بې طرفه منځني نیم غبرګون طريقه داسې ده ثبت کړي دي.
په لومړي طريقه نه په پام کې د مالګې hydrolysis واخلي. د منځني توګه د بې طرفه وړل او د غشی د چپ مالیکولي اوبو منسوب. په دې پورتني، نیم غبرګون لپاره د اسيد واخلي، او بل - د القلي.
دوهمه طریقه د پروسو په کوم کې چې دا ممکنه ده چې د تقريبي پي اچ ارزښت د جوړولو لپاره مناسب ده. بيا د ایون-الکټرون د میتود په يوه القلي او يا تيزابي د حل په اړه د غبرګون.
بيلګي بې طرفه منځني
کله چې هایدروجن sulfide په اوبو سره د سوديم dichromate ودانۍ ده ګېډه سلفر، سوديم او trivalent کروموم ايمونيم تر لاسه کړل. دا د یوه بې طرفه حل یو عادی ځواب.
na 2 CR 2 O 7 + H 2 S + H2O → NaOH + S + CR (OH) 3
H 2 S - 2e - → S + H + | 3
7H 2 O + CR 2 O 7 2- + 6e - → 8OH - + 2Cr (OH) 3 | 1
7H 2 O + 3H 2 S + CR 2 O 7 2- → 3H + 3S + 2Cr (OH) 3 + 8OH -. هایدروجن د کتيونونو او ايمونيم انيون کله چې په ګډه، د اوبو 6 مالیکول جوړوی. دوي کولاي شي په حق لرې شي او پاتې، چې د غشی د اضافي وځي.
H 2 O + 3H 2 S + CR 2 O 7 2- → 3S + 2Cr (OH) 3 + 2OH -
2Na + → 2Na +
na 2 CR 2 O 7 + 3H 2 S + H 2 O → 2NaOH + 3S + 2Cr ( OH) 3
د غبرګون سره د سوديم ايمونيم د القلي محلول کې د کروموم ايمونيم رنګونه یو ګېډه نیلي او زېړ سلفر په پای کې. د عنصر S د اکسيجن د قدرت شي -2 ته 0، او په تور کروموم +6 بدلې تر 3.
Similar articles
Trending Now