Avogadro د قانون

هغه قواعد چې په 1811، فورمولبندي ایټالوي Himik Amadeo Avogadro (1776-1856) په لاندې توګه ده: لاندې ورته د حرارت او فشار د ګازونو مساوي حجم به د مالیکولونو په همدې شمېر د هغوی د کيميايي ماهیت او د فزیکی ځانګړتياو په پام کې لري،. دا شمېره د جسمي ثابت دی بریښیدلي مساوي د مالیکولونو، اتومونه، الکترون، يون يا د نورو ذراتو په یوه خاپ شامل دي. وروسته، د Avogadro د فرضيې، تاييد د تجربو يو زيات شمېر چې راغی له خوا د پام کې ونیول شي مطلوب ګازونو، د اساسي قانون یو، چې د ساینس Avogadro د قانون په نامه راغلل، او د هغې د پايلو په دي ټولو په فرضيه پر بنسټ چې د ورته شرايطو په صورت کې د هر ډول د ګاز د خاپ به ورته حجم اشغال، molar په نامه.

ځان Amedeo Avogadro راوستله چې د فزیکي ثابت دی ډیر لوی اندازه، خو د خپلواکو ميتودونو په اکثريت، د ساینس د مړينې نه وروسته، اجازه experimentally د اتومونه په 12 G شامل شمیر مشخص (د کاربن ډله اټومي واحد دی) او یا د ګازو د molar ډکون (په T = 273،15 د K او مخ = 101،32 kPa) سره مساوي 22،41 ليتره ده. ثابت، معمولا د NA او يا لږ L. دا د ساینس وروسته په نوم ده denoted - د Avogadro ثابت، او برابر دی دا، نږدې، 6.022 • 1023. دا د د 22،41 ليتره يو حجم کوم ګاز د مالیکول شمېر دی، چې دا د رڼا ورته د ګازو د (هايدروجن) او د درنو وسلو د ګازو د (کاربن ډای اکسایډ). Avogadro د قانون د ریاضی څرګند شي: V / n = VM، چې:

• V - د ګاز د حجم؛
• n - د موادو، چې د د خپل molar ډله هغه ماده د ډله نسبت رقم؛
• VM - د تناسب د پرله پسې او یا د molar حجم.

Amadeo Avogadro تعلق د يوې پاکي د کورنۍ د ايټاليا په شمالي برخو کې ژوند کوي. هغه په Turin په 08/09/1776 کې وزږید. د هغه پلار - فليپو Avogadro - د عدليې د کارکوونکو د رياست و. آخري نوم منځنیو پیړیو وېنېسانو د لهجه یو وکیل او یا د یو چارواکي چې د سره مراوده سره د خلکو په مانا ده. په هغو ورځو کې د موجوده دود له مخې، په موقفونو او مسلکونو ته وسپارل شو. له همدې امله، په 20 کاله، Amadeo Avogadro ليسانس ترلاسه کړ او د فقهې (چرچ) د يوه ډاکټر شو. د فزیک او ریاضیاتو، هغه پيل شو چې په 25 کلونو کې په خپلواکه توګه مطالعه کړو. په خپل علمي کار هغه مطالعه برقي پدیده د electrochemistry هغه پټی او Research. که څه هم، د علومو د تاريخ Avogadro کې د اټومي تيوري جوړولو ته لاړل ډير مهم دي سربيره: د د موضوع (مالیکولونو) کوچنی ذرات چې کولای شي پر خپلو شته مفهوم ور وپېژندل. دا مهمه ده چې د ګازونو، unreacted تر منځ د ساده حجم اړیکو تشریح وه، او Avogadro د قانون د پیل د ساینس د پرمختګ لپاره ستر اهميت لري او په پراخه توګه په عمل کې کارول.

خو د دې حق نه و. ځینې درملتون Avogadro د قانون د لسيزو له لارې رايه ورکړه. د ایټالیا د فزيک د استاد لکه مشهور او پیژندل علمي چارواکو وهلو په توګه Berzelius، Dalton، Davy دمخالفينو. د هغوی تېروتنې ته د اوبو يو داسې ماليکيول دی چې کيميايي فورمول يې په اړه د اوږدې شخړې په مشرۍ، په توګه دا احساس کیده، چې نه باید د H2O ریکارډ، او د HO یا H2O2. یوازې Avogadro د قانون د جوړښت د جوړولو مرسته د اوبو د مالیکولونو او نورو ساده او پیچلي موادو. Amedeo Avogadro ادعا وکړه، چې د ساده عناصر د مالیکولونو د دوه اتومونه لري: O2، H2، Cl2، N2. له چې دا په لاندې ډول چې د هایدروجن او د کلورين، په پایله کې به د هايدروجن کلورايد جوړه شي تر منځ د غبرګون، کولای شي په توګه لیکل شوي وي: Cl2 + H2 → 2HCl. په سره د H2 يو داسې ماليکيول دی، HCL د فورمې دوه مالیکولونو د یو مالیکول Cl2 د غبرګون. جلد، چې به HCL د اشغال، بايد د ننوتل په غبرګون برخې هر حجم دوه ځله وي، i.e. دوی باید مساوي چې په مجموعي حجم وي. يوازې د 1860 کال راهیسې، په فعاله Avogadro د قانون کارول شوي دي او د هغې د پايلو دا امکان لري چې د ریښتیني د ارزښتونو د جوړولو د اتومي وزن ځينې کيمياوي عناصر.

د رسم پر بنسټ ورله اصلي پایلو یوه، یوه معادله د يوه مطلوب ګاز د دولت تشریح: p • VM = R • T، چې:

• VM - molar حجم؛
• مخ - د ګاز د فشار؛
• T - مطلق د حرارت درجه، د K؛
• R - نړیوال ګاز د پرله پسې.

د ګازو د ګډ قانون په توګه د Avogadro د قانون په پايله کې. سره د موادو او ثابت وزن لکه (مخ • V) / T = N • R = د کلیفورنیا، او د هغه د لاندنۍ نښې ښکاري: (P1 • V1) / T1 = (P2 • v2) / T2 تاسو ته اجازه درکوي چې کله له یوه دولت د ګازو د تيريدو محاسبه کړي (ښیي له خوا subscript 1) بل (سره شاخص 2).

Avogadro د قانون او د دوهم مهم پايله چې د آزمېښتي هوډ په لاره کې پرانيستل شوه په مشرۍ د مالیکولي وزن د هغو موادو چې د ګاز دولت ته د لیږد په نه تجزيه شوي. M1 = M2 • د D1، چې:

• M1 - د لومړي ګاز molar ډله؛
• M2 - د دوهم ګاز molar ډله؛
• د D1 - د لومړي ګاز، چې د ده لپاره د هایدروجن او يا د هوا جوړ خپلوان تراکم (ترکيبي: د D1 = M1 / 2، هوايي D1 = M1 / 29، چې 2 او 29 - د هايدروجن او د هوا molar ډله په ترتیب سره دی).