Oksidiy.Soleobrazuyuschie اکسايد او nesoleobrazuyuschie

اکسايد د پیچلو مواد دي، د دوه عناصر، چې يو يې شامل دي - په دوهم آکسيډېشن پروسه د دولت د اکسيجن.

د دې لپاره چې nomenclature اکسايد د کیمیاوي ادب مراعات د لاندنیو اصولو:

1. نه، Cao - کله چې د فورمول د ليکلو اکسيجن تل په دوهم ځای کړي.
2. barium آکسايډ، K₂O - - پوتاشيم آکسايډ Bảo: وبلله اکسايد، په پيل کې تل د آکسايډ کلمه وکاروي، په genitive دوهم عنصر نوم وروسته دا.
3. په هغه صورت کې چې کله د عنصر خپل نوم وروسته نور اکسايد جوړوي په قوسونو ښيي د آکسيډېشن پروسه د دولت د عنصر، د ساري په N₂O₅ - نايټريک آکسايډ (V) Fe₂O₃ - اوسپنې آکسايډ (II)، Fe₂O₃ - اوسپنې آکسايډ (III).
4. غږ تر ټولو عام اکسايد د حتمي ضروري اړیکو هر ماليکول numerals اتومونه نومول سره سمون لري د یونان: N₂O - dinitrogen آکسايډ، NO₂ - نايتروجن اوکسايد، N₂O₅ - dinitrogen pentoxide، نه - نايتروجن مونو.
5. عضوی اسید anhydrides دا په زړه پورې ده چې د اکسايد د ورته لاره غږ (د ساري، N₂O₅ - نايټريک آکسايډ (V)).

اکسايد کولای شي په څو مختلفو لارو تر لاسه:

1. سره د اکسيجن په ساده اجزاوو وکو. ساده موادو له مخې د تودولو کارېږي زياتره ګرمۍ او رڼا خوشې کوي. دا بهير د سوځولو په نامه
   C + O₂ = CO₂
2. له امله د پېچلو موادو تر لاسه د عناصر چې د پیل د مادي د جوړښت په کې شامل دي، اکسايد د آکسيډېشن:
   2H₂S + 3O₂ = 2 2 H₂O + SO₂
3. د نايټريټ، hydroxides، کاربونیټ د تجزيه:
   2Cu (NO₃) ₂ = 2CuO + 4NO₂ + O₂
   CaCO₃ = Cao + CO₂
   cu (OH) ₂ = CuO + H₂O
4. د د د نورو عناصرو فلز اکسايد د آکسيډېشن په پایله کې. : له سره یو زیات فعال فلزي خپل اکسايد د فلزاتو بیرته - ورته غبرګون پر بنسټ metallothermy وو
   2Al + Cr₂O₃ = 2Cr ± Al₂O₃
5. د عضوي د لوړو اکسايد او يا د ولسي آکسيډېشن:
   4CrO₃ = 2Cr₂O₃ + 3O₃
   4FeO + O₂ = 2Fe₂O₃
   4CO + O₂ = 2CO₂

د هغوی د کيميايي ځانګړنو طبقه بنسټ اکسايد په مالګې-د جوړولو په اکسايد او nesoleobrazuyuschie (بې پروا) خپل فرقې مانا ورکوي. د مالګې-د جوړولو په اکسايد، په خپل وار، په تيزابي، اساسي او amphoteric ویشل.

اصلي اکسايد د مطابقت د اډې ته. د مثال په توګه، Na₂O، Cao، MgO - اساسي اکسايد، ځکه چې دوی د اډې ته سره مطابقت - NaOH، Ca (OH) ₂، Mg (OH) ₂. ځینې اکسايد (K₂O او Cao) په آسانۍ سره د اوبو د غبرګون او د اړوندو اډه جوړوي:

Cao + H₂O = Ca (OH) ₂

K₂O + H₂O = 2KOH

د Fe₂O₃، CuO، Ag₂O سره د اوبو څه غبرګون نه، خو د اسيد اکسايد د ده شنډ، چیرې چې ضروري ګڼل:

Fe₂O₃، + 6HCl = 2FeCl₃ + 3H₂OCuO + H₂SO₄ + H₂O

Ag₂O + 2HNO₃ = 2AgNO₃ + H₂O

د دې ډول اکسايد د نمونه د کيميايي ځانګړنو - سره اسيدونو خپل غبرګون، چې په پایله کې چې، د قانون په توګه، توليد اوبه او مالګه ده:

FeO + 2HCl = FeCl₂ + H₂O

د اساسي اکسايد سره هم تيزابي اکسايد د غبرګون:

Cao + CO₂ = CaCO₃.

تيزابي اکسايد د اسيدونو سره مطابقت، د مثال په توګه، آکسايډ N₂O₃ سره متناسب نايټريک اسيد HNO₂، Cl₂O₇ - perchloric اسيد، HClO₄، SO₃ - ټیست H₂SO₄.

لکه اکسايد د کیمیاوي اصلي مال سره د اډو جوړه مالګې او د اوبو د خپل عکس العمل دی:

2NaOH + CO₂ = NaCO₃ + H₂O

زياتره تيزابي اکسايد د اوبو سره، په شرطونو اسيد د جوړولو. په ورته وخت کې SiO₂ آکسايډ ده په اوبو کې تقریبا منحل، خو دا به د اډې خنثي، له همدې امله، دا يو تيزابي آکسايډ:

2NaOH + SiO₂ = (Fusion) Na₂siO₃ + H₂O

Amphoteric اکسايد - اکسايد ده چې په کتو شرايطو تيزابي او د اساسي مال ښيي، i.e.، له خوا د غبرګون سره اسيدونو په توګه د اساسي اکسايد د چلند، او له خوا سره د اډو غبرګون - په توګه اسيد.

د ټولو amphoteric اکسايد سره د اډو او اسيدونو په مساوي توګه تعامل نه. ځینې نور برجسته اساسي مال، نور لري - تيزابي.

که د زنک آکسايډ یا کروموم په مساوي توګه سره د اسيدونو او اډو غبرګون لري، نو د آکسايډ Fe₂O₃ اساسي مال برلاسي.

د amphoteric اکسايد د ZnO مال په دې مثال کې ښودل شوي دي:

ZnO + 2HCl = ZnCl₂ + H₂O

ZnO + 2NaOH = Na₂ZnO₂ + H₂O

Nesoleobrazuyuschie اکسايد کوئ يا اسيدونه يا اډې (د مثال په توګه، N₂O، نه) نه جوړوي.

سربیره پر دې، د هغوی غبرګون د هغو مالګې-د جوړولو په اکسايد د ورته نه ورکوي. Nesoleobrazuyuschie اکسايد ښايي سره اسيدونه يا alkalies غبرګون، خو محصولات چې د مالګې د جوړیدونکو اکسايد، لکه 150⁰S او سوديم ايمونيم 1.5 MPa CO غبرګون ته د مالګې جوړوي بېلګه نه جوړوي - سوديم formate:

CO + NaOH = HCOONa

Nesoleobrazuyuschie اکسايدونه په پراخه توګه د اکسايد د نورو ډولونو دي جوړ نه rasprostranenіy، په عمده توګه divalent nonmetals شامل دي.