د اټومي ډله: د خواهشونو د نمونو

ټول د موجودو موادو نوعه د اتومونه ډول ډول یو ترکیب له امله ده. دا دومره وشول چې د اتومونه دغو ډولونو - لږ سل نن څخه زيات. خو هغوی - د کښيږدي خورا پرستو، او نه له خوا د combinatorics د اصولو، او په سره د کیمیا له قوانينو سره سم له يو بل سره ګډ شوي دي. تراوسه، د استازو د شمېر زیات وي، د هغې د ودې. خو د پېژندل شمېر کيمياوي عناصر تقریبا نه لوړه شوې ده. هر یو بې ساری او د خپل "انځور". او د هر عنصر اصلي ځانګړنه - اتومي وزن.

د ډله واحد - د شمیر ډیره لږ ده. د اتومونه د موجوده ډولونه هيڅ داسیستم لپاره د وزن يو واحد چې د کانديد په توګه بر (خو د نږدې يوه رڼا هایدروجن وو). د پایلې په توګه، پوهانو پتېلې ده، ترڅو د شمېر محاسبه د اسانه واخلي - د د یو عنصر مطلق ډله لکه د کاربن یو دولسم. دا وموندل شو، چې ډېر ښه شمیر نسبت چې د عناصرو اتومونه دي يو بل ته څرګندوي. په دې ډول، د اټومي ډله د واحد لپاره د ډېرې کوچنۍ کچې یو شمیر پیژندل شو، دا يوه کوچنۍ شمېره "له لسو څخه تر د منفي شل اوومه د قدرت."

دا روښانه ده چې د دغه ډول یو شمیر د کارولو ده د ناراحتۍ. تاسو پوهیږئ چې د محاسبې په هرځای کې د منفي شل درجې اوومه نه د لاس څخه راکاږي، او په پايله کې ښايي د شمېر ورته د ناراحتۍ، ستونزمن کاردی وي. څه بايد وکړو؟ د داسې يو واحد په توګه د يو درخواست خپلوان اټومي ډله عنصر دی. دا څه دي؟ هر څه ترسره کيږي ډير ساده - مطلق اټومي ډله (د ډېر خوښول، تقریبا د منفي ورته کچه شمیر) څخه اخستل شوی، زموږ یو دولسم وېشل د کاربن د ډله ده. نو څه؟ دا سمه ده، د کم او تر لاسه خورا په ښه شمېر د کچې. د مثال په توګه، شپاړس اکسيجن اتوم، څوارلس - د نايتروجن. کاربن، منطقي، به د دولسو يوه ډله لري. يو هايډروجن اټوم وزن - یو، کټ خو نه یو چې ثابتوي چې ټول هایدروجن نه محاسبه نيول شوې، که څه هم د ډېر شمېر د خپل وزن نږدې.

د شمېر خورا په زړه پورې، غیر integer نه ده - نو بیا ولې د هر عنصر د خپلوانو د اټومي ډله ده؟ دغه خبره دا ده چې د عناصرو، که څه هم د یو نوعې په چوکاټ کې چې د اتومونه د ډول کولای شي د "تنوع" وس درلود. د هغوی یو شمېر بې ثباته دي، په ساده کړي، ډېر اسانه يوه ته غيراختياری سقوط. خو په داسې حال کې شتون لپاره، له دې امله دوی له پامه نه شي. زیاتره وخت، او په ټولیزه توګه د فورمې د یوه باثباته عنصر د مختلفو اټومي ډله subtypes شامل دي. دوی دي isotopes په نامه. دا ترجمه چې د دوی په یوه خونه کې په نامه د هر schoolchild جدول اشغال - هو، تاسو اټکل دا حق، د دوره جدول.

خو ده د عنصر اټومي ډله جوړوي عنصر؟ نه په ټولو، د عنصر خصوصيات په هسته پروتونه یې ډېر نور بنسټيز شمېر له خوا ده. دلته دا کیدای شي fractional او يو مثبت ښيي د هسته مسوول. د ذرې په توګه لکه څنګه چې په هسته کې د پروتونه یې څومره، او د الکترون "چپ" له همدې امله د ذرې احترام دی د برقي بې طرفه. د تور له مخې د اتومونه د nuclei ، او په دوره جدول ترتيب تنظيم شوي دي، خو د هغوی د وزن کله کله نه دې قانون اطاعت. له همدې امله، هلته-دي مګر په ترتيب سره د ميز مخکې کله چې د يو دروند ذرې ده. ښه، چې پړه یوازې isotopes. طبیعت "غوښتل" د درنو isotopes لپاره دا توکی درلودې. خو د خپلوانو د اټومي ډله رسوا د بيلابيلو isotopes د شمېر په تناسب. په ساده، که د نور درانده isotopes ماهیت - اټومي ډله به زیات وي، که نور رڼا - دا لږ. او یو تناقض د دوره سیستم.

په حقیقت کې وويل، چې د يو څو د اټومي ډله ساده. د دوره جدول په اړه يو زيات ژوره او جدي قوانين شتون لري. خو هغوی يو جلا مادې ته اړتيا لري، ښایي موږ به بېرته هغوی ته وروسته، د ګرانو لوستونکو پام کې ونیسي.