د کاربن مونو اکسايد څه ده؟ مالیکولي جوړښت

د کاربن مونو اکسايد، لکه د کاربن مونو اکسايد په نامه هم یادیږي، يو ډېر قوي مالیکولي جوړښت لري، چې د کيميايي ځانګړنو فعال دی او په اوبو کې حل کېدونکی ضعيفه. دا ودانۍ هم خورا زهرجن دی کله چې د تنفسي سيستم دی چې د وینی د هیموګلوبین سره وصل خوشې، او دا چې د الزامي نسجونو او ارګانونو د اکسیجن د انتقال.

کیمیاوي نوم او فورمول

د کاربن مونو اکسايد دی په نامه هم یادیږي د نورو نومونه، په شمول د کاربن مونو II. په ورځني ژوند، دا عموما په نامه د کاربن مونو اکسايد. دا د کاربن مونو اکسايد يو زهرجن ګاز، colorless او tasteless، بی بویه. خپل کیمیاوی فورمول - CO، او د يو واحد ماليکيول د ډله ده 28،01 G / معلولينو د.

پر بدن اغیزې

د کاربن مونو اکسايد د هیموګلوبین ټینګ ته carboxyhemoglobin چې نه اکسیجن ظرفیت سپاره جوړوي. د بخار تنفس ګرځي CNS زيان (د مرکزي عصبي نظام)، او دسابنديدنې. په نتیجه کې د اکسيجن د نشتوالي لامل ګرځي سر خوږ، دردی، د زړه ضربان او د تنفس اندازه کمه شوې، ترڅو د اورګانيزم unconsciousness او ورپسې د مړينې سبب شي.

زهرجن ګاز

د کاربن مونو اکسايد د موادو پکې کاربن، قسمي احتراق خوا چمتو شوی دی لکه په داخلی احتراق انجنونو. د انګړ 1 شامل کاربون اټوم د covalently ته یو اکسیجن اتوم تړلی. د کاربن مونو ډیر زهري، او دا د نړۍ په د وژونکي مسموم تر ټولو عام لاملونه یو. کیدل کیدای شي د زړه په زيان او د نورو ارګانونو شي.

د کاربن مونو اکسايد د استعمال څه ده؟

خپل جدي مسموميت سره سره، د کاربن مونو اکسايد خورا ګټور - ته د حیاتي محصولاتو له یو لړ بشپړو جوړولو د دا عصري تکنالوژۍ مننه. د کاربن مونو که څه هم نن په يوه اندازه لکه په پام کې یو contaminant تل په طبيعت کې حاضرو، خو نه، د مثال په توګه، د کاربن ډای.

خطاء هغه کسان دي چې ايمان يې چې په طبيعت کې د کاربن مونو اکسايد په تړاو نه شته. CO په د ځمکې د چپن لوړ فشار په ترمایت غورځونې ګټ منحل. په غورځونې ګازونو د کاربن اکسايد د محتوا څخه 0.01٪ څخه لږ تر 2٪ پورې توپير لري، تکيه لري چې volcano. څرنګه چې د طبيعي دغه ودانۍ يو ثابت ارزښت نه دی، چې په سمه توګه د طبيعي ګازونو د اندازه کولو امکان نه لري.

د کيميايي ځانګړنو

د کاربن مونو اکسايد (CO فورمول) سره تړاو لري چې د nesoleobrazuyuschim یا پروا اکسايد د. که څه هم، د +200 ^{o د} (C) د تودوخې دا غبرګون سره سوديم ايمونيم. د دې په ترڅ کې د کیمیاوي پروسه ده د سوديم formate د جوړښت:

NaOH + CO = HCOONa (formic اسيد مالګه).

د کاربن مونو اکسايد د Properties پر خپل مقاومت پر بنسټ. د کاربن مونو اکسايد:

• کولای شي له اکسيجن سره غبرګون وښود شي: 2CO + اې ₂ = 2CO _2؛
• د غبرګون سره halogens توان: CO + دکلورېن ₂ = COCl ₂ (phosgene)؛
• دا د بې سارې شتمنۍ له خپلو اکسايد د خالص فلزاتو بیرته: Fe ₂ O ₃ + 3CO = 2Fe + 3CO _2؛
• فلزي carbonyls جوړولو: Fe + 5CO = Fe (CO ) _5؛
• په chloroform، acetic اسيد، ايتانول، بینزین او امونيم ايمونيم پوره محلول.

د ماليکيول جوړښت

دوه اتومونه چې، په حقیقت کې، د کاربن مونو (CO)، تړاو درې ګوني بانډ يو داسې ماليکيول دی. له امله د اکسيجن وړيا کاربن 2p نه خلاصیږي او د 2p-الکټرون جوړو د ځانګړي میکانیزم څخه مننه - د دوی دوه په واسطه د کاربن اتومونه P-الکترون چې ګنې له اکسيجن سره دي جوړ شوي، او د دریم. دا جوړښت د لوړ قوت د یوه مالیکول سره برابروي.

A little تاریخ

د لرغوني يونان د ارسطو د زهرجن لوګو له خوا د سوځولو د سکرو توليد وباله. د مرګ ډېر میکانیزم معلوم نه وه. که څه هم، د جزا د لرغوني ميتودونو يو و سره د بخار خونه، چې د سکروټې وې په قانون کې د جګړې وشې. د یونان معالج Galen وړانديز وکړ چې په هوا کې ځینې بدلونونه چې سبب زیان که تنفس شتون لري.

دویم، د ګازو سره د کاربن مونو شبهو څخه مخلوط نړیوالې جګړې په ترڅ کې، په توګه د نړۍ، چې د پټرولو او ډيزلو محدوده اندازه وه د هغو برخو کې د موټرو د تېلو کارول. خارجي (سره ځينې استثنا) جنراتورونو ذغال او يا د لرګي څخه د ګازو د جوړې شوې دي، خو د هوا نايټروجن، د کاربن مونو اکسايد، او د نورو ګازونو د ګازو د میکسر ته لږه اندازه د يو مخلوط. دا تش په نامه د لرګي څخه د ګاز و.

د کاربن مونو آکسيډېشن

د کاربن مونو اکسايد د کاربونلرونکي مرکباتو قسمي آکسيډېشن توليديږي. CO ده جوړه شوې کله چې کافي اکسیجن د کاربن ډای اکسايډ (CO ₂₎ توليد _کړي، د مثال په توګه، د یو احاطه فضا د داش يا د داخلی احتراق انجن د عملياتو په ترڅ کې. که اکسيجن موجود، او همدا شان د کاربن مونو سوځیدنو په يو شمېر نورو اتوموسفير د تراکم، د آبي روښنايي وړانګو، د جوړولو په کاربن ډای اکسایډ، لکه د کاربن ډای مشهور دی.

د کاربن ډای اکسايډ په پراخه توګه تر لپاره د کورنيو چارو د رڼا مرکزونو، د پخلي او ګرمولو د تېرې پېړۍ د 1960s کارول، هغه سره د يو لومړيتوب برخې په توګه د تېلو يوه برخه ده. په عصري تکنالوژي د پروسو لکه تصفیی اوسپنې تر اوسه هم د کاربن مونو اکسايد د یو فرعي توليد کړي. د تړاو په خپله CO ده کارېږي ته CO ₂ په کوټه کې د حرارت درجه.

آیا په طبيعت کې یو CO شته؟

که هلته په طبيعت کې د کاربن مونو اکسايد دی؟ د هغه د طبيعي اصلي منابعو څخه دي په troposphere photochemical غبرګونونه. د دې پروسو په دي راوستله وتوانېږي چې شاوخوا 5 × 10 ¹² د موادو e کیلوګرامه توليد وي؛ oday. د نورو سرچينو څخه، لکه چې پورته يادونه وشوه، دي volcanoes، ځنګل د اور او د احتراق نور ډولونه.

مالیکولي مال

د کاربن مونو اکسايد د 28،0 molar ډله، چې دا لږ څه د هوا په پرتله لږ ګڼ لري. 112،8 micrometers - دوه اتومونه منځ بانډ اوږدوالي. دا دومره سره نژدې د ځواکمن کيمياوي بانډونو یو برابر دی. سره د CO په تړاو دواړه عناصر د یو valence مرمۍ په اړه 10 الکترون لري.

د قانون په توګه، د عضوي carbonyl مرکباتو له دوه بانډ شته. د CO ماليکيول ځانګړتیا ځانګړنه هغه څه سره د 6 3 تړاو مالیکولي orbitals اتومونه قوي ګوني بانډ شریک الکترون تر منځ واقع دی. راهیسې د شریک الکترون یو اکسیجن اتوم څخه سرچينه یو خوا د O ₂ دوه تړلي دسپومکی د الکترون اشغال څلور او 2 یوازې له _{کاربن،،} یو dipole یا dative بانډ جوړښت شامل دي. "-" د کاربن او اکسیجن د یو کوچنی تور "+" دا یوه کوچنۍ مسوول سره ګرځي C ← ای د مالیکول د تضادونو.

پاتې دوه تړلي orbitals دی د کاربن او يو د اکسيجن د تورن د ذراتو له خوا اشغال. د ماليکيول نابرابرو ده: اکسيجن په پرتله د کاربن د يو زيات الکټرون تراکم لري او هم لږ څه مثبت په تور، په پرتله د يوه منفي کاربن.

د استوګنې په

په صنعت کې، د ترلاسه کولو د کاربن مونو اکسايد CO دا له خوا د ډبرو سکرو د هوا یا اوبو د بخار د لاسرسي پرته له دې چې د کاربن ډای بخارۍ ترسره:

CO ₂ + C = 2CO؛

H ₂ O + C = CO + H _2.

وروستنۍ هم په نامه په پایله مخلوط د بخار يا ترکيب ګاز و. لاندې لابراتوار شرايطو، کاربن مونو II له خوا وړاندې د عضوي اسيد ټیست اسيد، چې په توګه د dehydrating اجنټ عمل متمرکز:

HCOOH = CO + H ₂ O؛

H ₂ C ₂ O ₄ = CO ₂ + H ₂ O.

اصلي نښې نښانې له CO مسموم او مرسته

آيا د کاربن مونو اکسايد د زهري؟ هو، او ډېر پياوړي دي. د کاربن مونو اکسايد د زهري ده په ټوله نړۍ کې تر ټولو عام پدیده ده. ډير عام نښې نښانې عبارت دي له:

• د کمزورتيا احساس؛
• بدوالی؛
• سر دردی؛
• ستړيا؛
• تخرشیت؛
• بې وزله اشتها؛
• سرخوږی؛
• disorientation؛
• تت ليد؛
• کانګې؛
• بې هوښه کیدل؛
• هکان.

د دې زهرجن ګاز کیدل کولای شي د پام وړ زيان، چې کېدای شي زياتره د اوږدې مودې لپاره د مزمن پتالوژيکه شرايطو سبب. د کاربن مونو اکسايد دی چې د یوه امیندواره ښځه د جنين جدي زیان توان لري. د قربانیانو، د مثال په توګه، د اور وروسته، باید سمدستي مرسته کوي. د یو عاجل ضرورت امبولانس غږ، د تازه هوا ته لاسرسی، د پاکو جامو ساه خنډ ورکړي، ناکراره کړي، توده. سختې مسموم معمولا یوازې د په روغتون کې ډاکترانو تر څارنې لاندې درملنه.

غوښتنلیک

د کاربن مونو اکسايد دی، لکه څرنګه چې مخکې يادونه وشوه، زهري او خطرناکه ده، خو دا د اساسي مرکباتو چې د عضوي ترکيب په عصري صنعت کارول کیږي یو. CO دی چې خالص فلزاتو، carbonyls، phosgene، کاربن sulfide، ميتايل الکول، formamide، aromatic د تولید لپاره کارول aldehydes، formic اسيد. دا مواد په توګه د تېلو هم کارول. خپل مسموميت او مسموميت سره سره، دا د کیمیاوي صنعت کې د بېلابېلو موادو د توليد د يو خام موادو په توګه کار اخيستل کيږی.

د کاربن مونو اکسايد او کاربون ډای: هغه څه دی توپير؟

مونو او کاربون ډای (CO او CO ₂₎ اکثرا د یو بل لپاره د اشتباه. دواړه ګازونو دي بویه، colorless، او دواړه د زړه او رګونو د سيستم د يو منفي اغېز لري. دواړه ګازونو ښايي له لارې تنفس، د پوستکي او د سترګو د بدن ته ننوځي. سرخوږ، خوبجنۍ، هکان او وهمي وي - دا مرکبات کله چې د آزادې ژوندیو موجوداتو د نښې نښانې شمېر سره شریک کړي. زیاتره خلک په سختۍ د بدلون او پوه شي چې د موټر لوګی په توګه CO، او CO ₂ emitted _نه. په دغو ګازونو غلظت د زیاتوالی دننه کیدای شي چې د بشري روغتیا او خوندیتوب، د خپل نفوذ موضوع خطرناکه وي. څه توپير دی؟

د دواړو لوړ غلظت کولای شي وژونکي واوسي. د توپیر په کې پروت دی، چې د CO ₂ ده يو عام طبيعي ګاز، د ټولو د نباتاتو او حیواناتو د ژوند لپاره اړين دي. CO عادي خبره نه ده. دا له خوا د محصول د اکسيجن پاک احتراق. د مهم کیمیاوي توپیر کېږي چې د CO ₂ لري يو د کاربن اتوم او دوه اکسيجن اتوم، په داسې حال یوازې د دوی لخوا یو په یو Cổ. د کاربن ډای اکسایډ دی غیر راوړنکي، په داسې حال کې مونو احتمال ډیر دی ونيسي اور ته.

کاربن ډاي اوکسايډ په طبيعي ډول په اتموسفير موندل، د خلکو او څارويو د اکسیجن او کاربن دای اکساید د exhaled، i.e. انسانان تنفس دا يوه کمه اندازه مقاومت. دا ګاز هم د نباتاتو لپاره د فوتوسنتز ته اړتيا لري. که څه هم، د کاربن مونو اکسايد نه په طبيعي ډول په فضا رامنځته شي، او ښايي حتی په ټیټ غلظت روغتیایی ستونزو سبب شي. دواړه د ګازو د تراکم هم توپير لري. د کاربن ډای دروند او د هوا څخه زيات ګڼ دی، په داسې حال کې د کاربن مونو اکسايد لږ اسانه ده. په کورونو کې د مناسب سنسور په جوړولو دا peculiarity په پام کې نیول شوی دی.