يوسلو: مال، خصوصیات، د غوښتنلیک

يوسلو - د ډلې 18 د دوره جدول نجیبه ګاز. دا د هايډروجن وروسته دویم سپک عنصر دی. يوسلو - پرته له رنګ، بوی او خوند ګاز چې د -268،9 ° ج یو حرارت مايع شي غليان له نقطې او د هغې د کنګل ټکی څخه د هر ډول نورو پېژندل هغه ماده چې د ولسي. دا يوازې عنصر دی سره په عادي اتوموسفير د فشار یخولو نه ډارلري. هغه د جامدو دولت ته باید د 25 اتموسفيره وي، د 1 K. يو د حرارت درجه

د کشف تاریخ

يوسلو کې د ګاز په فضا کې د لمر شاوخوا کې وموندل شو، د فرانسې د ستور Pierre Zhansenom چې په 1868 یو کسوف په ترڅ کې د شمسي chromosphere د طیف د يوې روښانه زيړ کرښې وموندل. په پیل کې دا و چې دا کرښه د عنصر سوديم استازيتوب کوي. په همدې کال، انګلیسي ستورپوه Dzhozef نارمن Lockyer په لمر طيف، چې د تر نامه سوديم کرښو سره مطابقت نه زېړ کرښې مشاهده D ₁ او D _2، او له همدې امله دا په نوم دا يو ليکه D _3. Lockyer ته ورسيده چې دا د لمر د نامعلومو د ځمکې پر مخ د يوه موادو له امله رامنځته شوه. هغه او په يوناني نوم 'Helios' د مضرو په کارولو سره د سرليک عنصر کیمیاپوه ادوارد Frankland

په 1895، د بریتانیا د کیمیاپوه Sir Uilyam Ramzay دی په ځمکه کې د يوسلو شتون ثابت شوي دي. هغه نمونه cleveite د یورانیمو د-bearing منرالونه تر لاسه، او د ګازونو د تودولو کی دهغی د معاینې وروسته، دا وموندل چې په طیف روښانه زيړ سره سم د کرښې د D _3، په شمسي طیف مشاهده سره برابره ده. په دې ډول، په یوه نوي عنصر شو په پای کې نصب. په 1903 Ramsay او Frederick Soddy موندلي چې د يوسلو ده د اکټیو موادو ورستيدل اختياره محصول دي.

په طبيعت کې د ویش

د يوسلو ډله د کایناتو د ټولو ډله په اړه د 23٪ دی، او په فضا کې د دویم تر ټولو عام عنصر دی. دا په ستورو، چې هایدروجن د په پایله Fusion څخه جوړه متمرکز دی. که څه هم په اتموسفير د يوسلو کې د تر 200 مه 1 برخه تمرکز دی. (5 (ppm)) او د اکټیو منرالونو، meteorite مرغړي، او همدارنګه د کاني سرچينو، د عنصر د امريکا متحده ایالتونه (په ځانګړې توګه په تکزاس، د نوي موندل په ډیره اندازه کمه اندازه شتون لري مکسیکو ښار، د کنزاس، اوکلاهوما، یوتا، او اریزونا) په توګه برخه (له 7.6٪) د طبیعي ګاز. د کوچنیو او د خپلو زېرمو په استرالیا، الجزایر، پولنډ، قطر او روسیه موندل شوي دي. په قشر يوسلو تمرکز يواځې په اړه 8 ppb ده.

isotopes

د يوسلو ذرې هر اصلي دوه پروتونه یې لري، خو له نورو عناصرو په توګه، دا isotopes لري. دوی له یوه تر شپږو neutrons لري، له دې امله د هغوی په ډله شمېر له له دریو څخه تر اته نیولې. د دغو ثابت د عناصرو د چا وزن دی ټاکل يوسلو اټومي شمېر 3 ⁽³ هغه) او 4 ⁽⁴ هغه) له خوا دي. نور ټول اکټیو او په چټکۍ سره په نورو موادو پانگه. د ځمکې په يوسلو د سیاره یوه اصلي برخه نه ده، چې دا په توګه د اکټیو ورستيدل په پایله کې جوړه کړه. الفا ذراتو emitted له خوا د اکټیو موادو د درنو nuclei دي isotope ⁴ هغه هسته. يوسلو په په اتموسفير لوی مقدار نه جمع، ځکه د ځمکی د جاذبې کافي څخه په دوامداره توګه فضا ته د خپروو دا د مخنيوي نه ده. په نړۍ کې د ³ هغه نښې نښانې بیان کړي دي، منفي بيتا ورستيدل هایدروجن نادره-3 عنصر (tritium). ⁴ هغه د باثباته isotopes تر ټولو عام: د ³ هغه په اړه د 700 څخه تر 1 فضا زره او په اړه 7 ميليونه له خوا د 1 په ځينو يوسلو شتمن منرالونو په لور د هغه ⁴ نسبت اتومونه ..

د يوسلو د فزیکی ځانګړتياو

د دې توکي د غليان او ذوب ټکی دي ټيټه. د دې امله، يوسلو پرته په سختو شرايطو په توګه د ګاز موجود دی. هغه د ګاز په اوبو څخه د کوم بل ګاز چې لږ منحل، او د جامدو بدن له لارې د diffusion د نرخ په پرتله د هوا چې درې ځلې زیات دی. خپل د نږدې refractive شاخص طريقې 1.

یوازې د هایدروجن حرارتي conductivity، د ځانګړو ګرمۍ او د هغې د فوق العاده لوړ دوهم د يوسلو حرارتي conductivity ده. د حرارت په معمولي دا پراختيا په ترڅ کې له تاوده، او په لاندې 40 د K - په لاندی. له همدې امله، په T <40 د K يوسلو کیدای شی په مایع له خوا د پراخولو بدلیږي.

عنصر یو insulator ده، که په ionized دولت نه ده. لکه د نورو Noble ګازونو، يوسلو انرژي د metastable کچه چې اجازه ورنه کړي چې د برق د رخصتیدو له خوا ionized شي کله چې د يو ولتاژ د ionization بالقوه لاندې دی.

يوسلو 4 ده ځکه چې دا دوه مايع بڼې لري بې سارې. د معمول په نامه يوسلو زه او د حرارت نیولې د 4،21 د K د غليان له نقطې څخه د شتون (-268،9 C °) په اړه 2،18 د K (-271 ° C). د 2،18 د K ⁴ ولسي حرارتي conductivity هغه څخه د مسو چې د 1000 ځله زیات شي. دغه فورمه ده په نامه يوسلو II، څخه د عادي څخه توپیر لري. دا superfluid: غلظت دومره کم چې دا اندازه نه شي کولای. يوسلو II په يوه نرۍ فلم د کوم مواد چې د ده په اړه د سطحي ته پراختیا ورکوي، او دا فلم بهيږي ده پرته هم د جاذبې پر وړاندې د درز.

لږ ګرزنده يوسلو-3 دریو مختلفو پړاوونو مايع، چې دوه دي superfluid تشکيلوي. Superfluidity په ⁴ هغه د شوروي اتحاد فزیک له خوا کشف شو Petrom Leonidovichem Kapitsey په-1930s نيمايي، او د همدې پدیدې په ³ هغه په 1972 کال له خوا Douglas D. Osheroff، David M. لي، او Robert C. ریچارډسن د متحده ايالاتو د لومړي ليدلي.

د د دوه isotopes يوسلو-3 مايع مخلوط او -4 په لاندې 0.8 د K (-272.4 ° C) د حرارت په دوو طبقو ویشل شوې ده - یو اړینه سوچه ³ هغه او د ⁴ د هغه سره د يوسلو-3 6٪ مخلوط. د ³ هغه انحالل په ⁴ هغه د سوړونکی اغېز په cryostat جوړښتونه چې د کارول په کوم کې چې يوسلو حرارت لاندې 0.01 د K ده له خوا بدرګه (-273،14 ° C) او د څو ورځو لپاره وساتل.

اړيکې

په نورمال حالت، يوسلو ده کيمياوي فعال. په افراطي کولای شي د يوه انګړ عنصر چې د حرارت او فشار نورمال شاخصونو د ډاډ وړ نه دي رامنځته کړي. د مثال په توګه، يوسلو کولای شي له آيوډين، تنګستن، فلوئورو، فاسفورس او سلفر مرکبات جوړوي، کله چې يو برېښنايي د سترگو تر رخصتیدو خوا کې د پلازما د دولت الکټرون بمباري یا مخامخ. نو دا جوړ شو HeNe، HgHe _10، په ماشومتوب کې ₂ او مالیکولي يون هغه ₂ ⁺ ₂ نه ^++، HeH ⁺ او HeD ^+. دا تخنیک هم یو بې طرفه ماليکيول هغه ₂ او HgHe.

پلازما

په کایناتو کې advantageously ionized يوسلو، د چا مال څخه د مالیکولي د پام وړ توپير وویشل. د الکترون او پروتونه یې تړاو نه وه، او دا هم په يو قسمي ionized دولت د برېښنا يو ډېر لوړ conductivity لري. په تور ذراتو دی په لوړه کچه له خوا مقناطیسي او برقي برخو کې تر اغېز. د مثال په توګه، په د لمر د باد سره د يوسلو يون سره د ionized هایدروجن magnetosphere ځمکه تعامل، د aurora borealis سبب ګرځي.

د د امریکا د زیرمې کشف

په Dexter، د کنزاس په 1903 کی خښی وروسته، دا وه د غیر راوړنکي ګاز تر لاسه کړل. په پیل کې، دا نه وو چې دا لرونکی د يوسلو. کوم ګازو کې وموندل شو، په ګوته دولت Erasmus Haworth ځمکپوهانو، چې د هغه د نمونې او درملتونونو Kedi Gamiltona او ډیویډ مک فارلند له لارې د کنزاس پوهنتون راټول وموندل چې دا لرونکی د 72٪ نایتروجن، 15٪ د میتان، 1٪ هايدروجن او 12٪ نه پېژندل. په راتلوونکې تحلیل لګوي وروسته، د څېړونکو وموندله چې د يوسلو لس نمونه 1.84٪. نو موږ پوهيږو چې دا د کیمیاوي عنصر په کې د لوی اوارۍ، چې کولای شي له طبيعي ګاز استخراج شي د لويږي لوی مقدار شتون لري.

د صنعتي تولید

دا د متحده ایالاتو د يوسلو لس مشر د نړۍ د تولید کړې. په خوا Sir Richard Threlfall په وړانديز، د امریکا د سمندري ځواک پیلوټ درې واړه د نبات د تمویل ته د لومړۍ نړیوالې جګړې په ترڅ کې د دې موادو د توليد د تاويلو پوکانی ډاډ سپکو غیر راوړنکي جګول ګاز. د دې پروګرام له مخې شوي دي د 5700 مترو په ³ 92 په سلو کې هغه ټول توليد شوي، که څه هم دا وه یوازې لږ تر لږه 100 لیټره ګاز تر لاسه کړل. د دې رقم برخه په نړۍ کې د لومړي يوسلو airship لپاره کارول شوی و د امریکا د سمندري ځواک د C-7، چې له Hampton سړکونه خپل لومړۍ له پياوړي کړې (ويرجينيا) په Bolling ساحوي (واشنګټن، ډي سي) د دسمبر په 7، 1921.

که څه هم په هغه وخت کې د ټيټ حرارت اوبلن ګاز د بهیر په کافي اندازه وده نه شوه تر څو د لومړي نړیوال جنګ پر مهال د پام وړ وي، تولید ته دوام ورکړ. يوسلو په عمومي توګه په الوتکو یو پورته ګاز کارول. لپاره دا تقاضا د نړيوالې دوهمې جګړې په ترڅ کې زیات کله چې سره یو بچ ARC ولډنګ کارول. د عنصر هم د اټومي بم "منهاټن" د جوړولو لوی اهمیت لري.

د امریکا د ملي زيرمې

په 1925 کې، متحده ایاالتو د حکومت په amarillo، د تکساس د يوسلو ملي زيرمې جوړ، چې د جګړې او د سولې تجارتي airships وخت پوځي airships برابر کړي. د ګاز د استعمال د دوهم نړيوال وروسته له کاره ولوېد، خو د سټاک په 1950 شو زیاتوالی ته برابر کړي، د نورو شیانو ترمنځ، دا په توګه د سړونکی د فضا د نژاد او د سړې جګړې په ترڅ کې د اکسيجن-هایدروجن کښی د تولید لپاره کارول برابروي. په 1965 کال کې د متحده ایالاتو د يوسلو استعمال، د جګړې د اوج مصرف په پرتله اته ځله لوړه ده.

پر يوسلو 1960 د کانونو بيورو راکښلي 5 خصوصي شرکتونو د قانون د تصویب څخه وروسته له طبيعي ګاز د عنصر راوکاږي. دا پروګرام شو 425 کیلومتره پایپ لاین جوړ سره amarillo، تکزاس ته نژدې د حکومت په قسمي توګه منحل ګاز په ساحه دغو نباتاتو سره ونښلوي. يوسلو نايتروجن مخلوط پمپ ته د ځمکې لاندې ذخیره کولو، او دلته پاتې شي تر څو په دې اړتیا نه شته.

د 1995 کال، د سټاک د حجم شو میلیارده مکعب متره راغونډ، په داسې حال کې چې د 1.4 ملیارده ډالرو د ملي زيرمې، چې په 1996 کال د امریکا کانګرس ته وهڅوله د دا پړاو د پور. د طبيعي منابعو د يوسلو وزارت د خصوصي کولو په 1996 کال د قانون د تصویب وروسته په 2005 کال کې د يوه پلورنځي انحلال په پيل.

پاک او توليد

يوسلو تولید تر 1945 کال په اړه د 98٪ د يو اخلاص درلود، نور 2 په سلو کې د نايټروجن چې د ده لپاره د airships کافي وو. په 1945، دا په ARC ولډنګ استعمال په اړه د ګازو د 99،9 په سلو کې يوه کمه اندازه تولیدیږي. له خوا د 1949 کال، د په پایله عنصر د سپیڅلتوب دی 99،995٪ ته ورسيد.

د ډیرو کلونو لپاره د متحده ایالاتو د نړۍ د تجارتي يوسلو 90٪ څخه زیات تولیدیږي. په روسیه او پولنډ - له 2004 کال راهیسې، هر کال دا شوه 140 میلیونه متر ^3، چې 85٪ د واقع کې د امریکا متحده ایالاتو، د 10٪ په الجزایر ترسره، او پاتې کار کاوه. په نړۍ کې د يوسلو اصلي سرچينو د تکزاس، اوکلاهوما او د کنزاس د طبعي ګاز پټي دي.

د تر لاسه کولو لپاره د بهیر

يوسلو (اخلاص 98،2٪) د طبيعي ګاز د liquefaction له خوا په کم حرارت په نورو برخو او په لوړ فشار دي. د نورو ګازونو غليظ وکیوم فعاله کاربن کولای شي د 99،995٪ د سپیڅلتوب ترلاسه کړي. د يوسلو يوه کمه اندازه په پراخه پيمانه د هوايي liquefaction په ترڅ کې توليديږي. د هوا د 900 ټنه کولای شي په اړه 3.17 متره مکعب ترلاسه کړي. متر ګاز.

د غوښتنلیک فیلډز

په بېلا بېلو برخو کې د ګازو د Noble تطبیق شوی دی.

• يوسلو، چې د ملکیتونو ته اجازه ډېر کم حرارت درجه تر لاسه ده، او همدارنګه د په توغندي د اکسيجن او هایدروجن د liquefaction "Apollo" لکه څنګه چې په LHC، د MRI superconducting مقناطيس apparatuses او د هسته وي مقناطیسي غږیز spectrometers، سپوږمکۍ وسايلو يوه يخ جاسوس کارول،.
• د ولډنګ المونيم او نور د نجیبه ګاز. د semiconductors او نوري سپڼسی د توليد په فلزاتو.
• .. ددې لپاره چې په د راکټ انجنونه، د تیلو ټانکونه فشار رامنځته ځانګړي ډول هغه چې یوازې د يوسلو د ګازو د فعاليت پر مایع هایدروجن، T د راغونډولو خپل دولت ساتنه کله هایدروجن پاتې مايع)؛
• هغه-زمينې د ګازو د ليزرز کارول کیږي په مغازو د صندوق د دفتر د barcode څيړنه.
• يوسلو-ion مايکروسکوپ تاسو ته اجازه درکوي په پرتله برېښنايي غوره انځور ترلاسه کړي.
• له امله د نوبل د ګازو د لوړ مېمبرانونو د درزونو د امتحان، د مثال په توګه په موټر هوا د سیستمونو، او همدارنګه د چټک تېلو باندې د ټکر د airbag کارول.
• ټیټ تراکم زينتي توپونو سره د يوسلو ډک اجازه ورکوي. د نجیبه ګاز په airships او پوکانی چاودیدونکو هایدروجن د ګازو د ځای. د مثال په توګه، په هوا پېژندنې، يوسلو پوکانی کارول کیږي چې د اندازه کولو آله پورته کیږی.
• د cryogenic سړونکی کارول کیږي، په لږ تر لږه د امکان مايع دولت د کیمیاوي عنصر د تودوخې راهيسې.
• يوسلو، چې د مال دا برابر د یو کم تعامل او د اوبو د solubility (او وینه)، په اکسيجن سره په مخلوط کې د تنفسي پلانونو لپاره scuba اتلس غوښتنلیک او ترسره caisson کار موندلي دي.
• Meteorites او ډبرې لپاره د دې عنصر د محتوا د خپل عمر د معلومولو تحليل کيږي.

يوسلو: د عنصر د مال

هغه اصلي فزیکی ځانګړتياو په لاندې ډول دي:

• د اټومي شمېر: 2.
• د يوسلو ذرې خپلوان ډله: 4،0026.
• ویلې ټکی: نه.
• ایشول ټکی: -268،9 ° ج
• تراکم (1 ATM، 0 ° C): 0،1785 G / n.
• آکسيډېشن دولت 0.