دوره سیستم: د کيمياوي عناصر د ډلبندۍ

د 19th پيړۍ په لومړۍ نيمايي کې د عناصرو د تنظيم او په دوره سيستم فلزاتو په ګډه د مختلفو هڅو بوخت دي. دا د دې تاریخي دوره کې د څېړنو د دغه ميتود، لکه د کیمیاوي تحلیل ښکاري.

د د د د عناصرو دوره سيستم د کشفولو د تاريخ له

د وخت پوهانو د مشخصو د کيميايي ځانګړنو د معلومولو لپاره ورته یو میتود په کارولو سره هڅه وکړه چې د عناصرو لپاره یوه ډله، د هغوی کمي ځانګړتیا له خوا هدايت، او اتومي وزن په ګډه کول.

په کارولو سره د اتومي وزن

په دې ډول، په 1817 IV Dubereyner په ګوته کړي چې د strontium اتومي وزن ده د barium او کلسيم اړونده شاخصونه ته ورته. هغه دا هم موندلي چې د barium، strontium، کلسيم د ملکیتونو تر منځ، او په عام خورا ډېر دي. پر بنسټ د دغو کتنو مشهور کیمیاپوه تش په نامه ترو عناصر جوړوي. په ورته ډلو مدغم او نورو موادو څخه دي:

• سلفر، selenium، tellurium؛
• chloro، bromo، iodo؛
• ليتيوم، سوديم، پوتاشيم.

طبقه بندي د کيميايي ځانګړنو

په 1843 L. Gmelin مېز چې د ځای کې د په یوه کلک نظم د عناصرو د کيميايي ځانګړنو ته ورته وړانديز. نایتروجن، هایدروجن، اکسیجن، دا باور د فعالو کیمیاپوه اصلي عناصر خپل میز بهر ځای پرځای ده.

د اکسیجن د دوی ځای tetrad (4 شمېريزه)، او pentads (5 شمېريزه) عناصر دي. په دوره جدول فلزاتو له خوا Berzelius ترمینالوژي وسپارل شول. لکه څنګه چې اميدواره Gmelin، ټول عناصر نصب شوي چې د دوره سيستم هر فرعي دننه د electronegativity مال کم کړي.

عناصر د ګډو عمودي

په 1863 الکساندر Émile de Chancourtois کې د سلنډر د اټومي وزن زیاتوالی، ویشۍ، دا په څو عمودي Stripes، ټول عناصر کړي. لکه څنګه چې په verticals د يوه داسې ویش په پایله کې عناصر لري ورته د فزيکي او کيمياوي ملکیت دي.

د octaves قانون

D. Newlands په 1864 خورا يوه په زړه پورې بېلګه کشف شول. کله چې د ځای د کيمياوي عناصر په سره د لومړي ورته د اتم غړي هر يو د خپل اتومي وزن زیاتیږي کشف. دا حقیقت په نامه Newlands د octaves قانون (اته نوټونه).

د هغه دوره سيستم په لوړه کچه شرط و، نو د څارنې د ساینس پوه د نظر شو په توګه "Octave" نسخه مشهور، سره د موسيقي سره نښلوي. دا انتخاب Newlands د SS عصري جوړښت ته نږدې وه. خو د octaves یاد قانون، يوازې 17 عناصر ساتلو کې د دغه ډول قوانین پاتې نښې خپل دوره مال ونه موندل شو.

Odling جدول

ډبلیو Odling لپاره د جدولونو عناصر څو انتخابونه وړاندې کړل. لومړۍ نسخه، جوړ په 1857 کال کې، دا وړاندیز چې د 9 ډلو يې وويشي. په 1861، درملتون د مېز د اصلي نسخه، چې په سره ورته د کيميايي ځانګړنو د ډلې نښې متحد د ځينو بدلونونه راوستل شي.

انتخاب Odling جدولونه، په 1868 وړاندیز، په اتومي وزن زیاتوالی د 45 عناصر د ځای وړانديز وکړ. په رښتیا، دې جدول وروسته د دوره سيستم D. I. Mendeleeva د بڼې شو.

د valence فرقې

په 1864 L. Meyer مېز چې د 44 عنصر شامل دي. د هایدروجن د valence له مخې، دوی په یوه 6-د ليږونکي ځای پرځای شوي وو. جدول یوازې په دوو برخو و. لنډیز ترځو په ګډه د شپږو ډلو 28 نښې اتومي وزن د ترتيبلو ډول شامل دي. په خپل جوړښت pentad او له سره ورته د کيميايي ځانګړنو خویونه tetrads کتل. د Meyer پاتې عناصر په دوهم جدول کې ځای.

د مرسته D. I. Mendeleeva د عناصرو د جدول په جوړولو

د عصري دوره جدول D. I. Mendeleeva پر بنسټ مایر جدولونو په 1869 تالیف ښکاري. دوهم نسخه په مایر پر 16 ډلو نښې ځای، عناصر pentads او کتابچه کړي، د مشهور د کيميايي ځانګړنو ورکړل. پر ځای دوی یو ساده valence شمیر ډلو کارول. هميشه بورن، thorium، هايدروجن، نيوبيوم، د یورانیمو د شته و.

په فورمه کې د دوره د سیستم جوړښت چې د ده په اوسني خپراوي استازيتوب راڅرګند سمدستي. درې عمده پړاوونو کولای جلا شي، هغه مهال چې د دوره سيستم جوړ شو:

1. د جدول په لومړي نسخه په جوړښتي واحدونه وړاندې شوه. د د د عناصرو د مال او د دوی د اټومي وزن د ارزښتونو تر منځ د تړاو د بیلګو په دوره طبیعت. دا انتخاب د ډلبندۍ په 1868-1869 gg Mendeleev وړانديز په نښه کوي.
2. پوهانو د اصلي سیستم تارک، ځکه چې دا د معیارونو په کوم عناصر به په یوه ځانګړی کالم سقوط نه منعکس کوي. هغه وړاندې کوي تر څو د د د کيميايي ځانګړنو د ورته نښو (فبروري 1869) ځای
3. په 1870، دیمتري Mendeleev عصري دوره جدول د علمي نړۍ ته وړاندې شوه.

نسخه د روسیې د کیمیاپوه ټاکل او په دوره جدول د فلزاتو د مقام، او په ځانګړې توګه د غیر فلزات ځانتياوې. په راتلونکو کلونو کې چې د د د د د دوره جدول خطاب ورکړ اختراع لومړۍ ګڼه تېر شوي دي کوم لوی بدلون نه ده. او په هغو سيمو کې چې د دمیتري Ivanovich د ځلې دي تش پاتې شوی دی، د نوي عناصر د هغه د مرګ وروسته کشف شول.

د دوره جدول مشخصات

ولې دا دې باور دي چې د تشريح سيستم - دوره؟ دا څرګنده کړه چې د جدول د جوړښت په کتلواو له خوا.

په مجموع کې 8 ګروپونه موجود دي، او هر دوه عې د لري: لومړنۍ (آرنی) او ايستل شوي دي. دا وګرځي چې د 16. د ټولو عې د دوی په عمودي کې موقعيت لري، چې د ده، له پاس نه لاندې.

پردې برسیره، په جدول کې، هلته افقي قطارونه پړاوونه په نامه دي. هغوي همدارنګه د خپلو لا فرقې په لویو او وړو لري. د دوره سیستم مشخصات شامل ساتلو عنصر د ځای، د هغه د ډلې او د فرعي دوره.

څنګه کولای شو چی د سترو عې د د مال بدلون

د عناصرو دوره جدول ټول ستر عې د د دوهم دوره پيل شي. په دغه نښې نښانې د همدې اساسي ډله ده، د د همدې خارجي الکترون د شمېر، خو د الکترون او د وروستي مثبت بدلونونه دانی تر منځ واټن پورې.

برسېره پر دې، د دوی سر او هلته د عنصر د یو په اتومي وزن زیاتوالی (نسبي اټومي ډله) ده. چې دا رقم په کې د اصلي عې د د مال د بدلون د ډولونو په پیژندنه کې ټاکونکۍ المل دی.

د د اصلي فرعي ګروپ د زياتوالي (د مثبت اصلي او منفي الکترون بهرني ترمنځ واټن) وړانګې راهیسې، nonmetallic مال (د کیمیاوي بدلونه په ترڅ کې وړتيا الکترون واخلي) کم شی. په اړه بدلونونه فلزي مال (اتومونه نورو غميزې الکترون)، دا به لوړه شي.

د دوره سيستم په کارولو سره کولای شي چې د هر يو د همدې اصلي ډلې په بېلابېلو استازو د نورو شتمنيو په پرتله شي. په داسې وخت کې د Mendeleev دوره نظام جوړ شو، چې د موضوع د جوړښت په اړه معلومات نه شته. د حیرانتیا خبره دا حقيقت دې چې یو ځل د اټومي جوړښت تيوري منشا، په ښوونځيو او پوهنتونونو کې د زده کړې د کیمیاوي پېژنڅېر ه مطالعه او اوس، د هغې د Mendeleev د فرضيه تاييد او د هغه د انګیرنو پر مېز دننه اتومونه د انتظام نه انکار وکړ.

Electronegativity په سترو عې د بېخ، i.e. د ولسي عنصر په ډله کې پروت دی په لور کموي، نو خپل توان اتومونه مل به کمه وي.

په اړخ عې د د د د اتومونه مال بدلون

د Mendeleyev دوره سيستم راهیسې، په دې ډول عې د د مال د بدلون په سرچپه نظم واقع دی. د عې څخه موده 4 (د کورنيو د d او f استازو) عناصر شامل دي. له خوا د دغو عې د بېخ دي فلزي مال کم، خو له پاره د همدغه ضمني د ټولو غړو د د همدې خارجي الکترون شمېر.

په PS Avilable پړاوونه

، هر نوي دوره کې، پرته د لومړي ځل لپاره په جدول کې د روسیې د کیمیاپوه فعال القلي فلز پيل شوه. د لا وړاندې amphoteric فلزات، د کیمیاوي بدلونه ته يوه دوه ګوني مال ښودل. بيا څو غیر فلزي عناصر ملکیتونو شته دي. د دورې په پای سره د نجیبه ګاز (غیر فلزي، یو عملي، نه تعامل نندارې).

په پام سره چې د دوره نظام، په دورو هلته د فعاليت د يو بدلون دی. څخه ښي به د کمولو فعالیت (فلزي ځانګړنې) آکسيډېشن فعالیت زیات (غیر فلزي ځانګړنې) په کم پاتې. په دې ډول، په کيڼ او ښي غیر فلزات په موده کې د روڼ فلزاتو.

په اوږدې مودې، د دوو قطارونو په (4-7) څخه جوړه ده، هم دا Periodical کرکټر ښکاري، خو ځکه چې د د د د د د کورنۍ د D يا F د استازو په حضور کې، په لړ کې د فلزي عناصر ډیر.

د اصلي عې د نومونو

د په دوره جدول موجود عناصر د ډلې برخه د خپلو نومونو درلود. د لومړۍ ډلې يو ضمني القلي فلزاتو په نامه استازو. ته ورته نومونه فلزاتو د اوبو د خپل فعاليت پوروړې دي، په پایله کې د رسولای القلي جوړښت.

د دويمې ډلې ضمني ګڼل القلي ځمکه فلزاتو. کله چې له اوبو سره تعامل، د دغو فلزاتو اکسايد، ځمکو ځل په نامه جوړ کړي. دا چې د وخت څخه دی، او د و د نوم ورته د دې ضمني د غړو ګمارل.

غیر فلزات اکسيجن ضمني chalcogens په نامه، او د 7 يو د ډلې د استازو په halogens په نامه. 8 يو ضمني ځکه چې د خپلو لږ کیمیاوي فعالیت Noble ګازونو په نامه.

د ښوونځي په کورس کې PS

د زده کوونکو معمولا د دوره جدول متحول کولو وړانديز وکړ، پکې په د ډلو سربېره، پړاوونه عې د فورمول او د لوړو ناکراره مرکباتو او د لوړو اکسايد هم ښودل شوې. يوه ورته چل د لوړو اکسايد په برابرولو کې د زده کوونکو د مهارتونو د جوړېدو اجازه ورکوي. په عوض د عنصر عوض سمبول استازي ضمني بس لپاره چمتو ترلاسه لوړه آکسايډ.

که تاسو په کې د نا امنه هایدروجن مرکباتو عمومي فورمه له نږدې وګورو، دا ده چې دوی د غیر فلزات ځانګړو. په ډلو کې 1-3 د سيلن دي، چې د دغو ډلو عادی استازي دي فلزات.

سربیره پر دې، د لپاره د الکټرون ویش دیاګرام هر ننوتنه یا ساین اېن کيميا ځينې درسي کتابونه د انرژي کچه په ګوته کوي. دا معلومات د Mendeleev په موده کې شتون نه لري، لکه د علمي حقایق دي څومره وروسته راښکاره شو.

يو شي او فورمول بهرني برېښنايي کچه ده چې په اسانۍ سره د کورنۍ د هغه څه شامل دي د فعال عنصر فکر. دا ټکي په ازموينه غونډې اجازه نه دي، له دې امله د 9 او 11 ټولګيو فارغان، پرېکړه وکړه چې د OGE، يا ازموينه هغوی د کيميايي علم څرګند کړي، د دوره يي جدول د کلاسيک تور او سپين نسخه، په کومو کې چې د ذرې په جوړښت، د لوړو اکسايد د فورمولونه، جوړ ناکراره هایدروجن مرکباتو په اړه نور جزئيات نه دي ورکړي .

دغه ډول پرېکړه خورا منطقي او د درک وړ دی، ځکه چې د هغو کسانو لپاره زده کوونکو چې پرېکړه وکړه چې د Mendeleyev او Lomonosov د قدمونو پیروي، به نه د نظام کلاسيک نسخه وکاروي ستونزمن وي، دوی په ساده کوئ ټکي ته اړتيا نه لري.

دا د قانون او د دوره سيستم D. I. Mendeleeva د اټومي-مالیکولي تيوري د لا پرمختګ کې مهم رول لوبولی دی. وروسته تاسو د سیستم جوړ کړو، پوهانو پیل ته د عنصر د ترکیب د مطالعې نور پاملرنه وکړي. جدول سره مرسته وکړه ترڅو د ساده موادو، او همدارنګه د طبيعت او د هغه عناصر چې د دوی جوړه ملکیتونو په اړه ځينو معلوماتو روښانه.

Mendeleyev ځان فکر کاوه چې د نوي عناصر به ژر پرانيستل شي، او په دوره جدول د فلزاتو د مقام ورکړل. دا د ورستنيو بڼه، يوه نوي پېر په کيميا پيل وروسته. سربیره پر دې، د جدي د پیل د اړونده علومو د يو اکثريت جوړوي ورکړل شوې وه، سره د اتومونه او د عناصرو د تبدیلۍ په جوړښت بوخت دي.