خپلوان اټومي ډله وه د څو پوهانو هڅې محاسبه

هر موادو څه جامد نه ده، دا د وړو ذراتو چې د مالیکول جوړوی لري. د اتومونه مالیکولونو. له دې موږ کولای شو په پای کې چې د موادو د ډله کولای شي ځانګړنه مالیکولونو او اتومونه عناصر شامل ټاکي. په یو وخت کې، د Lomonosov د کارونو تر ټولو د دې موضوع ته اوښتو. که څه هم ډير عجیبه naturalists تل په سوال مينه: "په هغه څه چې د واحدونو د مالیکولي ډله، د ذرې د ډله له خوا څرګنده کړه؟"

خو د لومړي، لږ په تاریخ اوچتوي

په سلو کې د ډله واحد په تیرو تل هايډروجن اټوم وزن (H) څخه اخستل شوی. او، په دې اساس، موږ ټول د اړتيا وړ محاسبه کړې. که څه هم، د مرکباتو تر ټولو په طبيعت کې د اکسيجن مرکباتو په بڼه، خو ذرې محاسبه ډله عنصر په تړاو د اکسيجن وړاندې (اې). کوم ده د ناراحتۍ، له دې امله يې د پرله پسې نسبت A د محاسبه شي په پام کې نیول: N د 16: 1. برسېره پر دې، مطالعات په نسبت یو inaccuracy کې ښودل شوي، دا په حقيقت کې مساوي 15،88: 1 او 16: 1.008. دا ډول بدلونونه لامل د اتومونه ته ګڼ شمېر عناصر د ډله بدلوي. وپتيل شوه چې په اړه 16 وزن ارزښت څخه ووځي او د H - 1.008. د علم د لا پرمختګ په مشرۍ د د د د د اکسيجن د طبيعت د افشاء کولو ته. دا وموندل شوه چې د اکسيجن ماليکول سره د ولس د 18، 16، 17. د فزیک د منلو وړ نه ده چې د واحدونو په لرلو وکاروي څو isotopes لري په اوسط ارزښت. په دې ډول، د اټومي وزن د دوو هم جوړې: په کیمیا او فزیک. یوازې په 1961 کال، ساینس پوهانو ته ورسيده چې دا ضروري ته د یو واحد ترازو، چې د ده د نوم لاندې زموږ په ورځ کارول جوړ دی: "د کاربن واحد." په پایله کې، د خپلوانو د اتومي وزن د عنصر په وزن واحدونو يوه کاربون اټوم د استازيتوب کوي.

د محاسبه میتودونه

د ټوليزو ماليکيول د هر ډول د اتومونه چې دغه ماليکول جوړوي موادو ډله جوړه شوې ده. موږ ته رسيږو، چې د ماليکيول د ډله کې د کاربن واحدونه، او همدارنګه د اتوم د ډله، i.e. څرګنده شي، خپلوان اټومي ډله د خپلوانو له مخې ټاکل کيږي مالیکولي ډله. لکه څنګه چې ده، د کارولو Avogadro د قانون کولای شي په ماليکول اتومونه شمېر معلوم کړي. د اتومونه او د ډله د مالیکول شمېر عالم، موږ کولای شو د اټومي ډله محاسبه کړي. تعريف دا څو لاری شته دی. په 1858 godu Cannizzaro یو میتود له خوا چې د نسبي اتومي وزن هغه عناصر دي چې د يو ګاز ودانۍ د جوړولو توان ټاکل وړاندیز. خو دا نه چې د فلزاتو د وړتيا لري. له همدې امله، د طريقه د خپل اټومي ولس هوډ غوره شو، اتکا اټومي ډله او د موادو د تودوخې د ظرفيت په کارولو. خو ټول پورتني میتودونه یوازې د اټومي اولس تقريبي ارزښتونو ورکړي.

دا څنګه د یو عنصر اتومونه کره ډله محاسبه شو؟

لکه څنګه چې د دغو تقريبي ارزښتونو د علمي زده کړو له خوا ښودل شي کره وټاکل شي. د دې، یوازې د ارزښت په تاسو غواړئ چې سره معادل پرتله کړي. معادل عنصر مساوي د خپلوانو د اټومي ډله عنصر په نسبت خپل valence ودانۍ ته. دا نسبت چې د هر عنصر صحيح خپلوان اټومي ډله ټاکل شوي دي.