هایدروجن آکسايډ: د چمتووالي او مال

د زمونږ په سیاره، البته، د اوبو تر ټولو مهم او عام مواد. څه کولای شي په اهمیت سره سره پرتله کيږي؟ دا ښکاره ده چې د ژوند په ځمکه کې ده یوازې د مايع د ظهور ممکنه کړې. لکه څنګه چې د اوبو يو (هایدروجن آکسايډ)، د محتویات کیمیاوي ټکی څخه؟ په او هغه څه مال دا څه شی دی؟ هڅه وکړئ چې د دې مادې په پوه شي.

هايدروجن او د هغې د مرکباتو

د د د د دوره سيستم ټول اسانه ذرې - هایدروجن. نوموړي د یوه دوه ګوني دريځ، د halogens د ضمني، او همدارنګه د لومړۍ ډله او پراته د القلي فلزاتو. داسې ځانګړنې څه څرګندونه کوي؟ د دې مرمۍ د ذرې الکترونيکي جوړښت. هغه یوازې یو الکټرون، کیدای شي چې د رخصتۍ په اسانه، او د خپل ځان سره ضمیمه بل، یو جوړه د جوړولو، او د خارجي طبقه د بشپړولو.

همدا لامل دی چې د اصلي او یوازې د د د عناصرو 1 او -1 آکسيډېشن درجه. involatile د سپين رنګ جامد مالګې په څېر ودانۍ - دا په اسانۍ سره د فلزاتو hydrides د جوړولو په غبرګون ښيې.

که څه هم په اسانۍ سره د هايډروجن مالیکولونو او ناکراره موادو سره nonmetals چلند تولیدوی. د مثال په توګه:

• هایدروجن sulfide H ₂ S؛
• د میتان CH _4؛
• silane SiH ₄ او نور.

په عمومي توګه، د مرکباتو هایدروجن پوره. که څه هم، تر ټولو مهم توکي، چې دا شامل دي، ده هایدروجن آکسايډ د چا فورمول دی H ₂ O. دا یو مشهور ودانۍ چې د فورمول هم لومړنيو ښوونځيو د زده کوونکو سره د کيميا تر اوسه بلد نه مني. د اوبو وروسته د (او دا د ټولو لوړه آکسايډ د هايډروجن) - نه يوازې د عامو توکي، خو هم زمونږ په سیاره کې د ژوند سرچينه ده.

هایدروجن، يعنې د - د عنصر ډېر نوم خپل اصلي جوهر ښکارندوی دی "تر څو د اوبو د ولادت." کوم بل آکسايډ په څېر فعال هم د دويال ودانۍ لري د جسمي او د کيميايي ځانګړنو شمېر دی. سربیره پر دې، د ځانګړو مشخصاتو چې له ټولو نورو مرکباتو د اوبو توپیر شتون لري.

د مرکباتو چې د هایدروجن جوړوي بل مهم ټولګي دي اسيدونو، دواړه عضوي او منرالونو.

د هایدروجن د کيميايي ځانګړنو

له د تعامل، هايدروجن له نظره - په کافي اندازه قوي کمولو استازی. په ډيرو تعاملات دا يوازې د داسې مال په ګوته کوي. که څه هم، له يو بل قوي فلزاتو د متقابل عمل، دا اکسیډانټ شي.

په صنعت کې ډېره مهمه ده سره د فلزي اکسايد د هايدروجن د غبرګون. دا د يو په خالص ډول د تازه ترلاسه يوه لاره ده. Vodorodotermiya - د سره د هایدروجن د کمولو د سوچه فلز اکسايد د ترکيب په يو میټالورجیکل طريقه.

+ راته _x اې _y + H ₂ = H ₂ O: د سره د هايډروجن آکسايډ غبرګون لري د الندې عمومي بڼه ده.

البته، د دې لپاره د سوچه فلزاتو د ترکيب په یوازې طریقه نه ده. نور خلک شته دي. که څه هم، د اکسايد د هايدروجن د کمولو - په کافي اندازه دانرژۍ مساعد او ساده تولید د پروسې چې د پراخه غوښتنلیک وموندل.

هم په زړه پورې دا فیچر چې کله له هوا مخلوط، هايدروجن ګاز کولای شي يوه چاودېدونکي مخلوط په کلکه جوړه ده. خپل نوم دی د ګازو د انفجار. د دې هدف لپاره، د ګډولو باید د د هايډروجن دوه ټوکو په کچه ترسره شي چې د یو اکسیجن.

د اوبو - هایدروجن آکسايډ

دا حقيقت چې د آکسايډ ډير مهم دي، موږ لا څو ځله ذکر. اوس راځئ چې د کیمیا له پلوه دا ځانګړنه ده. آیا دا ودانۍ چې د عضوي موادو په دې ټولګي پورې اړه لري؟

د دې، هڅه لږ توپیر فورمول وليکئ: د H ₂ O = متهیو. د ښکته ليکې د پخواني اتومونه د شمیر په توګه ورته دی، خو دا اوس چې مونږ د يو ايمونيم سره مخامخ دي. دا بايد څه مال لري؟ د مرکباتو dissociation پام کې ونیسئ:

متهیو = H ⁺ OH ^-.

په پایله کې، د د تيزابي مال، ځکه چې د هایدروجن د حل په کتيونونو شتون لري. اصلي ترڅنګ دوی نه شي يوازې د القلي فلزات وروسته جوړه شي.

له همدې امله، بل نوم چې د هایدروجن آکسايډ - ډېر ساده جوړښت oxyacid. کله چې د يو ورکړل ماليکيول داسې پیچلې اوبدلو ځانګړتیا، په پایله کې، د خپل مال به ځانګړې وي. او مال د ماليکيول د جوړښت څخه او باېد چې دي، نو دا او تحلیل.

د اوبو ماليکول جوړښت

په دې ماډل د لومړي ځل لپاره فکر Niels Bohr، او د هغه د اتلولۍ او د دې موضوع د خپل صالحیت پورې اړه لري. هغوی د لاندې ځانګړنې دي.

1. د اوبو ماليکول - ډیره یوه dipole، د خپل جوړښت په چوکاټ کې د عناصرو راهيسې لازمي electronegativity سره توپير لري.
2. د دې بڼه په اډه ده ته رهي شول، - هايدروجن، او په سر ته - د اکسيجن.
3. له امله د دغه جوړښت، د موادو د په توګه ورته مالیکولونو تر منځ د هایدروجن بانډونو د جوړولو وړتيا لري، او د نورو تړنګونو په کلکه electronegative عنصر یو جوړښت لري.

ښکاره توګه کتل هایدروجن schematically آکسايډ ښکاري، کولای شي په لاندې انځور کې شي.

د هايډروجن آکسايډ د فزیکی ځانګړتياو

ځینې اساسي ځانګړتیا اجزاوې د تشريح شي.

1. فورمه: دګاز - بخار، مايع، جامد - واوره، یخ.
2. جوش ټکی - 100 ⁰ C (99.974).
3. ویلې ټکی - 0 ⁰ ج
4. د اوبو کولای کمښت په وخت کې د 0-4 ⁰ ج دا د حرارت لړ اوردجهنم پر سطحه، چې د هايډروجن آکسايډ يو طبقه لاندې ټیټ غلظت او د ژوند د ساتنې د یخ د جوړښت تشریح کوي.
5. د ګرمۍ ظرفیت لوړ ارزښت، خو ډیر کم حرارتي conductivity.
6. په مايع دولت هایدروجن آکسايډ د نندارې غلظت.
7. يو ځانګړي ملکیت کېدای شي د سطحي د تشنج او د منفي برقي بالقوه پر سطحه د جوړښت.

لکه څرنګه چې مو يادونه وشوه، په ځانګړي ډول د مال په جوړښت پورې اړه لري. نو دلته دی. د توان هایدروجن بانډونو جوړوي د ودانۍ ورته مشخصات په مشرۍ.

هایدروجن آکسايډ: د کيميايي ځانګړنو

د کيميا د نظره، د اوبو د فعالیت په کافي اندازه لوړه ده. په ځانګړې توګه کله چې راځي غبرګونونه له خوا د تودولو سره مل وي. څه ده د غبرګون آکسايډ هایدروجن توان لري؟

1. سره فلزات چې په هایدروجن د قطار ولټاژ دي. نو تر ټولو فعاله (له) نه د ځانګړو شرايطو ته اړتيا نه لري، او د ټيټ کمولو قدرت سره بخار یوازې غبرګون لري. هغه کسان چې دي، هايدروجن وروسته، نه شي کولای چې په داسې تعامل ونډه واخلي.
2. د غیر فلزات. د ټولو نه دي، خو تر ټولو. د مثال په توګه، په یو د فلوئورو اوبو بنفش لمبه سوځيدنه فضا. همدارنګه، د غبرګون کیدای شي کلورین، کاربن، سیلیکون او نورو اتومونه.
3. د فلز اکسايد (اساسی) او د اسید (nonmetals). آیا جوړ، ترتيب، alkalis او اسيدونه. په منځ کې د داسې غبرګونونه د عې د لومړي دوه اساسي ډلې توان استازو، beryllium او مګنيزيم پرته د فلزاتو. غیر فلزات چې تيزابي اکسايد د جوړولو سره د اوبو د ټولو غبرګون. یوه استثنا ده د سيند د شګو - SiO _2.

معادله غبرګونونه هایدروجن آکسايډ د یو مثال په توګه، په لاندې توګه دي: SO ₃ + H ₂ O = H ₂ SO _4.

په طبيعت کې د ویش

موږ لا له وړاندې، چې د موادو موندل دي - په نړۍ کې تر ټولو عام دی. د شيانو سلنه منځپانګه کښلی.

1. د انسان بدن او تي د وزن په اړه 70٪. ځینې ژویو آکسايډ 98٪ (روڼا) په اړه د هايډروجن جوړ.
2. د ځمکې 71٪ تر پوښښ لاندې د اوبو د.
3. د سمندر د اوبو د زیات نه زیات وزن.
4. په اړه 2٪ په واوری شتون لري.
5. 0،63٪ په ځمکه کې متمرکز دی.
6. 0،001٪ د فضا (غبار) څخه.
7. د نبات د بدن د اوبو 50٪، د ځنيو نوعو نور هم شامل دي.
8. د مرکباتو په شيشيي فورمه د محدود اوبه پکې موندل ډېر.

ادامه لست کیدای شي د اوږد، ځکه چې سخت څه، یوه برخه ده چې د اوبو نه عبارت دي يا کله چې هغه څه نه دي په یاد. يا د آکسايډ د لاس لرلو پرته جوړه کړه.

د برابرولو لپاره د میتودونه

د تیاري د صنعتي ارزښت لري، هایدروجن آکسايډ نه. وروسته د ټولو، اسانه چمتو جوړ سرچينو څخه ګټه اخلي - سيندونو، جهيلونو او د اوبو د نورو ادارو په پرتله د انرژي او کیمیاوي يوه ستره اندازه ولګوي. له همدې امله، په لابراتوار کې دا اړوندو یوازې د مقطرو د ترلاسه کولو، د مخکینۍ سوچه د اوبو ده.

د دغو موخو لپاره، د ځانګړو apparatuses لکه یاترینه ګټه. دا ډول د اوبو د ده د ډېرو کيمياوي تعاملات اړتیا، ځکه اومه د شبهو څخه، مالګه، يون په ډیره اندازه لري.

د بيولوژيکي رول

باید ووایم چې د اوبو د ده په هرځای کې کارول کيږي، نه ته څه ووايي. دا د منلو وړ دې تړاو پرته ژوند تصور. سهار وختي له تر ناوخته د شپې د خلکو په پرله پسې توګه دا دواړه په کارولو کې د کورني او صنعتي موخو لپاره.

د هايډروجن آکسايډ د Properties شامل توګه يو نړيوال او تنظیمات د دا د استعمال. او نه يوازې په لابراتوار کې. خو هم په ژوند انسانان، چې هر د ژونکيميا غبرګونونه دویم ځای په زرګونو.

همدارنګه، د اوبو پخپله په ډېرو syntheses یو ګډونوال دی، چې دا هم په توګه کار کوي یو خوا د محصول له هغوی څخه په پایله. هر شخص لپاره په 60 کلونو کې د نړۍ، د دې حیرانونکې موادو په اړه د 50 ټنه له لارې پخپله تېرېږي!

آکسايډ هایدروجن کارول کیږي:

• په ټولو صنايعو؛
• درمل؛
• د کيمياوي ترکيب؛
• د صنایعو د هر ډول؛
• د کورنۍ د اړينو؛
• د کرنې.

دا یو ستونزمن کار دی چې د ژوند په هغې کې يوه کولای شي پرته له اوبو ژوند د ساحې د تعين. يوازې انسانان چې په خپل ترکیب هایدروجن آکسايډ نه ژوند کوي او له هغې پرته ژوند، دي ويروسونو. همدا لامل دی چې یو سړی ستونزمن سره د دغو موجوداتو معامله.