د بیلابیلو موادو کریستال درها ډولونه

په طبيعت کې د جامدو موادو دوه ډوله، چې د پام وړ په خپل مال توپير شتون لري. دا شکله او شيشيي جامدو. او د شکله د بدن نه په ترڅ کې بخارۍ دوی په تدريجي ډول نرمښت پيدا او بيا يو flowable دولت ته سپارل د کره ذوب حرارت لري. د دا ډول موادو مثالونه کیدای شي د معمول خټې او يا د ژاولې. خو بيخي بل راز ده سره شيشيي موادو په صورت کې. هغوی د يو خاص د حرارت درجه پورته په جامد دولت پاتې شي، او یوازې د رسېدو دا، د دغو موادو دي ويلې.

شته ټول د داسې موادو د جوړښت په اړه د. د شيشيي جامدو ذراتو چې له همدې څخه دي، په ځینو ټکو کې موقعيت لري. د کریستال lattice - او که دوی له خوا په مستقيم خط وصل دي، تاسو د خیالي چوکاټ، چې د ده په نوم ډول ترلاسه کړي. او د کریستال درها ډولونه کیدای شي ډېر توپير ولري. او د ذراتو چې دوی "جوړ" دي ګوتې په څلورو ډولونو lattice ویشل شوي دي. دا ionic، اټومي، مالیکولي او فلزي grille.

او د غوټو په ionic درها، په ترتیب سره، دي يون ترتیب او د دوی ترمنځ ionic بانډ موجود دی. دا يون کیدای شي په توګه ساده (Cl-، na +)، او یا پیچلې (د OH-، SO2-). او د کریستال درها دغو ډولونه کیدای شي چې د فلزي اکسايد او hydroxides، مالګي او نور ورته د استازو لري. واخلئ، د مثال په توګه، د متعارفې سوديم کلورايد. دا يون متبادل منفي او مثبت سوديم يون چې د مکعب کریستال lattice جوړوي کلورین. په داسې lattice Ionic بانډونو او ډېر باثباته موادو "جوړ" په دې اصل دي، يو په کافي اندازه لوړ قوت او کلکوالی.

هم د کریستال درها ډولونه، د اټومي نامه شته دي. دلته، د غوټو په دي اتومونه، تر منځ چې هلته ده یوه قوي covalent بانډ ترتیبات. د اتومي lattice یو د موادو ډېر نه دي. په دې کې الماس، او شيشيي germanium، سیلیکون او بورن. ځینو پیچلې موادو په کوم چی مشتمل دي دکثافتونو او لري، په ترتيب سره، د اټومي کریستال lattice. دا شګه، کوارتز، ګټ کریستال او دکثافتونو. او په ډيرو مواردو کې، د دغو موادو ډېر قوي، سخت او سړغاړی. همدارنګه هغوی د دي منحل کيږي.

د کریستال درها يو مالیکولي ډولونه لري یو ډېر توپير موضوع. په دې کې د کنګل شويو اوبو، i.e. عادي یخ، "وچ یخ" - سخت د کاربن مونو اکسايد، او همدارنګه د جامدو هایدروجن sulfide او هايدروجن کلورايد. بل مالیکولي غربان ډېر جامد عضوی مرکباتو لري. په دې کې د بورې، ګلوکوز، naphthalene او نور ورته مواد. د یوه مالیکول د یو lattice غوټو کې موقعيت لري، قطبي او قطبي کيمياوي بانډونو وصل. او سره له دې چې په چوکاټ کې د مالیکولونو اتومونه منځ قوي covalent بانډونو لري، مالیکولونو ځانونه له امله ډېر کمزوری intermolecular بانډونو په lattice کې ساتل کیږي. له همدې امله، داسې مواد دي په کافي اندازه ناکراره نه په اسانۍ سره ذوب او د يو لوړ کلکوالی.

خو د فلزاتو د د کریستال درها ډولونه مختلف دي. او کېدی شي دوی غوټې په توګه اتومونه او يون. د اتومونه کولای شي په اسانۍ سره مزج يون، چې د "د عمومي استعمال" د خپل الکترون پریښودل. په همدې ډول يون "د نيولو" يو وړيا الکټرون ښايي اتومونه شي. او د فلزي lattice د دې جوړښت د فلزاتو لکه ductility، malleability، او حرارتي conductivity د ملکیتونو ټاکي.

همدارنګه، د فلزاتو کریستال درها، او نورو توکو ډولونه د lattice elementary حجرو په بڼه په اوو مهمو سیستمونو ویشل شوي دي. د ساده ده مکعب حجره. مقوس، tetragonal، hexagonal، rhombohedral، monoclinic او triclinic واحد حجرې، چې د ټول کریستال lattice شکل معلوم هم شتون لري. خو په اکثرو پیښو کې، د کریستال lattice دي هغه چې پورته ذکر شوي په پرتله زيات پېچلی. دا ده چې د حقیقت چې د elementary ذراتو کیدای شي په خپل ځان نه یوازې lattice ځايونه، خو هم په خپل مرکز او يا په خپل مخونه له امله. په منځ کې تر ټولو عام فلزات لکه پیچلې درې کریستال lattice: مخ پر مکعب، د بدن پر مکعب او hexagonal نږدې ډک. بل فلزات فزيکي خصوصيات نه يوازې د خپلو کریستال lattice په بڼه، او په interatomic واټن او د نورو پارامترونو پورې اړه لري.