اسيد مالګه

که اسيد يو يا ټول هايدروجن اتومونه نیولی د بل اسانونه، لکه د کیمیاوي موادو د مالګې په نامه. فلزي يا امونيم ډلې په یوه مالیکول سره تل یو مثبت آکسيډېشن دولت لري او د دي د کتيونونو په نامه. اسيد د پاتیشونو ده اناينو په نامه. ټول مالګي سره د فلزاتو جوړه شوې چې د دوره جدول ګروپ IA تړاو لري، له دي محلول. سره د مالګي په اړه IIa ډلې فلزات جوړه شوې، خپل solubility توپیر لري.

شته منځني، که په polybasic اسيد د هایدروجن ماليکيول د ټولو له خوا بل اسانونه، او همدارنګه د اسيد مالګه، که، د فلزي د کتيونونو او یا امونیم سربېره شتون لري یو مثبت تورن هایدروجن بدل کړي. د بېلګې په توګه، عادي مالګه کولای یادونه شي:

- مګنيزيم سلفيټ MgSO4؛

- د المونیم سولفات Al2 (SO4) 3؛

- امونيم فاسفيت (NH4) 3PO4؛

- سوديم کاربونيټ Na2CO3.

د مالګي Dissociation په مثبت فلزي د کتيونونو او د منفي انيون اسيد د پاتیشونو منځني واقع دی. دنده منځنۍ مالګي د يو اسيد او د خپلو د جوړولو په اسانونه د نومونو څخه راپیل کیږي.

اسيد مالګه د هايډروجن قسمي په يوه فلزي يا امونيم ډلې ادلون بدلون له خوا جوړ شوي دي. په دې ډول، دوی د یو فلزي، هايدروجن او د يو اسيد د پاتیشونو لري. خپل تشکيل یوازې د polybasic اسيدونو ممکنه ده. د دغه ډول مرکباتو مثالونه:

- سوديم هایدروجن کاربونيټ NaHCO3؛

- سوديم dihydrogenphosphate NaH2PO4؛

- سوديم hydrogenphosphate Na2HPO4؛

- پوتاشيم هايدروجن سلفيټ KHSO4.

په خپل اوسنی سرليک مختاړی "دستګاه" (که یو unsubstituted هایدروجن اسانونه) یا "dihydro" (که دوه unsubstituted هایدروجن د کتيونونو موجود دي).

NaHSO4 ↔ na + H + SO4 ˉ: د اسيد مالګه اوزون د حل لارې ته د انيون په بڼه منفي انيون، او همدارنګه د مثبت کتيونونو دوه ډوله (فلزي يون او د هايډروجن) dissociated دي. Hydrolysis تيزابي مالګي سره قوي اسيدونو جوړ، اوزون منځني د 7 څخه کم يو د pH، له همدې امله د دغو مالګي نوم لري. د اسيد مالګه له کمزوری اسيدونو (د ساري، هايدروجن) مشتق hydrolysis، د حل i.e. د لږ تر لږه 7 پي اچ دی بې طرفه او يا القلي،.

که د منځنۍ مالګي کېدای شي چې د سره د اسید د فلزي، او نورو میتودونو، د اسيد مالګه پر بنسټ سره د یوه اضافي د غبرګون د چمتووالي د متقابل عمل په پایله کې تر لاسه:

• یو polybasic اسيد سره په اوسط ډول د مالګې. په دې ډول تر لاسه سوديم hydrogensulfate: H2SO4 + Na2SO4 → 2NaHSO4، د اوبو د محلول په ښيرازي (NH4) 2HPO4: H3PO4 + 2NH3 → (NH4) 2HPO4 یا کلسيم کاربونيټ: CO2 + CaCO3 + H2O → Ca (HCO3) 2؛

• یو polybasic اسيد سره يو القلي. د مثال په توګه، پر بنسټ د dihydrogen رسید دی barium غبرګون معادله: 2H3PO4 + باخبر (OH) 2 → باخبر (H2PO4) 2 + 2H2O. د القلي اسيد مالګه نفوذ، ځکه چې دوی د نابشپړ شنډولو کولای شي بیا لوړ مالګې ترلاسه محصولات؛

• تيزابي آکسايډ سره القلي نو ترلاسه کلسيم کاربونيټ: 2CO2 + Ca (OH) 2 → Ca (HCO3) 2.

دا ښکاره ده چې د هایدروکاربنونو په عناصر شتون نه، چې په دوره جدول ډلو IIa حق سره مخامخ دی، او د جامدو هایدروکاربنونو یوازې د دې ډلې IA عناصرو تر لاسه شوي دي.

د مالګې په پراخه توګه په مختلفو صنایعو کارول، خو د هغوی د استعمال ځينې عمومي لارښوونو په توګه د ټولو په انفرادي توګه نه ده. د مالګې دې ډول د غوښتنليک د کیمیاوي مرکباتو په مال پورې تړاو لري او د اقتصادي امکان ټاکل.

په دې ډول، د مثال په توګه، د امونيم hydrogenphosphate (NH4) 2HPO4 په کرنه کې د فاسفورس-امونيم پیچلي د کود په توګه کارول. برسېره پر دې، د دې ودانۍ په اور جګړه کارول: د اور د خوندیتوب دوی د مختلفو جوړښتونو پروسس. هم، (NH4) 2HPO4 په توګه د سګرټو د ځانګړو ټولګيو د تولید او اضافی کار وړل کيږي.

سوديم hydrosulfite NaHSO3 لپاره د مختلفو موادو او انځورونو د کپړو او کارول.

کلسیم bisulfite Ca (HSO3) 2 څخه د لرګي سلولوز د توليد لپاره د ارزښت وړ خام توکي دی.

Bisulfites چې د sulfurous اسيد، H2SO3، د نشه يي توکو epinephrine برخه تيزابي مالګو او په مالیکولي بیولوژي کارول شوي دي.

Hydrogensulfates KHSO4 او NaHSO4 سوديم پوتاشيم په توګه په غير ویزټونو metallurgy یو اوښتون په کار وړل کيږي.

سوديم hydrogencarbonate NaHCO3 - مواد، د مشهور اسيد سربېره مالګه تر ټولو. په Sterlitamak د هغه د خلاصون (د شرکت "سودا") د مشخصاتو غزاته په gost 2156-76 جوړ مخې. سوديم bicarbonate په درملو او په ورځني ژوند کې د خوراکي توکو، د کيمياوي او د درملو د صنایعو کارول،.