کلسيم بڼې. کلسيم ځانتياوې. کلسيم فورمول

په منځ کې د دوره سيستم د ټول عناصر دي د دغو څو، پرته چې نه یوازې په ژوندیو موجوداتو د ناروغيو په بیلابیلو جوړ، خو په عمومي توګه دا ناشونې ده چې د يو عادي ژوند او وده وکړي. د دغو یو - کلسيم.

په زړه، کله چې دغه فلزي یو ساده موادو په توګه راځي، چې هېڅ ګټه نه، هغه نه د يوه کس، آن ناوړه لپاره کوي. خو یو يوازې د يون Ca ^{2+ یادونه،} څرنګه چې يې الرښوونه ده د ټکي چې د دوی اهمیت ځانګړنه ډېر.

په دوره سيستم کلسيم مقام

د کلسيم مشخصات، او همدارنګه د کوم بل عنصر سره په دوره سيستم د خپل ځای د دریځ سره پيل کيږي. وروسته د ټولو، دا فرصت ولري چې يو دې ذرې په اړه ډېر زده ورکوي:

• د هسته مسوول؛
• د الکترون او پروتونه، neutrons شمیر؛
• آکسيډېشن دولت، په لوړه او ټيټه؛
• الکټرون سازونې او نورو مهمو شيانو.

د مونږ مخکې موضوع ده څلورمه دوره کې د عنصر، یو لوی دوهمه ډله، هغه اساسي ډله ده او یو مسلسله شمېره 20. هم، د کیمیاوي دوره جدول کې د کلسيم د اټومي وزن ښيي - 40،08، چې دا د يو ورکړل ذرې موجوده isotopes اوسط ارزښت.

د يوازې آکسيډېشن درجه، ده تل ثابت، برابر دوه. فورمول د لوړو آکسايډ Cao. د عنصر کلسيم لاتیني نوم، نو له دې کبله سمبول Ca اتومونه.

د کلسيم مشخصات یو ساده موادو په توګه

په نورمال حالت د عنصر دی يو د سپينو زرو سپين رنګ يوه فلزي،. د فورمول يوه ساده موادو په توګه کلسيم - ca. له امله د لوړې د کیمیاوي فعالیت او د مرکباتو ته د بيلابيلو ټولګيو پورې ماتو د جوړولو توان لري.

په کې د بشر د اورګانيزم د جامدو دولت نه دی شامل دي، له همدې امله د صنعتي او تخنیکي استعمال (په عمده توګه د کیمیاوي syntheses) لپاره مهم دي.

دا د ځمکی د قشر فلزي د Share تر ټولو عام یو، په اړه د 1.5٪. دا ته اشاره کوي چې د ډلې د القلي ځمکه، ځکه کله چې په اوبو کی حل ورکړې يوه القلي، خو د ده د څو منرالونو او مالګه په بڼه په طبيعت کې وموندل. د کلسیم (400 mg / L) ډېر د درياب د اوبو په جوړښت کې شامل وي.

کریستال lattice

کلسيم بڼې کریستال lattice جوړښت چې دا کولای شي په دوه ډوله وي (ځکه چې د الفا او بيتا فورمه شته) څرګنده کړه:

• مکعب granetsentricheskaya؛
• obemnotsentricheskaya.

په ماليکول د اړیکو ډول - د فلزي، یو lattice، لکه د ټولو - فلزي ذرې يون.

په طبيعت کې کېږي

په طبيعت کې څو اساسي مواد چې د دې عنصر لري شتون لري.

1. د اتلانیک.
2. ښوونه او منرالونو.
3. ژوندی موجودات (مرمۍ او ګولۍ، هډوکي او داسې نور).
4. د ځمکی د قشر په لوبغالي کې د اوبو.

دا د تيږو او معدني کې د لاندې ډولونو دي چې د کلسيم د طبيعي سرچينو کښلی.

1. Dolomite - د کلسيم کاربونيټ او مګنيزيم یو مخلوط.
2. د فلورايت - کلسیم فلوراید.
3. ګچ - CaSO ₄ · 2H ₂ O.
4. کلسايت - تباشیر، (limestone)، د مرمرو - کلسيم کاربونيټ.
5. د رخام - CaSO ₄ · 0.5H ₂ O.
6. Apatity.

ټول په اړه د 350 مختلفو منرالونو او ډبرې چې د کلسيم ولري ګوښه.

د برابرولو لپاره د میتودونه

دا ناکام په يوه آزاده فورمه د اوږدې مودې لپاره د فلزي بیرته، ځکه د خپلو تعامل دی په طبيعت کې په خالص ډول لوړ موندل کېدای نشي. له همدې امله، تر اقلیمي پېړۍ (1808)، د پوښتنې عنصر بل معما، چې د دوره یي جدول کې سپاره وو.

د فلزي په توګه کلسیم دې وتوانید چې د انګلیسي کیمیاپوه Gemfri ديوی جوړولای. هغه د جامدو منرالونو او مالګه له بريښنا رادبره شي د متقابل عمل د لومړي کشف بڼې وه. تر اوسه پورې لا هم د دې د ترلاسه کولو تر ټولو اړوندو لاره د یو فلزي مالګې الکتروليز ورله دی، لکه:

• د کلسيم او پوټاشيم chlorides یو مخلوط؛
• د کلسیم فلوراید او کلورايد د يو مخلوط.

دا هم امکان لري چې له هغې څخه د کلسيم آکسايډ له خوا د وسيلې په metallurgy aluminothermy طريقه عام لرې.

د فزیکی ځانګړتياو

د فزیکي پارامترونه کلسيم ځانګړنې کولای شي په څو ټکو تشریح شي.

1. د بهرنیو چارو د راغونډولو - مقناطسي شرايطو لاندې د جامدو.
2. ویلې ټکی - 842 ⁰ ج
3. فلزي نرم، کولای شي په چاړه پرې شي.
4. رنګ - نقره سپين، روښانه.
5. سره کول او ښه د تودوخې ترسره ځانتياوې لري.
6. اوږدې تودولو مایع، نو د بخار دولت ته واوړي، د فلزي د مال له لاسه ورکوي. د 1484 ⁰ ج غليان له نقطې

د کلسيم د فزیکی ځانګړتياو يوه ځانګړنه لري. کله چې د فلزي تر فشار لاندې دی، چې دا په څه وخت خپل فلزي مال او conductivity توان ورکوی. لدې سره سره، په علمی او د لا زیاتوالی کميږي او بيا په توګه superconductor خپله دعوا کوي، دا څو څو ځلې د دغو شاخصونو لپاره د نورو عناصرو په پرتله لوی.

د کيميايي ځانګړنو

د فلزي فعاليت ډېره لوړه ده. له همدې امله، ګڼ شمېر تعامل، په کوم کې کلسيم داخليږي شتون لري. سره غیر فلزات د ټولو د هغه لپاره د غبرګونونه - يو عام شی، ځکه یو کمولو استازي په توګه، هغه ډېر قوي دی.

1. په نورمال حالت دا دی په آسانی سره غبرګون وښود چې د اړونده دويال مرکباتو سره جوړوي: halogens، اکسیجن.
2. کله چې د تودولو، هايدروجن، نايتروجن، کاربن، سیلیکون، فاسفورس، بورن، سلفر، او نور.
3. تر خيمو لاندې ژر تر ژره سره د کاربن دي اکسید او اکسیجن غبرګون وښود، نو خړ غوړيدلو تر پوښښ لاندې.
4. اسيد غبرګون تاوتريخوالي، کله ناکله سره التهاب.

د کلسيم په زړه پورې مال ښکاري کله چې د مالګو د ترکیب د هغه راځي. په دې ډول، ښکلی غار stalactites او stalagmites، چې د چت او دېوالونه او نمو کوي، ده په توګه هيڅ کلسيم کاربونيټ، سره له خوا د ځمکې دننه پروسو د اوبو، کاربن دای اکساید او هایدروجن وخت جوړه کړه.

په پام څنګه په نارمل حالت فعال فلزي، په لابراتوار کې دا په توګه القلي وساتي، او همدارنګه د. په يو مهر پرانيسته او د خاورو او یا پيراپين د طبقه لاندې تياره ښیښه لوښی.

پر کلسیم ایون کیفی غبرګون - يوه لمبه په يوه ښکلي، پوره د خښتو په سور رنګ رنګ. هم په ګوته فلزي مرکباتو کولای شي د خپل مالګي (کلسيم کاربونيټ فلوراید، سلفيټ، فاسفيټ، silicate، (lignin)) ځينې یو منحل وريځي جوړ شي.

فلزي مرکباتو

Varieties لاندې فلزي مرکباتو:

• آکسايډ؛
• ايمونيم؛
• کلسيم مالګې (په اوسط ډول، تيزابي، اساسي، دوه، پیچلي).

کلسیم آکسايډ په نامه quicklime. Cao کارول کیږي چې د يوې ودانۍ د مادي (چونه) جوړ کړي. که آکسايډ د اوبو تنده، موږ د اړونده ايمونيم د ترلاسه کولو، د القلي ودې ځانتياوې.

د غوره عملي ارزښت لري بیلابیلو کلسيم مالګي، چې د اقتصاد په مختلفو سکتورونو کې کارول شوي دي. څه ده مالګه شته، موږ لا د پورته ذکر. مونږ د مرکباتو د دغو ډولونو ځینې بېلګې ورکړئ.

1. منځني مالګې - کاربونيټ CaCO _3، فاسفيټ Ca ₃ (د پېرلو _{4) 2} او نور.
2. اسيد - سلفيټ CaHSO _4.
3. مهم - hydrogencarbonate (CaOH) ₃ د پېرلو _4.
4. پیچلی - [Ca (NH _{3) 8]} دکلورېن _2.
5. دوه مقصده - 5Ca (NO _{3) 2} * NH ₄ NO ₃ * 10h ₂ O.

دا د د د کلسيم د دې ټولګي مرکباتو په بڼه ده لپاره د بيولوژيکي سيستم مهمه ده، ځکه د بدن يون يوه سرچينه دي مالګي.

د بيولوژيکي رول

څه لپاره د انسان په بدن کې د کلسيم اهميت يا ارزښت لري؟ څو دلايل موجود دي.

1. دا د دې عنصر يون دي د intercellular موادو يوه برخه ده او د نسجونو مايع، د excitation میکانیزم هورمون او نيوروټرانسمېټرونه د مقرراتو په ګډون.
2. کلسیم د د بدن د ټول وزن په اړه د 2.5٪ یوه اندازه په هډوکو تراکم، غاښ enamel. دا د خورا ډېر او په دغو جوړښتونو د پياوړتيا، د خپل قوت او ثبات ساتلو کې مهم رول لوبوي. د اورګانيزم وده پرته ناشونی دی.
3. د وينې د ټېنګېدو هم په پام کې يون پورې تړلی دی.
4. دا د له خوا په خپل excitation او انقباض ګډون په زړه کې د عضلاتو برخه ده.
5. آیا د exocytosis او نورو تيزولو بدلونونه د پروسو د يوه ګوند.

که د کلسيم سربند د کافي نه ده، دا ممکنه ده د ناروغیو لکه د پراختیا:

• ریکتس؛
• د پوچوالي؛
• د وینې ناروغۍ.

د يو بالغ هره کچه - 1،000 mg، او له د 1300 ملي ګرامه په 9 کاله ماشومان. د دې لپاره چې د دې عنصر د بدن له ضرورته د مخنيوي بايد د ښیي دوز څخه زیات نشي. که نه، نو تاسو د کولمو د ناروغيو ته وده ورکړي.

د ټولو نورو د ژوند د انسانانو په کلسيم مهمه نه کم دی. د مثال په توګه، څو invertebrates ، که څه هم نه یو اسکلټ، خو د هغوی د پیاوړتیا په توګه د فلزي جوړښت دي بهرنۍ وسيلې لري. د هغوی په منځ:

• چالکیټ؛
• mussels او oysters؛
• sponges؛
• اتیا پولیپ.

ټول دوی د خپل شا او یا په اصل کې اغوندي، د ژوند په شاوخ یو بهیر دی چې له بهرني نفوذ او ښکارکوونکی يې ساتنه دي جوړ شوي. د عمده برخه - کلسيم مالګې.

فقاریه حیوانات، لکه انسانانو، باید د نورمال ودې او پرمختګ يون پام کې ونيول شي او له خوړو يې ترلاسه کړي.

کلسیم-پکې درمل

سره په مرسته چې دا ممکنه ده چې په عادي بدن د ورک عنصر جوړوي ډېر انتخابونه شته دي. هیلې سره سم، د کورس، د طبیعي میتودونو - محصولات پکې د خوښې ذرې. که څه هم، که په هر دليل دا ناشوني او يا کافي ده، د طبي لاره هم د منلو وړ ده.

ځکه نو، د محصولاتو پکې کلسیم، د دې په شان په لست:

• شیدې او د شیدو محصولات؛
• کبان؛
• بیخونه؛
• غلو (لوبیا، وریجو، نان ټول غنم)؛
• ځينې ليمويي ميوي (نارنج، کېنو)؛
• لوبيا؛
• ټول مغز (په ځانګړي ډول د بادامو او غوزانو).

که د ځينو خوراکي توکو الرژي او يا هم کولای شي د هغوي لپاره کوم بل دليل نه کاروي، په بدن کې د مطلوبه عنصر د ډکول کچه به د کلسيم-پکې د نشه يي مرسته وکړي.

د هغوی ټول د فلزي مالګي دي چې د په اسانۍ سره هضم وړ دي، ژر ټکیدلی د وينې او کولمو کړي. د هغوی په منځ کې د تر ټولو مشهور او ګټور په لاندې ډول دي.

1. کلسيم کلورايد - د زرق يا د لویانو او ماشومانو په شفاهي ادارې د حل. په ترکیب لپاره "ګرم ډزې" کارول مالګې ډول تمرکز، ځکه هغه يو احساس کله vkalyvaniem لامل ګرځي. سره د ميوو جوس بڼې ته په خله اسانتیا شتون لري.
2. کلسیم gluconate. موجود په توګه گرانول (0.25 يا 0.5 g)، او د وریدي زرق د حل لارې. زیاتره د ګولۍ په بڼه په مختلفو ميوو خوند شامل دي.
3. کلسیم د لاکټېټ - د 0.5 ګرامه ګولۍ شته