د هايدروجن فزیکي ځانګړتیاوې. د هايدروجن اپينو او غوښتنلیک

هايدروجن H يوه کيمياوي عنصر ده چې زموږ په ټوله نړۍ کې ترټولو عامه ده. د هايدروجن ډله د موادو په جوړښت کې د عنصر په توګه د بيلابيلو ډولونو د ټولو موادو 75٪ برخه ده. هغه په ځمکه کې د اوبو تر ټولو مهم او حیاتي اړیکې لري. د هايدروجن ځانګړتيا هم دا ده چې دا د DI ميډليليف د کيمياوي عناصرو په دوراني سيسټم کې لومړی عنصر دی.

کشف او تحقیق

د پاراکیلس د لیکنو په هروګنجن کې لومړی ذکر یادونه د شپږم پیړۍ په پای کې نیسي. مګر د ګاز مخلوط او د اتمولسمې پیړۍ په ترڅ کې د دوامداره شتمنیو مطالعې لا دمخه د ساینسي پوهانو له خوا ترسره شوې. د انګلیسي کیمیاست، فزیک پوه او طبیعي ساینس پوه هینن کیندیدش په بشپړه توګه د هایډروجن مطالعه کوي، کوم چې د تجربې له مخې ثابت شوي چې د هایدروجن ډله د نورو ګازو په پرتله ترټولو کوچنۍ ده. د ساینس پرمختیا په وروستیو مراحلو کې، ډیری ساینس پوهانو د هغه سره کار کړی، په ځانګړي توګه لیوویسیر، چې هغه یې "د اوبو زیږون" ته وبلله.

په PSHE کې د موقعیت ځانګړتیاوې

هغه عنصر چې د DI Mendeleyev وختي میز یې خلاصوي د هایډروجن دی. د اتوم فزيکي او کيمياوي ځانګړتياوې يو ډول ډول دوکتيا ښکاره کوي، ځکه چې هايدروجن په هماغه وخت کې لومړنۍ ډلې ته منسوب کيږي، اصلي فرعي ګروپ، که چيرې دا د فلزي په څېر چلند وکړي او د کيمياوي غبرګون په جريان کې يو برقي، او په اوومه اويا کې د والسټس شيل ډک کړي، منفي ذخیط، چې دا یې د هالوګین سره ورته وي.

د عنصر د برقی جوړښت ځانګړتیاوې

د هايدروجن ايټزم ځانګړتياوې ، هغه پیچلي توکي چې پکې ننوځي، او ساده H ₂ ماده په اصل کې د برقي تغيراتو د هايدروجن لخوا ټاکل کيږي. ذره ذره یو برقي لري Z = (-1) سره، چې په خپل مدار کې یې د نیواک په شاوخوا کې حرکت کوي د یو پروټون لري چې د یونټ ډلی سره او مثبت مثبت (+1). د دې برقي تمدن لیک د 1 برخې په توګه لیکل شوی، چې پدې معنی د هایډروجن لپاره په لومړی او یوازې S-مدارونو کې د منفي منفي اړخ لري.

د برقیانو د ویجاړولو یا بیرته راټولولو سره، او د دې عنصر ایت کې داسې داسې ملکیت لري چې دا د فلزونو سره تړاو لري، یو جریمه ترلاسه کیږي. په واقعیت کې، د هیدروجن آون یو مثبت لومړنۍ برخه ده. نو ځکه، یو برقیان چې د هایدروجن څخه محروم شوي په اسانۍ سره پروون نومیږي.

فزيکي ځانتياوې

که چیرې د هایډروجن فیزیکي شتمنۍ تشریح کړي، دا یو بې رنګه، لږ حل شوی ګاز دی چې د اټومي اټومې لویې کچې سره دوه برابره، د هوا په پرتله 14.5 ځلې لمر وي، د حرارت د حرارت درجه -252.8 درجو سیلس سره.

دا د تجربې تجربه ده چې H2 ترټولو روښانه وي. د دې لپاره، دا دومره بسیا ده چې مختلف ساحې سره درې ساحې ډک کړئ - هایډروجن، کاربن ډای اکسایډ، عادي هوا - او یوځای یې له لاس څخه خوشې کړئ. د ټولو تر ټولو چټک به هغه هغه وي وي چې د CO ₂ سره ډکه وي، وروسته له دې چې د هوا هوا سره مخلوط شي، او د H2 لرونکي وي به په بشپړه توګه د چت څخه پورته شي.

د هايدروجن ذرات کوچنۍ اندازه او اندازه د دې وړتيا لري چې د مختلفو موادو د ننوتلو وړتيا ولري. د ورته بالال بیلګې په توګه، دا ډاډه ده چې د څو ورځو وروسته، هغه پخپله وځنډول شي، ځکه چې ګاز په اسانۍ سره د ربر څخه تېرېږي. همدارنګه، هايدروجن کولی شي د ځانګړو فلزونو (پیلیډیمیم یا پلاټینوم) په جوړښت کې راټول کړي، او له دې څخه د تودوخی د زیاتیدلو سره.

د هايدروجن د ټيټ حل کولو شتمنۍ د لابراتوار په پروسه کې د هغې د جلا کولو لپاره کارول کيږي د اوبو بې ځايه کولو ميتود . د هايدروجن فزيکي شتمنۍ (لاندې جدول لاندې اصلي معيارونه ښودل شوي) د توليد د طريقې او د طريقو طريقه ټاکي.

د اسوټیکیک جوړښت

د کیمیاوي عناصرو د ډیری سیسټمونو په څیر، هایډروجن ډیری طبیعی اسلوبونه لري، دا په اتوماتیک کې ورته پروتوکولونه لري، مګر د صفر چارج او واحد ډله سره مختلف نیوټنټونه. د اتومونو بېلګې چې ورته ورته ملکیت لري اکسیجن، کاربن، کلورین، برومین او نور دي، په ګډون د راډیو فعالانو.

د هايدروجن ¹ اي H فزيکي شتمنۍ، د دې ډلې استازو ترټولو عامه ده، د خپلو همکارانو څخه د پام وړ توپير لري. په ځانګړې توګه د هغه موادو ځانګړتیاوې چې په کې شاملې دي توپیر لري. نو، د عادي او خرابه اوبه شتون شتون لري چې د هغې په جوړښت کې د ډیوریمیم ² H - اس اسوټوپ سره د دوه ابتدايي ذراتو سره یو هایډروجن اټومي په ځای شتون لري: مثبت او بې برخې. دا اسوټاپ دوه معمولا د معمول هیدروجن په پرتله خورا لوړ دی، کوم چې د جوړښتونو په ملکیتونو کې د تفاوت توپیر تشریح کوي. په طبيعت کې، ډوټوريمم د هايدروجن په پرتله لږ تر لږه 3200 ځله کموي. دریم استازی ټیتټیم 3H دی، په نیواک کې دا دوه نیویتون او یو پروتوس لري.

د ترلاسه کولو او راټولولو لارې

د هايدروجن ترلاسه کولو لابراتواري او صنعتي ميتودونه مختلف دي. په دې توګه، په کوچنیو مقدارونو کې، ګاز په عمده توګه د معدني تعاملاتو په واسطه تولید کیږي چې معدني مواد پکې شامل دي، او د لوړې کچې تولید د عضوي ترکیب څخه ډیره اندازه کاروي.

لاندې لابراتوارونه په لابراتوار کې کارول کیږي:

1. د القلی او القلیین د ځمکو عکس العملونه د اوبو سره د القلی او مطلوب ګاز جوړولو لپاره.
2. په انډیټو کې د الکولروټ د الکولو حل الکتروليیزس H ₂ ↑، او د کیتوتود اکسیجن په اړه خپور شوی.
3. د اوبو سره د القلي فلزونو د هایډریډونو تخریب، محصولات القلی دي او په ترتیب سره، ګاز H ₂ ↑.
4. د خاورې سره د شدید اسیدونو تاثیرات د نمونو د جوړولو لپاره H ₂ ↑.
5. په سلیکون، ایلومینیم او زنک باندې د الکولیس عملیات د پیچلو مالګو د جوړولو سره موازي سره د هایدروجن خوشې کولو کې مرسته کوي.

په صنعتي ګټو کې، ګاز د داسې میتودونو لخوا تولید کیږي لکه څنګه چې:

1. د میتین ترمامیتر ترمیم کول د ساده سیسټمونو لپاره (350 درجې د حرارت درجه لکه د حرارت درجه) ته رسیږي - هايدروجن H ₂ ↑ او کاربن سي.
2. د کاربن ډای اکسایډ CO ₂ او H ₂ د جوړیدو سره د 1000 درجې سیلسیز په واسطه د کوکو اوبو په واسطه تصویب کول ↑ (تر ټولو عام میتود).
3. د ګازو مییتینګ بدلول په یو نکل نکل کتلیکټر کې د تودوخې درجه په درجو کې 800 درجې ته رسیږي.
4. هايدروجن د پوټوسيم يا سوډيم کلورايدونو د الکولي حلونو الکولروسس په واسطه يو محصول دی.

کیمیاوي تعاملات: عمومي احکام

د هايدروجن فزيکي شتمنۍ په پراخه توګه د يو خاص مرکب سره د غبرګون پروسې کې خپل چلند بيانوي. د هایدروجن والیت 1 دی، ځکه چې دا د مینډیلیوف میز په لومړۍ ګروپ کې موقعیت لري، او د اکسیډیشن درجې مختلف دی. په ټولو مرکبو کې، د هايدروډز پرته، په سویا = (1+) کې د هایډروجن په بڼه د XH، XH ₂ ، XH ₃ - (1-) کې.

د هايدروجن ګاز مالولول چې د يو برقي برقي جنراتور جوړونې له لارې جوړ شوي، په دوو جوړو باندې راځي او په توانمنه توګه په انرژۍ کې باثباته دي، له همدې امله، د نورمال حالت لاندې، دا يو څه ناخبره ده او په غبرګون کې داخلي حالات بدلوي. د نورو موادو په جوړښت کې د هایډروجن د اکسیډریشن درجې پورې اړه لري، دا کولی شي د اکسیدوزونکي ایجنټ او د کمولو استازی په توګه عمل وکړي.

هغه مواد چې د هغې سره یې عکس العمل کوي او د هایدروجن بڼه لري

د پیچلي موادو د جوړولو سره عنعنوي تعاملات (ډیری وختونه د لوړ حرارت درجه لري):

1. Alkaline او Alkaline د ځمکې فلز + هایدروجن = هايډرډ.
2. هزینګ + H ₂ = هایدروجن halide.
3. سلفر + هایدروجن = هایدروجن سلفیډ.
4. اکسیجن + H2 = اوبه.
5. کاربن + هايدروجن = میتین.
6. نايټروجن + H ₂ = امونيا.

د پیچلي موادو سره اړیکې:

1. د ګاز تولید د کاربن مونو اکسايد او هایدروجن څخه.
2. د H2 لخوا د دوی د اکسیدو څخه د فلزونو بیرته راګرځول.
3. د ناڅاپي الیفیکټ هیدرو کاربنونو هایډروجن سایټریشن.

د هايدروجن بانډ

د هايدروجن فزیکي ځانګړتیاوې داسې دي چې دوی ته اجازه ورکوي، پداسې حال کې چې د الیکٹروجنګ عنصر سره یوځای، د ګاونډیو مالیکولونو څخه ورته اتوم سره یو ډول ډول بانډ جوړ کړي چې د برقیان قطعې لري (د مثال په توګه، اکسیجن، نايټروجن او فلوروین). د دې پیښې په اړه د پام وړ مثال دا دی چې اوبه دي. دا ویل کیدی شي د هایډروجن بانډونو سره سټینډ شي، کوم چې د ژوندی یا ایینیک بانډ په پرتله کمزوري دي، مګر د دې حقیقت له مخې چې ډیری یې دي، د مسایلو ملکیتونو باندې خورا مهم اغیزه لري. په واقعیت کې، د هايدروجن بند یوه الکوليټیسټیک اړیکه ده چې د اوبو انوکولونه د dimers او پولیمرونو سره تړل کیږي، د دې لوړو لوړو ټکو ثابتولو لپاره.

د منرال مرکبونو په جوړښت کې هیدرروجن

د ټولو غیر غیرقانوني اسیدونو جوړښت د اتوم پروټینټ شامل دی لکه هایډروجن. هغه ماده چې د اسید اسید پکې د اکسیډریشن درجه لري (-1) د پولی بیسیک مرکب په نامه یادېږي. په دې کې ډیری هایدروجن اتومونه شامل دي، چې په جاللو حلونو کې ملتیا لري. هر راتلونکی پروټون د پاتې نورو اسیدونو څخه ډیری ستونزمن وي. د هايدروجن مقداريزه مادي په منځنۍ برخه کي د اسطيت مشخص کوي.

هایډروجن د هډوکو هایدروکسیل ګروپونه هم لري. په دوی کې، هایډروجن د اکسیجن ایټز پورې تړلی دی، په پایله کې، د الکالي د دې پاتې کیدو د آکسایډریشن درجه تل له برابر سره (-1) وي. په منځنۍ برخه کې د هیدروکسکسیلز محتويات سره سم، دا بنسټیز اصل معلوم شوی.

د بشري فعالیتونو کارول

سلینډر د مادي سره، او همدارنګه د نورو الضلو ګازو کنټرول، د بیلګې په توګه اکسیجن، یو ځانګړتیا لري. دا په تیاره شنه شنه رنګ کې رنګ شوي دي د روښانه سرخ لکړې "هیدروجن" سره. دا ګاز د 150 هوایی فشار په فشار سره په بالون کې پمپ شوی. د هايدروجن فزيکي شتمنۍ، په ځانګړې توګه د ګاسس مجموعي دولت اسانه کول، د غټونو، بالونونو او داسې نورو سره په مخلوط کې د ډکولو لپاره کارول کيږي.

هايدروجن، فزيکي او کيمياوي شتمنۍ دي چې خلک يې څو کاله دمخه کارول زده کړي، اوس مهال په ډېرو صنعتونو کې کارول کيږي. دا برخه د امونیا تولید ته ځي. هايدروجن د آکسومايډونو څخه د فلزاتو (هفنيم، ګرميميم، ګيليم، سلکانبيمم، تانګسټن، زرکونيم او نور) په توليد کې شامل دي، د کمولو استازو، هايدروسيکانک اسيد، هايدروکلوريک اسيد، ميتيل الکولي، او مصنوعي مايع تيل. د خوړو صنعت د دې لپاره کاروي چې د سبزیجاتو غوړ په ټوکیو غوړیو بدل کړي.

کیمیاوي ملکیت او د هیدروجنجن بیالبیلو پروسو او د غوړ، کانالونو، هایدروکاربن، تیل او د تیلو د تیلو د هایدروجنریشن په اړه د هايدروجن کارول ټاکل شوي. د دې په مرسته، قیمتي ډبرې، تاپدې شوې لیمپونه تولید شوي، هیر کول او د فلزي محصولاتو ویلډینګ د اکسیجن-هایډروجن آلو تر اغیز لاندې راځي.