د فلزي اتومونه د جوړښت مشخصات

د کيمياوي عناصر او اجزاوې جدول دلته پنځه سوه مختلفو موادو څخه جوړه ده. د دوی عمده برخه ده فلزي. دا کيمياوي توکي په پراخه توګه خپور پر سیاره. فلزاتو کولای شي چې په فضا کې د مختلفو مرکباتو او په ځمکه کې وموندل شي، د ژوندیو موجوداتو د نباتاتو او، همدارنګه د سمندر، دريابونه، حوضونو او سيندونو د اوبو د یوې برخې په توګه. د دغو عناصرو د کيميايي ځانګړنو ډېر ځانګړو. د هغوی ځانګړتیاوې لري له موادو نورو ډلو توپيرونه اعلان. د بېلګې په توګه، که توکی د فلزي په کټګورۍ پورې اړه لري، نو دا باید ضرور د ملکیتونو د ځانګړو لست لیدلی شي:

- د يو ګڼ شيشيي جوړښت شتون؛
- برجسته luster؛
- د بریښنا conductivity وړتیا؛
- د حرارتي conductivity د لوړې سطحې؛
- په وړتیا سره په حرارتي رژیم د زياتوالي د برېښنا د ترسره کولو کې کموالی؛
- لږ غميزې الکترون؛
- malleability او ductility؛
- توان مختلفو alloys جوړوي.

د فلزي، چې د معاصرو تعریف جوړښت علمي نړۍ کې، د استازيتوب کریستال lattice. په خپل اډه وړيا الکترون او يون يو مثبت چارج لري دي. په lattice فورمه د درې اړخيز جوړښت لري د کریستال پخپله استازيتوب. د سیستم د غوټو له خوا يون او د دوی ترمنځ الکترون اشغال لپاره د غورځنګ یو لوړ ظرفیت لري. د اتومونه جوړښت د فلزاتو ته اجازه ورکوي د فعال ذراتو په پرله پسې ځو. الکترون اتومونه منځ ته وسپارل شي، او همدارنګه د څرخېدلو په شاوخوا کې د خپل nuclei. د فلزي اتومونه جوړښتي بڼې عالم کولای شي په آسانۍ سره د د برق د اوسني د پدیده کښې بيان کړي. داسې ښکاري چې د احتمالي توپیر کله چې د الکترون چې له يون نه اړيکې لرو پيل په یوه لوري امر حرکت د نفوذ لاندې دي.

د فلزي اتومونه جوړښتي بڼې او لوړ حرارتي conductivity مالومات عناصر سبب شي. د الکترون چې د پرله پسې تګ راتګ لپاره، د سره وروستنۍ ټکر په وخت کې د انرژۍ د يون تبادله کړي. عناصر چې په lattice غوټو دي انتقال ګاونډيو ذراتو vibrations دي بل، او داسې نور. په پایله کې، د فلزي ګرمۍ متوازن اکر د پروسې. په پایله کې، د حرارت درجه په ټول ډله یونیفورم شي.

د فلزاتو اتومونه د جوړښت مشخصات په منځ کې شتون لري د covalent بانډ لوښه. په کریستال lattice په توګه pendant ځواک چې د الکترون او يون جلبوي شتون لري. دا د یو فلزي بانډ چې د عنصر د ذرو په منځ کې شتون لري. د تړاو دا ډول حتی د د موضوع مایع د دولت د شتون په شتون لري. له دې، چې دا نتيجه اخيستل کيږی چې د فلزي بانډ نه د انفرادي ذراتو نه لري. دا د هغوی د واحدونه لري.

د کيميا د نظره، په ځانګړې توګه د فلزي اتومونه د جوړښت په توګه ملایم غميزې الکترون او په داسې حال کې يون valence انتقال دي. په پایله کې، د موادو په خپله کوي انرژۍ reductant. په مختلفو درجو د توان تر په مختلفو فلزاتو خپل الکترون ورکړي ده معلومه. د آسانه دغه پروسه ترسره کېږي، د فعالو زیات ګڼل یو عنصر وي. په دې ډول سره د نورو موادو اعظمي خپل متقابل عمل په کلکه پېښېږي. د روسیې د کیمیاپوه - چې د ټینګار شمېر، چې د یو تجربه Beketov له خواپه دي. په دغه نوملړ کې فلزاتو په ترتيب سره چې د فعالیتونو د هغوی د کيميايي د ظرفیت د ورستيدو ځانګړتیاوی دي. پر بنسټ د ټینګار په شمېر، موږ کولای شو د عنصر د ملکیتونو معلومه کړي چې:

- داسې حال کې چې د کمولو الکترود بالقوه د فلزي خپل ځای دنده زیاتوی؛
- کولای شي فلزات ځای څخه د هغه عناصر چې د electrochemical لړ کې وروسته يې دفع دي brines؛
- فلزاتو، په د فعال هایدروجن د چپ لست لګښتی، کولای شي چې دا له تيزابي د حل ځای.