Hydrobromic اسيد. د چمتو کولو، د جسمي او د کيميايي ځانګړنو میتودونه

Hydrobromic اسيد (هم هایدروجن bromide نومیږی) - دی د هايډروجن (H) د یو عضوی ودانۍ سره bromine (br). دا يو colorless ګاز، چې په مرطوبه هوا غليظ پرخې تشکيلوي.

د تر لاسه کولو هایدروجن bromide کوم ميتودونه موجود دي

د oxidizability bromovodoronoy اسيد د لوړې کچې له امله، د اغیزو د نه له خوا د القلي فلز bromides متمرکز ټیست وسيله ترلاسه شي. دغه لانديني غبرګون واقع کيږي:

2KBr (پوتاشيم bromide) + 2N2SO4 (ټیست) = K2SO4 (پتاسیم) + SO2 (سلفر آکسايډ) + Br2 (bromine ماليکيول) + 2H2O (اوبو)

1. په صنعت کې د ترلاسه کولو اسيدونو لکه hydrobromic، د يو غبرګون په کوم کې چې کمیسیونو د عناصرو غبرګون لخوا ترسره کیږي. د مثال په توګه، موږ په پام کې دي د موادو کولای شي په لاندې توګه تر لاسه:

H2 (هایدروجن ماليکيول) + Br2 (bromine ماليکيول) = 2HBr (hydrobromic اسيد)

په دغه تعامل کې د 200 څخه تر 400 درجو د تودوخې د اجراء وړ ده.

2. دا هم ممکنه ده چې په نسبت او په څو لارو د یو hydrobromic اسيد تر لاسه کړي.

- له خوا hydrolysis pentabromide يا فاسفورس tribromide:

PBr3 (tribromide) + 3H2O (د اوبو درې مالیکولونو) = H3PO3 (فاسفوريک اسيد) + 3HBr (hydrobromic اسيد، چې کيميايي فورمول)
PBr5 (pentabromide) + 4H2O (د اوبو څلور مالیکولونو) = H3PO4 (فاسفوريک اسيد) + 5HBr (هایدروجن bromide)

- له خوا د bromine کمښت:

3Br2 (درې مالیکولونو bromine) + S (سلفر) + 4H2O (اوبو) = (غبرګون د 100-150 درجو د تودوخې ممکنه ده) H2SO4 (ټیست) + 6HBr (هایدروجن bromide)
3Br2 (درې مالیکولونو bromine) + KNO2 (پوتاشيم د Nitrite) + 4H2O (اوبو) = KNO3 (پوتاشيم نايتريت) + 2HBr (هایدروجن bromide)

- بیځایه سره له القلي فلز bromides رقیقو اسيد مانا یې ده:

KBR (پوتاشيم bromide) + H2SO4 (ټیست) = KHSO4 (پوتاشيم hydrogensulfate) + HBr (په توګه د ګازو د خوشې)

3. په خوا محصول هایدروجن bromide کولای شي په د عضوی مرکباتو bromoproizvodnyh د ترکيب په تر لاسه کړل.

د هایدروجن bromide د فزیکی ځانګړتياو:

1. hydrobromic اسيد - پرته له رنګ لري د يو ناوړه او تریخ بوی د ګازو د. په کلکه په هوا کې وڅکوي. دا لري چې د تودوخې درجه د لوړ مقاومت.

2. ښه په H2O (اوبو) منحل، او ايتانول د تعاملاتو جوړوي. د اوزون HBr حل جوړوي یو azeotrope چې د 124 درجو د تودوخې جوش کيږي. د اوبو يو ليتر شاوخوا منحل د هايډروجن bromide يو نيم ليتر (په 0 درجو).

3. په لاندې توګه د یخولو د هايډروجن bromide شيشيي hydrates یو اوزون د حل پروسه ښايي چمتو شي: HBr * H2O، HBr * 2H2O، HBr * 4H2O.

4. د پاک bromide فورمې د orthorhombic کریستال سیستم، د فضا د ډلې F MMM د کرستالونو.

5. د -66،8 درجو د تودوخې شي مايع، او په - 87 درجو په خوشالۍ.

د هايډروجن bromide د کيميايي ځانګړنو:

له خوا د غبرګون سره د اوبو 1. hydrobromic اسيد د فورمو د قوي اسيد monobasic. دا غبرګون په لاندې ډول ده:

HBr + H2O (اوبو) = Br- (bromine اناينو) + H3O + (hydronium آيون)

2. دا مواد د لوړ حرارت په وړاندې مقاومت، خو د ټولو مالیکولونو دي تجزيه 1000 په اړه د 0.5 درجو٪،:

2HBr (hydrobromic اسيد) = H2 (هایدروجن ماليکيول) + Br2 (bromine ماليکيول)

سره د فلزاتو نوعه او همدارنګه د خپلو اډو او اکسايد د 3. پام سره د اړیکو د کیمیاوي ودانۍ غبرګون ښيې. د عکس العملونو مثالونه:

2HBr + Mg (مګنيزيم) = MgBr2 (مګنيزيم bromide) + H2 (په توګه د ګازو د خوشې)
2HBr + Cao (کلسيم آکسايډ) = CaBr2 (کلسيم bromide) + H2O (اوبو)
HBr + NaOH (سوديم ايمونيم) = NaBr (سوديم bromide) + H2O (اوبو)

4. bromide یو کمولو استازي هم ده. دا په هوا ورو کارېږي ده. د دې امله، د خپل د یو داسې حال کې چې وروسته د اوزون د حل په نصواري رنګ. د غبرګون به داسې وي:

4HBr (hydrobromic اسيد) + O2 (اکسيجن ماليکول) = 2Br2 (bromine ماليکيول) + 2H2O (اوبو)

غوښتنلیک

Bromide کارول کیږي چې د (ترکيب) د مختلفو عضوي bromine مشتقاتو او د مختلفو فلزي bromides د چمتو کولو لپاره رامنځته کړي. ځانګړی اهمیت لري سپينو bromide کې د فلم تصويري موادو د تولید لپاره کارول شوي دي.

څنګه دی د ترانسپورت

د 24 اتموسفيره تر فشار لاندې د سلندر په 68، او یا د 6.8 ليتره capacitance.