سلفر آکسايډ

سلفر د ځمکی د قشر وویشل، دا د نورو عناصرو په منځ کې شپاړسم ځای نیسي. دا په وړيا د دولت دواړه واقع کيږي، او په محدود ډول دی. د فلزي ملکیت دي د دې کیمیاوي عنصر ځانګړتیا. خپل لاتیني نوم «سلفر»، denoted S. د عنصر د مرکباتو ډېرو موادو د اسيد مالګه او څو اکسايد د ټولګي پورې پکې د اکسيجن او / یا د هایدروجن د فورمو د مختلفو يون شامل دي چې هره یوه ښايي شي په توګه سره د سربیره سلفر آکسايډ ته راجع خویونه يو valence استازیتوب کوي. آکسيډېشن دولت کې چې دا د مختلفو مرکباتو +6، +4، +2، 0، -1، -2 څرګندوي. مشهور سلفر اکسايد سره د آکسيډېشن مختلفو دولتونو. ډير عام - دا اوکسايد او سلفر trioxide. لږ مشهور دي سلفر مونو، او د لوړو (SO3 پرته) او د دې عنصر ولسي اکسايد د.

سلفر مونو

د عضوی ودانۍ سلفر آکسايډ II، SO، بڼه په نامه د دې ودانۍ یو colorless ګاز. کله چې له هغې سره د اړیکو د اوبو د محلول په نه دی، او سره دا غبرګون ښيې. دا ودانۍ ده، ډېرې کمې، چې یوازې په نادره دګاز منځني واقع دی. SO ماليکيول دی thermodynamically بې ثباته او په لومړي سر S2O2 بدلون دی، (د ګاز د سلفر يا پرآکسايډ راجع disulfur). د سلفر مونو نادره پدیده زموږ په فضا کې او د ماليکيول کم ثبات له امله دي چې د دې موادو د خطر په بشپړه توګه په ګوته کړي ستونزمن وي. خو په داسې يو زيات راتلی یا متمرکز فورمه آکسايډ ته پرآکسايډ، چې په نسبي ډول زهرجن او زنګ وګرځي. زهرجن ګاز - دا ودانۍ هم په لوړه کچه راوړنکي (دا د میتان يوه ځانګړنه ورته) له خوا د سوځولو سلفر ډای دی تر لاسه وه. سلفر آکسايډ کشف په اړه 2 Io (د يو و جوپېټر سپوږمکۍ) د Venus د فضا او د interstellar منځني. داسې ګمان کیږي چې په Io، دا غورځونې او photochemical پروسو پایله ده. د اساسي photochemical غبرګون په لاندې ډول دي: اې + S2 → S + SO او SO2 → SO + O.

سلفر ډای

سلفر آکسايډ IV، او يا سلفر ډای اکسايډ (SO2) ده سره په يوه تيره بوی زندۍ یو colorless ګاز. د منفي 10 (C) يو د حرارت درجه، دا مایع د دولت او د منفي 73 د C په خوشالۍ یو حرارت ځي. په د اوبو 1 ليتر 20 درجو د سانتی ګراد د SO2 شاوخوا 40 ټوکو منحل.

دا سلفر آکسايډ په اوبو ډولونه منحل sulfurous اسيد، په توګه دی د خپل anhydride: SO2 + H2O ↔ H2SO3.

دا په تعامل سره د اډو او د اساسي اکسايد: 2NaOH → SO2 + Na2SO3 + H2O او SO2 + Cao → CaSO3.

د سلفر ډاي اوکسايد او د oxidizing اجنټ او يو د کمولو اجنټ عادی ځانتياوې. دا سلفر trioxide د کتلست په شتون له اتوموسفير د اکسيجن کارېږي دی: SO2 + O2 → 2SO3. د قوي د کمولو د استازو لکه هایدروجن sulfide، غږوي د یو اکسیډانټ د رول: H2S + SO2 → S + H2O.

سلفر ډای ده په عمده توګه د ټیست د تولید په صنعت کې کارول. 11O2 + 4FeS2 → 2Fe2O3 + 8SO2: سلفر ډای ده له خوا د سلفر يا د اوسپنې pyrites د سوځولو توليديږي.

سلفر trioxide

سلفر آکسايډ د شپږم، او يا سلفر trioxide (SO3) يو منځني محصول لري خپلواکه اهمیت نه لري او. په ظاهري بڼه دا یو colorless مايع. دا جوش د 45 C يو د حرارت درجه او لاندې 17 C يو سپين شيشيي ډله بدلون دی. دا د لوړو اکسايد د سلفر (سره د سلفر اتوم + 6 آکسيډېشن درجه) خصوصيات له خوا سخت د Hygroscopicity. SO3 + H2O ↔ H2SO4: د اوبو دا ټیست تشکيلوي. په اوبو کی حل، د ګرمۍ په ډیره اندازه emits، او که ورو ورو اضافه نه، او ژر تر ژره د آکسايډ يو زياته اندازه، وروسته يوه چاودنه شي واقع کيږي. سلفر trioxide په متمرکز ټیست په آسانۍ سره د محلول ته oleum جوړوي. د تر 60٪ oleum SO3 منځپانګه. د دې سلفر ودانۍ د ده د ټولو شتمنيو له خوا د يو تيزابي آکسايډ.

د سلفر د لوړو او ولسي اکسايد د

د لوړو سلفر اکسايد د کیمیاوي مرکباتو يوه ډله جوړوي سره د فورمول SO3 x +، چې x کیدای شي 0 يا 1. د monomer آکسايډ SO4 لري peroxo (OO) او د آکسايډ SO3، د سلفر آکسيډېشن +6 درجو خصوصيات. دا سلفر آکسايډ کولای شي په غبرګون SO3 او په کم حرارت تولید شي (78 C لاندې) د اتومي اکسیجن سره د اوزون د مخلوط او یا د SO3 photolysis.

د ولسي سلفر اکسايد د کیمیاوي مرکباتو د شامل یوه ډله جوړوي:

• SO (سلفر آکسايډ او د هغې د ډايمر S2O2)؛
• S2O؛
• SnO سلفر monoxides (دي راڅرګندېدل مرکباتو د کړيو له خوا د سلفر اتومونه، پکې N ښايي له 5 څخه تر 10 وي جوړه شامل وي)؛
• S7O2؛
• polymeric سلفر اکسايد د.

په ولسي زیاتوالی سلفر اکسايد د په زړه پوری. دا له امله د اړتیا په مکۍ او میندی اتموسفيره خپل منځپانګه زده ده.