څنګه کولای شو چی د valence معلومولو

دا کلمه د لاتینې ژبې "د valence" ( «valēns») ترجمه په توګه: "چې د ځواک." د لومړي ځل لپاره ذکر شوی دی. په 15th century وختي، خو د هغه د ارزښت ( "د مخدره توکو" یا "استخراجول د") سره هېڅ يو عصري تعبیر نه درلود. د valence دې تصور بنسټ اېښودونکی دی يو نامتو انګلیسي کیمیاپوه E. Frankland. هغه په 1852 د يوه کاغذ په کوم کې شوي ټول نظريو او خیالونو نه چې په هغه وخت کې موجود reinterpreted خپور کړ. دا وه Eduardom Franklendom د "تړونکي ځواک" مفهوم، چې د valence د پیتزبورګ د بنسټ جوړ شو معرفي، خو د دې پوښتنې د ځواب په هغه وخت کې "څنګه یو valence؟ پیدا" تر اوسه جوړه نه دي.

د تيوري په پراختیا کې نور رول و Friedrich اګست Kekule (1857)، Archibald سکاټ Cooper (1858)، الف محمد Butlerova (1861)، الف von هافمان (1865) له خوا لوبولی دی. په 1866، په خپل درسي اف الف Kekule سره د رسمول په بڼه د کاربن د اتوم tetrahedral سازونې، چې په څرګند ډول د valency، د ساري په، کاربن معلوم شو stereochemical موډل د کیمیاوي مالیکولونو دي.

د د کیمیاوي bonding عصري تيوري اساسات د سوپر ميخانيکي کړنې دي، ښيي چې د ټولو الکټرون جوړې د دوه اتومونه د متقابل عمل له خوا جوړه شوې. سره موازي جنراټور unpaired الکترون اتومونه، تریرغل او د يوه ګډ الکټرون جوړې د جوړولو په antiparallel وړتيا لري. د کیمیاوي بانډ دوه اتومونه منځ جوړه په توګه دوی ته مراجعه، چي قسمي توګه تر پوښښ سره د الکټرون وريځو. په پایله کې، د دوو cores تر منځ ده جوړه د برقي چارج، چې د مثبت تورن هسته او جوړ ماليکيول جذب تراکم. د د د مختلفو اتومونه د متقابل عمل د میکانیزم ډول استازيتوب د کیمیاوي بانډ تيوري میتود یا یو valence بانډ جوړوي. نو وروسته له ټولو، چې څنګه د valence معلوم؟ دا ضروري ده چې د بانډونو چې د ذری کولای جوړوي شمېر معلوم کړي. که نه، نو تاسو کولای شي چې تاسو ته د شمېر د موندلو اړتيا د valence الکترون.

که موږ د دوره یي جدول کې وکاروي، چې دا اسانه پوه شي چې د د ذرې خارجي مرمۍ الکترون د شمېر له مخې چې څنګه د عنصر د valence معلوم کړي. دوی valence په نامه دي. په خارجي مرمۍ هر ګروپ (ترتیب په ستونونه) د ټول عناصر ولري د الکترون ورته شمېر. په د عناصر (H، لي، na، K، او نور) لومړۍ ډله لري یو valence الکټرون. دوهم (اوسئ، Mg، Ca، SR، او داسې نور) - دوه. دریم (ب، القاعده، GA، او نور) - درې لپاره. په څلورم (C، Si، واړوه، او نور) - څلور valence الکترون. په دغه ډله پنځم عنصر (N، P، لکه څنګه چې، او داسې نور) له خوا د پنځو valence الکترون. تاسو کولای دوام باندې، ځکه چې دا خو معلومه ده چې په د الکټرون ورېځ خارجي مرمۍ الکترون شمير به مساوي د دوره میز ډلې شمېر وي. که څه هم، د دې مینځو کې د اوو پړاوونه په لومړيو دريو ډلو او د هغوی د طاقو او آن د قطارونو په (دورو ترتیب په کتارونو او د مېز د قطارونو). څرنګه چې د څلورم موده او د څلورم ګروپ (د ساري، TI، چارچلند، HF، ku) د عې چې حتی د قطارونو د دي په د الکترون د شمېر، د ډلې شمېر په پرتله د نورو خارجي مرمۍ دي اړخ عناصر دي.

د دې ټول وخت "د valence" مفهوم د پام وړ بدلونونه. شته دی اوس نه معياري او يا د هغې علمي تفسیر. له همدې امله، د وړتيا پوښتنه: "څنګه چې د valence وټاکي؟" ته ځواب معمولا لپاره د میتودولوژی موخو لپاره هم وکارول. Valence راوستله وړتيا اتومونه سره د مالیکول د غبرګون د ننوتلو ته د کيمياوي بانډونو covalent په نامه جوړ کړي. له همدې امله valence ښايي يوازې د يو integer څرګنده شي.

د مثال په توګه، څنګه چې په مرکباتو لکه هایدروجن sulfide، او یا د سلفر اتوم د valence معلومولو ټیست. د يو داسې ماليکيول دی چې د سلفر اتوم دی چې هايدروجن دوه اتومونه وابسته، د سلفر د valence ته هایدروجن به برابر دوه وي. په یوه مالیکول سره د ټیست خپل د اکسيجن valence شپږو ده. او په حقیقت کې، په دواړو حالتونو کې د valence بریښیدلي سره د د د د په دغو مالیکولونو د سلفر اتوم آکسيډېشن درجه مطلق ارزښت سره برابره ده. لکه څنګه چې H2S ماليکيول خپل د آکسيډېشن درجه به -2 (راهيسې د جوړښت الکټرون تراکم له امله د سلفر اتوم، چې دی نور electronegative دی وړل). د H2SO4 د سلفر اتومونه آکسيډېشن شمېر د مالیکول د مساوي تر شپږو (راهيسې د الکټرون تراکم یو زیات electronegative اکسيجن اتوم دی وړل) ده.