فاسفورس او د هغې مرکبات. د فاسفورس مرکبونو عملی عملي

د بایوګینیک عناصرو ترمنځ، فاسفورس ته یو ځانګړی ځای باید ورکړل شي. په حقیقت کې، پرته له دې چې د دې مهم مرکبات شتون لکه د ATP یا فاسفولپائډس او همدارنګه د نورو عضوي موادو شتون ناممکن دی . سربېره پر دې، د دې عنصر غیر انتفاعي ډیری بیلابیلو انوکولونو کې خورا شتمني ده. فاسفورس او د هغې مرکبات په صنعت کې په پراخه توګه کارول کیږي، د ګډونوالو اهمیت لري چې په بیولوژیکي پروسو کې دي، په پراخه کچه د بشري فعالیتونو کې کارول کیږي. نو له همدې امله، موږ ته اجازه راکړو چې هغه څه چې موجود عنصر دی، ساده او ساده مسله څه ده.

فاسفورس: د عنصر عمومي ځانګړتیاوې

په دورې میز کې حالت کېداى شي په څو پراګرافونو کې تشریح شي.

1. پنځمه ډله، اصلي فرعي ډله.
2. دریمه کوچنۍ موده.
3. سیریل نمبر 15 دی.
4. اټومي ډله 30.974 ده.
5. د اتوم الکترینګ ترتیب د 1s ² 2s ² 2p ⁶ 3s ² 3p ^{3 دی} .
6. ممکنه آکسیکریشن د 3 څخه تر 5 پورې دی.
7. کیمیاوي سمبول د P، د فارمولونو کې تلفظ "pe." د عنصر نوم فاسفورس دی. د لاتیني نوم فاسفورس دی.

د دغه اټومي کشف تاریخ د لسیزې په 12 پیړۍ کې جریان لري. د مخه د کیمیایسټانو ریکارډونو کې داسې معلومات موجود وو چې د نامعلوم "روښانه" مادې رسید ښکارندوی کوي. په هرصورت، د 1669 کال د ترکیب او د فاسفورس د موندلو رسمي نیټه وه. د فلسفې د ډبرې لپاره د مغلق سوداګرو سوداګریزې برانډ په فلسفه کې د تیږو لپاره د هغه په لټون کې یو داسې میتود سره یوځای شو چې د ګوتو تولید او د روښانه روښانه ړنګیدونکي فلوم سره سوځیدلی. هغه دا کار د څو ځله د انساني سیرین له خوا ترسره کړ.

له هغې وروسته، په مستقیم ډول د یو بل څخه، د نږدې ورته میتودونو له مخې، دا عنصر ترالسه شو:

• I. Kunkel؛
• R. Boyle؛
• A. مارګراف؛
• K. Scheele؛
• الف. لاویسیر.

نن ورځ، د دې موادو د ترکیب کولو ترټولو مشهوره طریقه ده چې د فاسفورس سره تړلې منرالونه د کاربن مونو اکسایډ او سلیک نفوذ الندې د تودوخی لوړه درجه ترلاسه کول دي. دا پروسه په ځانګړي خړوبونو کې ترسره کیږي. فاسفورس او د هغې مرکبات د کیمیاوي صنعت په دواړو برخو کې او د ډیری سنتونو لپاره خورا مهم توکي دي. نو له همدې کبله موږ باید په پام کې ونیسو چې کوم عنصر ساده او ساده مسله دی او چیرې په طبيعت کې شتون لري.

ساده ماده فاسفورس

دا ستونزمنه ده چې د هر فاسفور نوم کله چې دا فاسفورس ته راځي. دا د ډیری انټروپيک اصالحاتو لخوا ویل شوي چې دا عنصر لري. د فاسفورس ساده ساده ډول څلور ډوله دي.

1. سپينه. دا مرکب، د کوم فورمول P _{4 دی} . دا یوه سپینه بې ثباته ماده ده چې د لشکر توره ناپاکه ګند سره. په هوا کې په عادي تودوخه په هوا کې لیدل کیږي. د چټک رنګ لرونکي شنه رڼا سره سوځیدل. ډیر زهرجن او د ژوند لپاره خطرناک. کیمیاوي فعالیت خورا لوړ دی، نو دا د یوې پرتې پاکې اوبه لاندې تر لاسه کیږي او ذخیره کیږي. دا د پولر سالونونو کې د کمزورو حل کولو له امله ممکنه ده. د دې سپین سپاس فاسفورس لپاره غوره د کاربن بېلایفایډ او عضوي موادو سره مناسبه ده. کله چی تودوخی شوی وی، نو کولی شی د راتلونکی آتروپروپ فارم بڼه وکړی - سور فاسفورس. کله چې د واټن حساسیت او شید کول د بادونو جوړولو لپاره توان لري. د تماس لپاره، غوړ، نرم، په چاقو سره په اسانۍ سره وخورئ، سپین (لږ پوټکی). د پستي کولو موقع 44 ^{° ده} . د کیمیاوي فعالیت له کبله دا په سنتونو کې کارول کیږي. مګر د ویروس له کبله دا پراخ صنعتي غوښتنلیک نلري.
2. زيړ دا د سپین سپاس فاسفورس یو ښه شکل دی. دا حتی ډیر زهرجن دی، دا په نسبتا ډول د لشمو خوند هم کوي. دا د روښانه چټکي شنه شعار سره اوریدل او سوځوي. په اوبو کې دا ژيړ او یاغی کرسټالونه په بشپړه توګه منحل ندي، د بشپړ اکسیډریشن سره، د سپینو تودوخې بادونه د P4 O ₁₀ د جوړښت سره جوړ شوي دي.
3. سور فاسفورس او د هغه مرکبات ترټولو معمول دي او ډیری وخت د دې موادو د صنعت په بدلون کې کارول کیږي. د پیسو په څیر سور ډله، چې په لوړو فشارونو کې کیدای شي د وایټلی کرسټال بڼه ونیسي، په کیمیاوي ډول غیر فعال دی. دا یو پولیمر دی چې یوازې په ځانګړو ماینونو او نورو شیانو کې نورهم مینځ ته راوړي. دحرارت درجه 250 ^{کیلومتره کې} ، دا ساکم وخت سپینه ترمیم ته ځي. د پخوانیو بڼو په څیر زهرجن ندی. په هرصورت، د بدن سره اوږدمهاله مخنیوی زهرجن دی. دا د مکس باککسونو د انفینګریټ کوډ په غوښتنلیک کې کارول کیږي. دا د حقیقت له مخې توضیحيږي چې نشي کولی په غیر معمولي توګه وځنډول شي، مګر کله چې دا ټانګ او مینځ ته راوړي دا توضیح کوي (لوړیږي).
4. تور. د بهرني معلوماتو سره سم ورته ورته ګرافائٹ هم د تماس سره نښې دي. دا یو سیمیکارچونکی بریښنا موجوده ده. تورې کرسټالونه، چمکۍ، کوم چې په هیڅ ډول حلال کې نشي مینځلي. د دې لپاره چې اور وژغورل شي، ډیر لوړ حرارت او ابتدايي برنامه ته اړتیا لیدل کیږي.

همدارنګه، تر دې وخته پورې، د فاسفورس خلاصې بڼه، فلزي، د ګټو څخه نده. دا یو کڅوک دی او یو کیوبک کرسټال لري.

کیمیاوي شتمنۍ

د فاسفورس کیمیاوي ملکیت په هغه فارم پورې تړلی دی چې په کې یې وموندل شي. لکه څنګه چې مخکې یادونه وشوه، د زیاتې فعالې ژورې او سپینې تعدیل وړ. په عمومي توګه، فاسفورس د دې وړتیا لري چې سره اړیکه ونیسي:

• فلزونه، فاسفیسونه جوړوي او د اکسیډزر په توګه عمل کوي؛
• غیر متفاوت، د کمولو استازو په توګه عمل کول او د بیالبیلو ډولونو بې ثباته او غیر غیر متفاوت مرکبات جوړول؛
• قوي اکسیدونکي، فاسفوریک اسید ته ځي؛
• د بې تناسب ډول ډول په واسطه متمرکز کیسټیک الکلس سره.
• په ډیر لوړ حرارت کې د اوبو سره.
• د اکسیجن سره د بیلابیلو اکسیډونو جوړولو لپاره.

د فاسفورس کیمیاوي شتمنۍ د نايتروجن سره ورته وي. ځکه چې هغه د پیټیکګینس ګروپ برخه ده. په هرصورت، دا فعالیت د ټولوټروپيکو بدلونونو له امله د ډیری لوړ کچې امر دی.

په طبیعت کې

د بایوګینیک عنصر په توګه، فاسفورس ډیر عام دی. د ځمکې د قشر کچه یې٪ 0.09٪ ده. دا د پام وړ لوی شاخص دی. دا اتوم په طبيعت کې واقع کیږي؟ د یادولو لپاره ځینې اصلي ځایونه شتون لري:

• د نبات شنه شنه برخه، د هغوی تخمونه او میوه.
• د حیوان نسجونه (عضلات، هډوکي، دانت انامیل، ډیری مهمې عضوي مرکبات).
• د ځمکی کرسک
• خاوره؛
• راکټونه او منرالونه؛
• د سمندر اوبه.

نو دا ممکنه ده چې یوازې د تړلو فورمو په اړه خبرې وکړو، مګر د ساده مادي په اړه نه. له بلې خوا، هغه خورا فعاله دی، او دا هغه ته اجازه نه ورکوي چې وړیا وي. د منرالونو په منځ کې د فاسفورس تر ټولو بډایه دي:

• انګریزي؛
• فلوروپاتیت؛
• Svanberg؛
• فاسفورس او نور.

د دې عنصر بیولوژیکي اهمیت نشي کولی چې ډیر وزن پورته کړي. له بلې خوا، دا د داسې مرکبونو یوه برخه ده لکه:

• پروټوین؛
• فاسفولپائډس؛
• DNA؛
• RNA؛
• فاسفپروپنوین؛
• انزايمونه.

دا ټول هغه څه دي چې مهم دي او له هغه څخه ټول بدن په ټولیز ډول جوړ شوی دی. د عادي بالغ لپاره ورځني نورم تقریبا 2 ګرام دی.

فاسفورس او د هغې مرکبات

لکه څنګه چې خورا فعاله ده، دا عنصر یو ډول مختلف بیلابیل توکي جوړوي. له بلې خوا، دا فاسفسونه جوړوي او د کمولو استازو په توګه کار کوي. د دې له امله، دا ستونزمن کار دی چې د هغه عنصر نوم ولیکئ چې د هغې سره غبرګون راشي. او له همدې امله د فاسفورس مرکبونو فورمې خورا متفاوت دي. تاسو کولی شئ د ډیری ټولګي طبقه راوړي چې په هغه کې هغه یو فعال ګډون کوونکی دی.

1. د ثانوي مرکبونه - اکسیډس، فاسفیسز، د بې ثباته هیدروجن مرکب، سلفایډ، نايتروډ او نور. د مثال په توګه: P ₂ O5، PCL ₃ ، P ₂ S3، PH ₃ او نور.
2. کمپليکس مواد: د ټولو ډولونو مالګې (منځنی، امیډیک، بنسټیز، دوه ګونی، پیچلی)، اسیدونه. بېلګه: H3 پوپ ₄ ، نه ₃ پوټ ₄ ، H4 P ₂ O ₆ ، Ca (H ₂ PO ₄ ) ₂ ، (NH ₄ ) ₂ HPO ₄ او نور.
3. اکسيجن لرونکي عضوي مرکبات: پروټين، فاسفوليپډس، ايټ پي، ډي اين اين، آرين او نور.

د موادو ډیری اشاره شوي ډولونه مهم صنعتي او حیاتیژیکي ارزښت لري. د فاسفورس او د هغه مرکبونو کارول د طبی موخو لپاره او د عادي کورني توکو تولید لپاره ممکنه ده.

د فلزونو مرکبونه

د بائنس فاسفورس مرکبونه د فلزونو او لږ برقی غیر غیر فلزونو سره فاسفیدونه ویل کیږي. دا د مالګې په څیر دي چې بېالبیل بې ثباتي لري کله چې مختلف ایجنټونو ته اشاره کیږي. د چټک تخریب (هايډرلیزس) هم د عادي اوبو له کبله رامنځته کیږي.

برسېره پردې، د غیر متمرکز اسیدونو تر اغیز لاندې، په ورته محصولاتو کې د موادو تخریب هم پیښیږي. د مثال په توګه، که موږ د کلسیم د فاسفید هایدرویلیزس په اړه خبری وکړو، نو تولیدات به د فلز هایدروکسایډ او فاسفین وي:

Ca ₃ P ₂ + 6H ₂ O = 3Ca (OH) ₂ + 2PH ₃ ↑

او د معدنی اسید د عمل لاندې د فاسفایډ له منځه وړل د افشا کولو له لارې، موږ ورته نمک او فاسفین ترلاسه کوو:

Ca ₃ P ₂ + 6HCL = 3CaCL ₂ + 2PH ₃ ↑

په عمومي ډول، په پوښتنو کې د مرکب ارزښت په سمه توګه دی چې د پایلې په توګه، د فاسفورس یو هایډروجن مرکب جوړ شوی، چې د هغې ملکیت به په لاندې ډول وکارول شي.

د فاسفورس پر بنسټ د واټوټیل مواد

دلته دوه مهمې دي:

• سپين فاسفورس؛
• فاسفین.

د لومړۍ په اړه چې موږ یې پورته یادونه کړې ده او ځانګړتیاوې پایله شوې. دوی وویل چې دا سپینه، ګرمې لوګۍ، ډیر زهرجن، غیر معمولي بوخت او په نورمال حالتونو کې ځان توقیف کول دي.

خو فاسفین څه دی؟ دا ترټولو معمول او پېژندل شوې منبع ده، کوم چې عنصر یې په پام کې نیولو سره شامل دي. دا بنیر دی، او دویم برخه اخیستونکی هایډروجن دی. د فاسفورس د هایډروجن مرکبول PH _{3 دی} ، دا نوم فاسفین دی.

د دې موادو ملکیت په لاندې ډول تشریح کیدی شي.

1. د بې ثباته بې ګاز ګاز.
2. ډير زهرجن.
3. د سرې مچھلی بوټ دی.
4. د اوبو سره دا په دې اړه مینځ ته نه راځي او په دې کې خورا بې وزلۍ مینځ ته راځي. په ارګانونو کې ډیر حل شوی.
5. د نورمال حالتونو لاندې، دا خورا کیمیاوي فعاله ده.
6. په هوایي توګه په هوا کې لیدل کیږي.
7. دا د فلزي فاسفیدونو د تخریب کولو په وخت کې جوړه شوې ده.

بل نوم فاسفین دی. د دې سره سره د لرغونو لرغونو وختونو کیسې له دې سره تړلې دي. دا ټول د "څراغونو څراغ" په اړه دي چې خلک ځینې وختونه په قبرستان کې لیدل کیږي او ګوري. د بالونو په څیر یا د شمعې په څیر رڼا چې دلته راځي او هلته شتون لري، د حرکت اغیزه رامنځته کوي، خراب بدبخت ګڼل کیده او دوی د سپیڅلي خلکو څخه ډارېدل. د ځینو ساینس پوهانو د عصري نظریاتو سره سم، د دې پیښې لامل کیدای شي د فاسفین غیر فعاله احتراق وګڼل شي، چې په طبيعي توګه د عضوی استوګنې دواړه د نبات او حیواناتو له منځه وړل کیږي. ګاز بهر راځي او د هوا اکسیجن سره تماس نیسي، رڼا پورته کوي. د اوریدو رنګ اندازه توپیر لري. ډیری وختونه، دا شنه شنه روښنايي دي.

په څرګنده توګه، د فاسفورس ټول بې ثباته مرکبات زهرجن توکي دي چې په اسانۍ سره د خرابې ناپاکه ګند په واسطه پیژندل کیږي. دا نښه د زهري کولو او ناخوښۍ پایلو څخه د مخنیوی کې مرسته کوي.

د غیر فلزاتو مرکبونه

که فاسفورس د کمولو استازو په توګه چلند وکړي، نو موږ باید د بائنری مرکبات په اړه د غیرمتعمل سره خبرې وکړو. ډیری وختونه دوی الیکترونیکي دي. په دې ډول، د دې ډول ډول ډول ډول ډول ډول توپیرونه کیدی شي:

• A فاسفورس او سلفر مرکب - فاسفورس سلفیډ P2 S3؛
• فاسفورس کلورایډ III، V؛
• اکسیډس او انډیډرډ
• برومایډ او ایډډید او نور.

د فاسفورس کیمیا او د هغې مرکبات متفاوت دي، نو دا د دوی خورا مهم ارزښت پیژندل ګرانه ده. که موږ په ځانګړې توګه د هغه موادو په اړه خبرې وکړو چې د فاسفورس او نمیسمال جوړوي، نو ترټولو مهم یې د بیلابیلو جوړښتونو اکسیډس او کلوریدونه دي. دوی د کیمیاوي ترکیب په توګه د dehydrating نمایندګۍ په توګه کارول کیږي، لکه اتلولیک او داسې نور.

په دې توګه، یو له خورا پیاوړی ډیریدریټونکي استازو څخه تر ټولو لوړ فاسفورس آکسائډ دی ، P ₂ O5. دا اوبه خورا پیاوړې کوي چې د هغې سره مستقیم اړیکه لري، د پیاوړې شور ملګرتیا سره د تاوتریخوالي غبرګون شتون لري. دا پخپله سپینه، د واورې په شان ډله ایز، په ټوله نړۍ کې د بې رحمه دولت سره نږدې ده.

اکسيجن لرونکي د عضوي مرکبونو لرونکي د فاسفورس سره

دا معلومه ده چې عضوي کیمیا د مرکبونو شمیره د ارګانونو کیمیا څخه تیریږي. دا د اسومیریزم رجحان او د کاربن د جوړو وړتیا د جوزجان د سلسلې بیلابیل جوړښت جوړوي، یو بل سره تړل کیږي. په طبیعي توګه، یو مشخص امر شتون لري، دا یو داسې طبقه بندي دی چې ټول عضوی کیمیا موضوع ده. د ارتباط ټولګي مختلف دي، مګر، موږ په یو ځانګړي کې دلچسپي لرو، په مستقیم ډول د پوښتنې عنصر پورې اړوند. دا اکسيجن دي چې مرکبونه د فاسفورس سره لري. پدې کې شامل دي:

• Coenzymes - NADP، ATP، FMN، Pyridoxalphosphate او نور؛
• پروټوین؛
• نکلیک اسیدونه، ځکه چې د فاسفوریک اسید استوګنځای د نیوکلیوټایډ برخه ده؛
• فاسفولپپیډس او فاسفروپروینس؛
• انزايمونه او کتلستونکي.

د آون ډول کوم چې فاسفورس د دې مرکبونو د انو د جوړیدو په برخه کې برخه اخلی د PO ₄ ^3- ، دا دی، د فاسفوریک اسید د اسیدیک استوګنځای دی. د ځینو پروټینونو په جوړښت کې، دا د وړ ایټ یا یو ساده آون په شکل کې ننوځي.

د هر ژوندي ژوندیزم معمول مهم فعالیت لپاره، دا عنصر او د عضوی مرکب مرکبات د دې لخوا رامینځ ته کیږي خورا مهم او اړین دي. له هرڅه پرته، د پروټین انوګانو پرته، د بدن کوم ساختماني برخه جوړه کول ناممکن دي. او DNA او RNA د میثاق معلوماتو اصلي لیږدونکي او لیږدونکي دي. په عمومي توګه، ټولې اړیکې باید د ناکامۍ وړ وي.

په صنعت کې د فاسفورس غوښتنلیک

د فاسفورس او د هغه مرکبات کارول په ډیرو ټکو کې کیدی شي.

1. د مکس، چاوديدونکو توکو، انفنديري بمونو، د تیلو مشخص ډولونه، سونبونو تولید کې کارول کیږي.
2. د ګازو جذبونکي په توګه، او همدارنګه د لامبو لامپونو په جوړولو کې.
3. د سنګین څخه د فلزونو ساتنه.
4. په کرهنه کی د کود د خاوری په توګه.
5. د اوبو د نرمولو لپاره د وسیلو په توګه.
6. په کیمیاوي ترکیبونو کې د مختلفو موادو په تولید کې.

د ژوندی موجوداتو او هډوکو د جوړیدو په بهیر کې د ګډون کولو لپاره د ژوند ژوندی موجودات کم شوی. د Ana- او Catabolism د غبرګونونو کې برخه اخیستنه، او همدارنګه د حجرو او بیولوجی مایعونو داخلي چاپیریال رامینځته کول. دا د DNA، RNA، فاسفولپائډز په ترکیب کې بنسټ دی.