د متجانس غبرګون.

لکه څنګه چې ده، د کيمياوي تعاملاتو د هغه ماده ده، چې معمولا په يوه بله سرچينه ده په نامه، کوم چې به توپير دا له جوړښت د کیمیاوي ترکیب او د بدلولو ده. د غبرګون محصولات - په لومړي صورت کې موږ د reactants خبرې، او د دوهم. دا مشهور دی چې هر څوک بل د ښوونځي کيميا کورس څخه. هم د کورس ښوونځي کيميا مشهور حقیقت چې دا ډول غبرګون په ترڅ کې یوازې د nuclei او الکترون د وېش د کيمياوي عناصر د جوړښت بدل نشي، په دې صورت کې، چې په پايله کې د نوي کيمياوي جوړه کړه.

ټول کيمياوي تعاملات شي ټولګيو ويشل. دا بايد په لومړي متجانس غبرګونونه otmetitt. دا د تعاملات چي په یوه پړاو کې ترسره شي. متجانس تعاملات، چې مثالونه هم په اسانۍ سره په کيميا هر درسي کتاب وموندل شول، د مختلفو جريان homolytic تعاملات په بنسټپالو، د عوض او د له منځه وړلو، rearrangement د مالیکول د عضوي موادو په واسطه، او داسې معنا ده. سربیره پردې، دا په مايع پړاو د واکمنۍ په توګه پیښیږي. سرعت متجانس غبرګون که د موادو په اندازه ثابت به د ډله اقدام د قانون پورې تړلې پاتې شي. متجانس غبرګونونه reactants تر منځ واقع، چې په لومړي سر کې په مختلفو پړاونو کې دي، یوازې د لاندې د دې شرط چې د Diffusion به د دوی ترمنځ واقع ممکنه شي. بيا د غبرګون کچه به زیاته د پام وړ. که د پیل موادو د diffusion به ورو وي، د ډېر متجانس غبرګون به په diffusion پړاو تر منځ د ليدنمخ واقع کيږي. د دغو غبرګونونو او د هغوی د میکانیزم ټول مشخصات به د شرايطو په کوم کې چې reactants به عمل پورې اړه لري.

د غبرګون کچه د موادو غبرګون د طبیعت، د خپل تمرکز، د حرارت درجه په کوم غبرګون واقع کيږي، او هميشه د يو معلوم کتلست په موجودیت کی: به په څو عواملو، لکه پورې اړه لري. دا د غبرګون ته په يو چټک اندازه او د يو ولسي فعالولو انرژۍ لاړ کې مرسته کوي. لکه څنګه چې د موادو غلظت لپاره، دا روښانه ده چې د نور مواد د غبرګون ته ننوځي، د ډير احتمال به له دوي سره ټکر او، چې په پایله کې، به د غبرګون کچه لوړه کړي.

د متجانس سيستم يوه لومړي مثال په توګه کولای شي د ګازونو هر مخلوط. په تطبيقيږي چې د حرارت درجه ټول ګازونو به په لوی مقدار وي چې په هر نورو منحل. دا د دې هم چې د نايتروجن او اکسيجن يو مخلوط تطبيق وړ دي. یو بل مثال چې ښيي چې داسې یو متجانس غبرګون وگڼل شي. دا هيڅ، یو اوزون د حل لاره پکې سوديم کلورايد، لکه مګنيزيم سلفيټ، نايتروجن او اکسيجن. د نظام په دې صورت کې یوازې یو پړاو تېرېږي. که څه هم، د غبرګون په يو متجانس سيستم پروسه، دا د ټول حجم کې نیسي. که، ووايه، تخلیه، او له داسې بريښې چې د ټیست او سوديم thiosulfate ځورولې به واقع شي د حل لاره. دا به ځکه د سلفر چې په د حل ټول حجم ښکاري پېښ شي.

د یوه ځانګړي متجانس غبرګون د کورس په ترڅ کې د ګرمۍ ټاکلې اندازه ده تولید. د غبرګون ګرمۍ به په غبرګون اخیستل او له چې د reagents اندازه توليداتو د غبرګون له خوا تر لاسه شوي دي پورې اړه لري. پوښتنه دا ده، چې څنګه روژه به د متجانس غبرګون به د وخت په څه اندازه دا نیسي پورې اړه لري لاړ. د موضوعاتو په اړه د ټول ساینس لاس روښانوي. دا د "Kinetics" بلل کيږي. تر ټولو مهمه دا ده چې د الحکمه چې د یوه مالیکول سره تعاملات چې په هغې کې د ګډون د راتګ لپاره، بايد تل په یو بل سره د تماس وي. که څه هم، لکه په تماس کي نه هر کیدای شي د کيمياوي غبرګون دا سبب شي. متجانس غبرګونونه - یوازې د هغو په کوم کې چې د جريان ورسولاي ذراتو به د انرژي د زيرمې، چې به د حد څخه تجاوز ارزښت لري.