د لږ او د bromine آکسيډېشن اعظمي درجه. د bromine د کيميايي ځانګړنو

په منځ کې د کیمیاوي ټول عناصر، غیر فلزات لري یوه ځانګړې شمېر - halogens. دا اتومونه خپل نوم لپاره ځانګړي ملکیتونه دي چې دوی د کیمیاوي تعامل ته تبارز ترلاسه کړ. دا شامل دي:

• ايوډين؛
• chloro؛
• bromo؛
• فلوئورو.

Chloro او fluoro - يو زهرجن ګازونه، چې قوي oxidizing قدرت لري. عادي شرايطو لاندې د ایوډین یو شيشيي موادو سره د فلزي luster اعلان تیاره ارغواني رنګ دی. دا د یو کمولو استازي سره د مال څرګندوي. او څلورم په شان ټرست ښکاري؟ د bromine مرکباتو د هغوی او د ځانګړنو په توګه د یو عنصر له خوا جوړه شوې د شتمنيو يوه ساده موادو په توګه څه دي، او د؟ کوښښ وکړئ ترڅو پوه شي.

Bromine: د عنصر عمومي Description

لکه څنګه چې د ذراتو د دوره سيستم، bromo يوه حجره تعاقب شمېر 35. هيوا له مخې، د خپل اصلي 35 پروتونه یوې برخې په توګه او الکټرون مرمۍ د الکترون ورته شمېر پکې. د باندنۍ طبقه سمبالګر: 4s ^{2 5} مخ.

د VII ډلې په اصلي فرعي ډله کې پروت دی د halogens برخه - د کيمياوي عناصر د ډله ځانګړي ځانتياوې. په مجموع کې په اړه 28 د ذرې isotope مختلف ډولونه شتون لري. د ټوليزو شمېر له 67 تر 94. د پایښت او ثبات او همدارنګه د طبيعي مشهور سلنه حاکم دي دوه ښیی:

• bromo ⁷⁹ - د دا 51٪؛
• bromo ⁸¹ - د دا 49٪.
  

د عنصر د اټومي منځنۍ ډله ده مساوي 79،904 واحدونو. د bromine آکسيډېشن درجو څخه -1 ته +7 مالوموي. دا قوي oxidizing مال په نندارتون کې، خو په کلورین او فلوئورو، آيوډين په ژوندۍ هغوی ته سفلي.

د کشف تاریخ

دابرخه دکتابتون خلاصه عنصر وروسته په ضمني د خپلو همکارانو څخه و. په هغه وخت کې دا لا د کلورین او د آيوډين په اړه مشهور شو. چې دا کشف کړې؟ تاسو کولای سمدلاسه درې نومونه غږ، لکه څنګه چې ده څومره د پوهانو وکولای شول چې تقریبا په عین وخت یوه نوي عنصر راڅرګند وروسته ذرې ګڼل شي جوړولای. دغه نومونه دا دي:

• Antoine Jérôme Balard.
• کارل Levig.
• Yustus Libih.

خو د رسمي "پلار" ګڼل Balaram، په لومړي کال راهیسې هغه یوازې نه ترلاسه او تشريح، خو هم دا د يو درملتون یوه نوي مواد، چې د نامعلومو عنصر علمي کنفرانس ته واستوي.

Antuan Balar شو درياب مالګې ترکیب کې څیړنه. باندې دا شمېر سپاره کیمیاوي تجربو، دا یوه ورځ د chloro د حل لارې تصویب او موندلي، چې يو شمېر بڼو زېړ ودانۍ. دا د حل لاره کې د کلورین او آيوډين د متقابل عمل د یوه محصول په توګه په کتو سره، دا لا په پایله محصول ولټوي. مخامخ لاندې علاج ته:

• هغه کار ether؛
• په ټکیدلی پوتاشيم ايمونيم ؛
• pyrolusite پروسس؛
• زه په ټیست دي.

په پایله کې، د هغه سره د يو ناوړه بوی یوه ناامنه خرمايي-سور مايع ترلاسه کړ. دا bromine وه. نو دا هم یو د دې موادو کې فيزيکي او کيميايي ځانګړنو احتیاط مطالعه کړې. وروسته دا د يو راپور ولېږل شو، د bromine د ملکیتونو وباله. د عنوان، چې Balaram عنصر ورکړه مريد و، خو دا لښته نه.

نن د یو bromine ذرې، چې له لاتیني ژباړل د عام نوم مانا "الخال"، "چټله". دا په بشپړه توګه تایید د خپل ساده موادو د مال له خوا. د پرانستلو عنصر کال - 1825.

د bromine آکسيډېشن ممکنه حده

هغه کسان چې تاسو کولای شي يو څو ونوموي. وروسته د ټولو، د خپلو مننه برېښنايي سازونې، bromine کیدای شي د دواړو oxidizing او کمولو مال، سره د لومړي یو روښانه خپرو. پنځه ممکنه انتخابونو شته دي:

• -1 - ولسي آکسيډېشن درجه bromine؛
• +1؛
• +2؛
• 3؛
• 5؛
• 7.

په طبيعت، يواځې په هغو مرکباتو په کوم جوړښت عنصر په منفي احساس سره مخ شو. 7 - د bromine آکسيډېشن اعظمي درجه. د دې دا د نندارې د HBrO ₄ bromic اسيد څخه جوړه ده او د هغې د مالګي bromates (NaBrO _4). په عمومي توګه، د bromine آکسيډېشن دې کچې خورا نادره، او همداراز د دواړو. خو سره د -1 انګړ؛ 3 او 5 - ډېر عام او مهم دي چې نه يوازې په کيمياوي صنعت، خو هم په طب، انجنيري او د اقتصاد په نورو برخو کې.

یو ساده موادو په توګه Bromine

په نورمال حالت په پام لاندې د عنصر دی diatomic ماليکيول، که څه هم، د ګاز او مایع نه ده. ډیر زهري، د هوا د خپګان، او یوه ډیره ناوړه بوی خپروي. حتی په ټیټ غلظت جوړو کولای شي د د بدن مخاطي غشا او د پوستکي د خارښت او سوځیدنی سبب شي. که څه هم، زیات د اجازه حد، دا دسابنديدنې او د مرګ امکان لري.

د ورکړل مایعاتو د کيميايي فورمول - br _2. دا جوته ده چې د سمبول د توکی د یونان د نوم څخه جوړه - bromos. د واحد اتومونه، covalent قطبي تر منځ د تړاو. په نسبي لوی اتومي وړانګې، نو bromo خورا اسانۍ غبرګون ښيې. دغه کار د دا ممکنه ته دا په پراخه کچه په کیمیاوي syntheses وکاروي، چې زياتره په توګه د عضوی مرکباتو کیفي هوډ یو پرخچه.

په یوه ساده موادو په طبيعت کې نه پيدا، ځکه دا په اسانۍ سره د سوربخن نصواري دود د داسې يو منفي اغیزې په بڼه volatilized. یوازې په یوه د څو جز د سيسټم د ډولو په بڼه. د د د مختلفو ژانر bromine مرکباتو آکسيډېشن درجو په عنصر سره چې د ده سره د هر ډول مواد غبرګون، i.e. پورې اړه لري.

د فزیکی ځانګړتياو

دغه ځانګړنو کولای شي له خوا د يو څو ټکي څرګند شي.

1. Solubility په اوبو کې - په اوسط ډول، خو په ښه توګه د نورو په پرتله halogens. مشبوع bromine د اوبو د حل غوښتنه وکړه، چې دا يو سوربخن نصواري رنګ لري.
2. 59.2 ⁰ ج - د مايع غليان له نقطې
3. د -7.25 ⁰ ج ذوب ټکی
4. د بوی - يوه تيره، ناوړه، زندۍ اچولې وي.
5. رنګ - سوربخن نصواري.
6. یو دروند (لوړ غلظت)، غليظ مايع - د یو ساده موادو سپړنه دولت.
7. Electronegativity مخې ته Pauling کچه - 2.8.

دغه ځانګړتیاوې د دې ودانۍ د چمتو کولو، او همدارنګه د فرض کله چې له هغې سره کار کوي تر څو له زيات احتياط سره سمون تحميل پروسې اغیز وکړي.

د bromine د کيميايي ځانګړنو

د کيميا د نظره، bromo په دوه ډوله چلند. د نندارې او oxidizing او مال د کمولو. د ټولو نورو عناصرو په څېر، دا د له لږ electronegative فلزات او nonmetals الکترون د منلو توان لري. اجنټ مخنیوی، د هغه يو قوي oxidizing د استازو، لکه د ده:

• اکسيجن؛
• fluoro؛
• chloro؛
• ځينې اسيد.

طبعا، د bromine د کچې پکې د آکسيډېشن څخه -1 ته +7 توپیر لري. له څه سره دی په ځانګړې توګه کولای پام لاندې عنصر غبرګون؟

1. د اوبو - له امله دی د اسيدونو (hydrobromic او hypobromous) يو مخلوط.
2. د مختلفو iodides شوي، ترڅو د خپلو مالګي bromo iodo ځای.
3. سره په مستقیمه توګه په پرتله اکسيجن، کاربن، نايتروجن، and Noble ګازونو د ټولو nonmetals.
4. کابو ټول فلزات په توګه يو قوي oxidizing استازی. د ډېرو موادو سره د اشتعال.
5. په غبرګونونه OVR bromo زياتره وده د مرکباتو آکسيډېشن. د مثال په توګه، سلفر او (lignin) په iodides یو ساده موادو په توګه په سلفيټ يون، آيوډين په بدل شول.
6. C او د القلي bromides، bromates یا gipobromatov جوړوي.

ځانګړی اهمیت bromine د کيميايي ځانګړنو دي کله چې دی د اسيدونو مالګي او د هغوی له خوا جوړه برخه ده. د ډېر قوي ملکیتونو د اکسیډانټ په توګه دا ډول. دا په پرتله د يوه ساده مواد چې ډیر برجسته.

د استوګنې په

حقیقت دا دی چې موږ د هغه ماده ده چې په د کیمیا له پلوه مهم او د پام وړ په پام، د 550 زرو ټنو په اندازه په خپل کلني تولید خبره تاييد کړه. د دغو شاخصونو د دغه هيواد د مشرانو:

• د امریکا د.
• د چين د.
• د اسرائيلو.

د صنعتي وړيا bromine استخراج ميتود پر بنسټ د مالګې جهيلونو، څاګانې او د سمندرونو د درملنې د حل لاره. د دوی د خوښې وړ عنصر، چې تيزابي فورمه بدل دی مالګې ده. دا یو پیاوړی هوا جریان او یا بخار له لارې وفات شو. په دې ډول، د يو ګاز bromine. بيا دا وه سره چلند سوډا ايري bromides او bromates - او د سوديم مالګه يو مخلوط. د هغوی د حل acidified او رسنۍ دي وړيا مايع مواد.

د ترکيب لابراتوار ميتودونو په اساس د کلورین سره د مالګي bromine د بې ځايه ورله په توګه قوي halogen.

په طبيعت کې کېږي

په خالص ډول، موږ په پام کې هغه ماده ده په طبيعت کې نه و، ځکه چې دا د ناامنه مايع هوا د خپګان. اصلا، د مرکباتو چې لږ تر لږه د bromine -1 آکسيډېشن درجو ته تبارز يوه برخه ده. دا مالګې hydrobromic اسيد - bromides. د دې عنصر ډېر مل طبيعي مالګې کلورین - Silvina، carnallite، او نور.

د bromine منرالونو وروسته ځان خلاص وو. د دغو درې تر ټولو عام:

• Embolism - د کلورین سره د سپينو زرو او bromine یو مخلوط؛
• bromarginit؛
• bromsilvinit - د پوتاشيم، مګنيزيم سره د محدود اوبو (شيشيي سودا) او bromine مخلوط.

همدارنګه، دا توکی دی د ژوندیو موجوداتو د جوړښت په حتمي شامل دي. د هغې کموالی د مختلفو عصبي سيستم له ناروغيو، بې نظمۍ، د خوب اختالالت او حافظه معیوبیت لامل ګرځي. په ډیرو سختو قضیو ګواښ عقامت. کبان، د سمندري حیوانات توان bromo د مالګي بڼه د پام وړ اندازه لوړیږی.

د قشر وزن منځپانګه خپل 0،0021٪ ته رسيږي. دا لرونکی د مالګې د اوبو او ټول د ځمکې په hydrosphere ډېر.

سره د ټيټ آکسيډېشن دولت د bromine مرکباتو

په خپل مرکباتو په bromine څه حده د آکسيډېشن سره د فلزاتو او هایدروجن؟ د ټیټ، چې د دې توکي د ممکنه ده - منفي يو. دا د دغو اړیکو ده او د سړي لپاره د ستر عملي ګټو استازیتوب کوي.

1. HBr - هایدروجن bromide (ګاز) یا hydrobromic اسيد. په دګاز مجموعي دولت دا نه رنګ، خو ډېر تېز او د ناوړه بوی، د لوګي ډېر لري. دا د بدن مخاطي غشا ته زنګ عمل دی. په اوبو کې په لوړه کچه د محلول، د جوړولو په اسيد. نوموړې، په خپل وار، د قوي الکترولیت ته اشاره کوي، چې دا يو ښه کمولو استازی. دا په آسانی سره د ټیست اسيد، نايټريک اسيد او اکسيجن د عمل په واسطه د وړیا bromine بدلیږي. د bromide آيون د سرچينې په توګه د صنعتي ارزښت سره فلزي د کتيونونو مالګي جوړوي.
2. Bromides - اسيد مالګه کې چې د په همدې bromine آکسيډېشن پروسه د کچې سره برابر -1 وايي. د عملی کار په ګټه دي: LiBr، او KBR.
3. د عضوي طبیعت پکې bromide ایون مرکباتو.

د آکسيډېشن پروسه د لوړو زده مرکباتو

په دې کې د اساسي موادو شمیره. د bromine آکسيډېشن ټولو لوړه کچه ده 7، نو په دغو مرکباتو دا يوازې د هغې او بايد وي.

1. Perbromic اسيد - HBrO _4. د د دا توکی د ټولو مشهور اسيدونو تر ټولو ځواکمن، خو په ورته وخت کې او تر ټولو قوي د کمولو د استازو له خوا د بريد په وړاندې مقاومت. دا د يو داسې ماليکيول دی، چې د یوه tetrahedron فضا په بڼه د ځانګړو هندسي جوړښت له امله.
2. Perbromates - اسيد مالګه پورته. د هغوی لپاره، لکه څنګه چې خصوصيات له خوا د bromine آکسيډېشن اعظمي درجه. دوی قوي oxidizing د استازو، او په دې توګه د کیمیاوي صنعت کې کارول شوي دي. مثالونه: NaBrO _4، KBrO _4.

د bromine مرکباتو د استعمال او

دا ممکنه ده چې یو شمیر سیمو څخه چې د bromo ودانۍ او مستقیمو غوښتنلیک د موندلو لپاره وګماري.

1. تولید رنګ.
2. د تصويري موادو د توليد.
3. لکه څرنګه چې په انسان (Bromine مالګه) medicaments.
4. په د موټرو صنعت، لکه، څرنګه چې په پټرولو د يو additive.
5. د دې لپاره کارول په توګه د ځينو عضوي مواد د انفلاق تثخين د درملنې.
6. د برمه muds د تولید.
7. د کرنې، د محافظوی د حشراتو پاشونه د تولید.
8. په پاکوونکی او د منتن کولو واحد، د اوبو په ګډون.

د د اورګانيزم بيولوژيکي اغېز

د اضافي یا د په بدن bromine نشتوالي ډېر ناوړه پايلې ولري.

حتی Pavlov لومړی پر ژوند د انسانانو د دې عنصر اغیز معلوم کړي. حیواناتو مطالعاتو او څيړنو ښودلې چې د اوږدې مودې د bromide يون کمښت ته سبب:

• د عصبي سيستم مزاحمت؛
• جنسي غير؛
• په ناوړو او عقامت؛
• د ودې د کمولو؛
• د هیموګلوبین کچه راټيټه کړي.
• خوبۍ او داسې نور.

په غړو او انساجو د راغونډېدنې ته د مغزو او د شوکي نخاع، د بېلابېلو خارجي پوستکي د ناروغيو د عملياتو inhibition سبب کیږي.