د جوړښت ګرمۍ - څه ده؟

موږ د هغه څه په اړه ده چې د جوړښت په ګرمۍ خبرې، او همدارنګه د شرايطو چې د معياري په نوم تعریف کړي. د دې لپاره چې دا موضوع ړک، ساده او پیچلي موادو تر منځ د اختلافاتو پیدا کړي. د د "د جوړښت ګرمۍ" مفهوم پیاوړې شي، د ځانګړو کیمیاوي معادله په پام کې.

د موادو د جوړښت معياري enthalpy

د انرژۍ 76 KJ سره د هایدروجن د ګازو د تعامل د کاربن د غبرګون خپور کړ. په دې صورت کې د شکل - ده د حرارتي اغېز کیمیاوي تعمل دی. خو د له ساده موادو د میتان مالیکول جوړښت دې ګرمۍ. "ولې؟" - تاسو پوښتنه وکړئ. دا ده چې د حقیقت چې د پيل برخې عبارت دي له کاربن او هایدروجن له امله. 76 KJ / معلولينو د انرژي چې د کیمیا "د جوړښت ګرمۍ" په نامه ده.

د معلوماتو پاڼه

په thermochemistry شمیر جدولونه، چې د مختلفو د جوړښت په ګرمۍ لري شته د کیمیاوي موادو څخه په ساده اجزاوو. د مثال په توګه، د دې موادو د جوړښت تودوخې، د فورمول چې د CO ₂ په دګاز دولت یو رقم 393،5 KJ / معلولينو د.

عملي اهميت

ولې د معلوماتو ارزښتونو دي؟ د جوړښت ګرمۍ - د ارزښت، چې د هر ډول کيمياوي پروسې حرارتي اغېز په محاسبه کې کارول. د دې لپاره چې د ترسره کولو لکه محاسبه د thermochemistry د قانون د کارولو ته اړتيا لري.

thermochemistry

دا یوه اساسي قانون چې د انرژۍ د پروسو د کیمیاوي غبرګون په اوږدو کې لیدل تشریح ده. د متقابل عمل په ترڅ کې په غبرګون نظام کیفي بدلونونه ليدلي دي. ځینې مواد له منځه، د نوي مرکبات چي په خپل ځای ښکاري. دا بهير له خوا د سیستم د داخلي انرژي په کې د بدلون سره مل، دا په د کار او يا تودوخې په شکل کې ښودل شوی دی. د کار، چې ده سره د تمدید تړاو، د کيمياوي تعاملات دی ټیټ رقم. د تودوخې په بله ماده کې د یوه جز د بدلولو خوشې ښايي يو ستر ارزښت ولري.

که موږ د بدلونه ته نوعه په پام کې، نږدې ټول شته د جذب او یا د د ګرمۍ ټاکلې اندازه خوشې ده. thermochemistry - یو ځانګړی کړی لپاره د پدیدو د توضیحاتو جوړ شوي دي.

Hess د قانون

له امله د ترمودینامیک د قانون لومړۍ، دا ممکنه د حرارتي اغېز په کتو سره د کيمياوي تعاملاتو د شرایطو په محاسبه ترسره شو. په اصلي thermochemistry قانون، يعنې د Hess د قانون پر بنسټ محاسبه. راځئ چې د خپلو فورمول کې: د طبیعت اړوند حرارتي اغېز کیمیاوي بدلون، د موادو د لومړنۍ او وروستۍ دولت، دا سره د متقابل عمل په لاره کې ملګری ندی.

څه له دې فورمول کې په لاندې؟ د يو مشخص توليد د قضيې ته اړتيا نه د متقابل عمل یو پورتني یوازې استعمال شي، د غبرګون کېدای شي په مختلفو لارو ترسره. په هر صورت، دا مهمه نه ده چې څنګه تاسو د خوښې وړ مواد ورکړي، چې د پروسې د حرارتي اغېز به د تېرې ارزښت پاتې شي. د تعریف چې د منځني بدلونه ته حرارتي اغیزې لنډيز دا ضروري ده. له امله د Hess د قانون د امکان تر څو د حرارتي اغیزو اندازه محاسبه ترسره شو، دا ناشونې په calorimeter ترسره ده. د مثال په توګه، چې د کاربن مونو موادو محاسبه Hess د قانون له خوا د جوړښت په ګرمۍ اندازه، خو د عادي تجری چې معلومه کړي چې دا تاسو به بریالي نشي. نو له همدې امله مهمه ځانګړي thermochemical جدولونو په کوم کې چې د عددي ارزښتونو لپاره د بېلابېلو موادو لست په توګه تعریف معياري شرايطو لاندې

په محاسبه مهم ټکي

په پام سره چې د جوړښت له ګرمۍ - د غبرګون په ګرمۍ دی، ځانګړی اهمیت لري چې د مجموعي دولت د پوښتنې مواد. د مثال په ډول، کله چې اخلي اندازه ګڼل يو د کاربن graphite معياري دولت وي، د الماس ځای. هم په پام کې ونیسي د فشار او د حرارت درجه، چې ده، د شرایطو په کوم کې ده په لومړي برخې غبرګون. دغه فزيکي اندازه کولای شي په غبرګون د پام وړ نفوذ ګوري، ده زیات او یا کم انرژی اندازه. د دې لپاره چې په thermochemistry اساسي محاسبه ترسره پرېکړه وکړه چې د فشار او د تودوخی مشخصو شاخصونو وکاروي.

معياري شرايطو

ځکه د موضوع د جوړښت په ګرمۍ - د د د انرژۍ د اغېز يو هوډ په معياري حالت دی، په جلا توګه يې توپير شي. د تودوخې د 298K (25 درجو تودوخه کې) د فشار په محاسبه غوره - 1 فضا. برسېره پر دې، د يو مهم ټکی دی، چې ارزښت ته پام دی حقیقت دا دی چې د هر ډول ساده موادو د جوړښت په ګرمۍ صفر ده. دا منطقي، ځکه چې د ساده موادو د ځان نه جوړوي، چې د ده، هلته د خپل راتګ لپاره د انرژۍ مصرف نه لري.

د thermochemistry عناصر

د عصري کيميا په دې برخه کې یو ځانګړې اهمیت لري، ځکه چې دا دلته د پايلو کې د حرارتي برېښنا د توليد لپاره کارول مهم محاسبه ترسره شوي دي. په thermochemistry، څو په مفاهیمو او اصطلاحاتو چې مهم دي ترڅو د خوښې وړ پایلې تر لاسه فعاليت بوخت دي. د enthalpy (؟ H) ښیي چې د کيمياوي غبرګون په یو تړلی سیسټم رامنځته شوه، پر له نورو reactants د ځواب اغېز نه وه، د فشار ثابت و. دا وضاحت تاسو ته اجازه درکوي د محاسبې ترسره د سموالي په اړه خبرې وکړي.

پوری اړه څه غبرګون ډول ګڼل کېږي، د په پایله حرارتي اغېز پراخوالې، او نښه کیدای شي د پام وړ توپیر لري. نو، د ټولو ا ړتيا د پېچلو موادو له تجزيې په ګډون په څو ساده مرکبات، دا تودوخه جذب راوستله. په يو ډېر پېچلی محصول د د انرژۍ د پام وړ اندازه د خوشې کولو په واسطه مل د غبرګون د پیل موادو اکثريت سره نښلوي.

پایلې

په کومه ستونزه حل thermochemical د فعالیتونو له همدې الګوریتم درخواست. لومړی، په جدول کې د هر پیل جز ټاکل کيږي، او همدارنګه د غبرګون د توليداتو د جوړښت ګرمۍ کمیت، نه د مجموعي دولت هېرولو. بل، د وسله والو Hess قانون مینو ته د نامعلومه مقدار معلوم کړي.

خاصه پاملرنه د حساب stereochemical عوامل په یوه ځانګړی معادلې د لومړنۍ او وروستی ماده مخکې موجوده ته ورکړل شي. که د غبرګون په ساده اجزاوو دی، د هغوی د جوړښت معياري ګرمۍ ده مساوي صفر ته، i.e.، داسې برخې د پايلو له خوا محاسبه تر لاسه اغېز نه لري. ته د يوې ټاکلې غبرګون د معلوماتو د کارولو هڅه وکړي. که موږ د اوسپنې آکسايډ (Fe ³⁺⁾ له خوا د غبرګون سره د graphite سوچه فلزي جوړښت د پروسې په توګه مثال راواخلو، د مورد ارزښت کولای شي د جوړښت معياري په تودېدو دي موندلي. د اوسپنې آکسايډ (Fe ³⁺⁾ دا به -822،1 KJ / د graphite (ساده موادو) د معلولينو د صفر وي. په پایله غبرګون توليدوي د کاربن مونو اکسايد (CO)، د کوم لپاره چې د شاخص د ارزښت لري - 110،5 KJ / معلولينو، په داسې حال کې د جوړېدو په ګرمۍ خوشې اوسپنې صفر ته سره متناسب وي. د دې کيمياوي تعامل جوړښت معياري په تودېدو دي د ثبت په لاندې توګه خصوصيات:

_{په اړه} 298 H = 3 × (-110،5؟) - (-822،1) = -331،5 + 822،1 = 490،6 KJ.

د قانون له Hess شمېريزو پایله تحلیل او شننه تر لاسه، دا ممکنه ده چې یوه منطقي نتیجه چې په پروسه کې یو endothermic ووښتل، i.e. دا فرض zatrachivaniya د انرژۍ د اوسپنې د کموالي د خپل ferric آکسايډ غبرګون کړي.