د ترمودینامیک لومړی قانون - دا د ټولو شيانو په پيل

د ترمودینامیک د مطالعې موضوع په خپلو ټولو بڼو او، تر ټولو مهمه، د انرژۍ د انتقال له یوه فورمه د بل د انرژۍ ده. دا نو پېښېږي چې اصطلاح کې د څيړنې په لومړیو ورځو کې د انرژۍ د څېړنې په برخه کې منشا، او په هغه وخت کې د مختلفو يو لست د انرژۍ ډولونه لا وړه وه - د میخانیک او حرارتي. د خوځښت د (انتقال)، او د ګرمۍ د میخانیکي کار بدلولو او برعکس - له دې امله، چې د نوم د "ترموډینامیک" تر ټولو سمه توګه د څيز اصل منعکسوي. ورو ورو د حرارتي پروسو characterizing د مفاهیمو: د Fusion ګرمۍ، تودوخه ظرفیت، او، په پای کې، د تودوخې واحد اندازه - کالورۍ (1772 M.Vilke). دا به وخت ونيسي او به د ترمودینامیک د قانون لومړۍ جوړه شي، خو د هر خوځښت د ډېر څېړونکي سخت کار نتیجه وه.

د زده کړې د ترمودینامیک قوانينو ځينې کنوانسيونو تصویب، اجازه د مطالعې او د څیز په ګوته کړي او د هغې د مال مشخص ته د زده کړې شي. د مطالعې څیزونه له خوا د ذراتو يو زيات شمېر د تړلو سيستمونو استازيتوب دي. که نظام کولای شي د يو معلوم حجم د پولې ټاکي، نو د هغه د بدن په نامه. دلته او په thermodynamic عمل یوه لویه ګډون نه شته: د ذراتو د نظام په یوه ټاکلي حجم لري - مطلوب ګاز. د انرژۍ د بدلون thermodynamic سیستم د بهیر د خپل دولت د بدلون، او د دغو بدلونونو د مفاهیمو ټولګه له خوا تشريح شوي دي - د بهير پارامترونو. که د پارامترونو د حرارت درجه د T، د حجم د V او فشار P واخلي، دا کافي ده چې د هغوی هر thermodynamic پروسه تشریح کړئ. ټول سیستمونه یوازې د تعادل د امریکا په پام کې دي. د تعادل په رامنځته کېدو سره، د مثال په توګه، تودوخه - په ګرمۍ د انتقال پروسه - څه سړیږی او خوټکيږي څه. په دې صورت کې د "ورکول - ترلاسه کړ:" د شمېر، چې د ترمودینامیک لومړی د قانون له مخې، به هم هماغسې وي. او دلته پروت اصلي ستونزه دا ده چې د پېړيو، پوهانو پريکړه: د لټون ګډون د انرژۍ د ميتابوليزم او په دې بهیر کې د خپل رول معلوم کړي.

د ترمودینامیک دستګاه د تیوری پر بنسټ دي 3 د قانون. داسې ګمان کیږي چې د بدن کولای شي د انرژۍ د جذب کړي، او / یا له امله د داخلي انرژۍ د خپلو داخلي (د ساري، د تودولو) زياتوالي ته د بهرني ځواکونو له منځه کار (د ساري، د پنوماتیکی اړ). : له مخې، د ترمودینامیک لومړي قانون په لاندې توګه درملنه کې د انرژۍ د داخلي د بدلون د بدن کلنو ده د انرژۍ مجموعه جذب خپل انرژۍ پوښتنه او بهرني ځواکونو د الف ریاضی، دا د infinitesimal د بدلونونو له لارې په لاندې ډول څرګند کړ:

du = dQ + da (1)

په حقیقت کې، دا د د انرژۍ د ساتنې د قانون، موږ کولای شو وايي، د ژوند د قانون.

له خوا د پیستون وسیله، او د پارامترونو یو - فشار P، حجم V او د تودوخی د T - د Properties thermodynamic پروسو معمولا په موډل، چې د کار منځني مکمل ګاز چې ښايي تاوده وي او / یا د هغې باندې د میخانیکي کار د بهرني ځواکونو (پراختیا کمپرسی) ترسره نیسي ګڼل - يو ثابت. د ترمودینامیک لومړی د قانون د تطبيق ته izoprotsessam لپاره د ځانګړو شرايطو د انرژۍ د سرچینو تر السه معلوم کړي.

Isochoric بهیر دې مانا ده چې د V = د کلیفورنیا. له امله دا حقیقت چې د میخانیکي کار شتون نه لري، ځکه چې حجم نه په بخارۍ یوازې کولای شي د زیات بدل نه داخلي انرژي، او بیا: da = pdV = 0، او له همدې امله du = dQ او دا کولای شي د اړیکو څخه معلومه کړي چې:

dQ = (M / M) * (CV) * DT (2)

په دې ډول، isochoric بهیر له امله د حرارت لوړه ده.

ګېبس پروسه شامله مخ = د کلیفورنیا، او دغه حالت د راضي که د کار د مايعاتو کله تاوده ترسره میخانیکي کار، د مثال په توګه، د پیستون غورځنګ. که تاسو اړوي تر څو د بيان له ګرمۍ انرژۍ، او د Mendeleev-Clapeyron معادله، یو یې کولای شي په اسانۍ سره د يو بيان لپاره د ميخانيکي محاسبه د ترلاسه کولو د ګازو د عملياتو په :

A = (M / M) * * R (T2 - T1) (3)

R - ګاز ثابت، او د کار د مانا کې د يو خاپ يوه اندازه ګاز د حجم د زياتوالي، که په هره کچه Kelvin د تودوخې بدلون. پایله: isobaric بهیر د ګازو له مخې د انرژۍ د تودولو (2) د بيړن او (3) د ترويج له خوا د داخلي انرژي لوړه برخه مصرفوی.

يو په پروسه کې چې د T = د کلیفورنیا، په ترمودینامیک isothermal په نامه. خپل ذات دی چې له خوا د داخلي انرژۍ د تودولو په بشپړه توګه د بهرنیو ځواکونو د preodoleniiyu د کار په مصرف. د لپاره izoprotsessov ترمودینامیک لومړي قانون په ډاګه کوي چې د ساتلو د خپلو داخلي انرژۍ يو ثابت د بدن د حرارت پورته ميخانيکي کار له ترسره کولو د لګښت لپاره کوي، او په فشار د بدلون پورې اړه لري. د انرژۍ د لګښت محاسبه کولای شي د بيان څخه وي:

پوښتنه = a = (M / M) * * R T * (ln (P1 / P2)).