Halogens: د فزیکی ځانګړتياو، د کيميايي ځانګړنو. د halogens او د مرکباتو د استعمال د خپلو

په دوره جدول د د Noble ګازونو د چپ halogens. دغه پنځه زهري فلزي عناصرو د دوره جدول د ډلې 7 په شامل دي. دا شامل دي فلوئورو، کلورین، bromine، آيوډين او astatine. که څه هم astatine اکټیو او يوازې يو لنډ ژوند isotopes، دا د آيوډين چلند او اکثره په halogens ګڼل. لکه څنګه چې د halogen عناصرو اووه valence الکترون دي، دا يوازې يوه اضافي الکټرون ته اړتیا لري یو بشپړ octet جوړوي. دا ځانګړنه جوړوي د غیر فلزات نورو ډلو په پرتله يې ډېر فعال دي.

جنرال ځانګړنو

فورمه-باثباته شتون halogens په توګه وړیا حجرو - Halogens یو diatomic ماليکيول (X ₂ ډول چې د X یو halogen ده) جوړ کړي. د diatomic مالیکولونو تماس دي قطبي، او د واحد covalent. د halogens د کيميايي ځانګړنو ته یې اجازه ورنه په اسانۍ سره تر ټولو عناصرو مرکبات جوړوي، نو دوی هیڅکله په په طبيعت کې د نامحدود فورمه وموندل. Fluoro - تر ټولو فعاله halogen او astatine - لږ.

ټول halogens ډلې سره ورته ځانتياوې مالګي زه جوړوي. په دغو مرکباتو، halides دي توګه د -1 تور (د ساري، دکلورېن ^-، br ^-) سره halide اناينو شتون ^لري. د پای ته -id ندوي halide انيون په شتون؛ د ساري په دکلورېن ^- "کلورايد" نومیږی.

سربیره پر دې، د halogens د کيميايي ځانګړنو ته یې اجازه توګه oxidizing استازو عمل - کارېږي فلزات. زياتره کيمياوي تعاملات شامل halogens - ریډوکس کې د اوزون د حل لاره. Halogens سره په کاربن او يا د نايتروجن واحد بانډونو جوړوي عضوي مرکباتو، چې د آکسيډېشن (CO) د کچې سره برابر -1. ځانګړي halogens - کله چې يو عضوي کلا کي د یو halogen ذرې covalently مکلف هايډروجن اټوم له خوا نیولی، ټرست مختاړی ښايي په یو عام احساس، او يا مختاړي fluoro-، chloro-، bromo-، iodo- لپاره وکارول شي. Halogen عناصر ښايي ځاینو کې بانډ سره قطبي covalent واحد بانډونو diatomic مالیکولونو تشکيل کړي.

کلورين (Cl ₂₎ وه د لومړي halogen په 1774 پرانستل شو، په بيا ايوډين (زه _2)، bromine (br _2)، فلوئورو (F ₂₎ او astatine (کې، په 1940 یانی تېر موندل) پرانستل شو. د نوم "halogen" ده د یونان د ريښو hal- ( «مالګې») او کمول ( «فورمه") څخه اخیستل. په ګډه، د دغو کلمو د معنا "مالګې-د جوړولو"، دا حقیقت چې halogen سره د فلزاتو ته د مالګي جوړوي غبرګون ټینګار کوي. Halite - د ګټ مالګې، طبيعي منرالونو څخه جوړ د سوديم کلورايد (NaCl) په نوم. په پای کې، د halogen په کور کې کارول - لرونکی په کریمو فلوراید، chloro تعقیم د څښلو د اوبو، آيوډين او د تايرايډ هورمون د پراختیا ته وده ورکوي.

کيمياوي عناصر

Fluoro - سره د اټومي 9 شمېر عنصر، له خوا F. د elemental فلوئورو لومړي ځل لپاره په 1886 ز کشف denoted ده له خوا د hydrofluoric اسيد څخه ګوښه دا.. په وړيا د دولت د fluoro diatomic مالیکولونو (F ₂₎ په بڼه دا موجود دی، او د ټولو عام halogen، په قشر. Fluoro - د دوره یي جدول کې تر ټولو electronegative عنصر دی. په کوټه کې د حرارت درجه، یو رنګ زيړ ګاز. فلوئورو هم نسبتا کوچنۍ اټومي وړانګې لري. خپل Co - -1 elemental diatomic دولت پرته چې د اکسیدیشن دولت صفر ده. Fluoro خورا کيمياوي فعال او له ټولو عناصرو يوسلو (هغه)، neon (زمينې) او د اورګون (عار) پرته په مستقیم تعامل. د H ₂ O حل، hydrofluoric اسيد (HF) یو ضعیف تیزاب. که څه هم په لوړه کچه electronegative fluoro، خپل electronegativity نه د تيزابيت معلوم کړي؛ HF له امله دا حقیقت چې د فلوراید په خاطر په دی اساسي (pH> 7) د يو کمزوره اسيد دی. سربیره پر دې، fluoro ډېر پياوړي oxidants توليدوي. د مثال په توګه، فلوئورو سره د نجیبه ګاز xenon غبرګون او جوړوي يو قوي اکسیډانټ xenon difluoride (XeF _2). د فلوراید ډېر غوښتنلیکونه.

کلورین - سره د اټومي 17 شمېره او د کيمياوي سمبول دکلورېن عنصر دی. څخه د هايدروکلوريک اسيد له خوا G په 1774 کشف شول. توپير دا. په خپل elemental دولت دا diatomic ماليکيول دکلورېن _{2 تشکيلوي.} کلورین لري څو SB -1، 1، 3، 5 او 7. په اطاق د حرارت درجې دا رڼا شنه ګاز. څرنګه چې د بانډ چې د ده د دوه کلورین اتومونه منځ جوړه، کمزوری دی، دکلورېن ₂ ماليکول چې ډیر لوړ توان د تړاو ته د ننوتلو لري. سره د فلزاتو د کلورین په غبرګون ته د مالګي لري، چې chlorides په نامه جوړ کړي. کلورایډ يون تر ټولو ډير ګرزنده يون کې د اتلانیک شامل دي. ³⁵ دکلورېن او ³⁷ دکلورېن: کلورین هم دوه isotopes لري. سوديم کلورايد د ټولو chlorides تر ټولو معمول په تړاو دی.

Bromine - سره د اټومي 35 او سمبول شمېر br د کیمیاوي عنصر دی. دا لومړي ځل لپاره په د elementary bromine په بڼه په 1826 کې کشف دی diatomic ماليکيول، br _2. په کوټه کې د حرارت درجه، دا يو سوربخن نصواري مايع. خپل Co - -1، + 1، 3، 4 او 5. Bromo څخه آيوډين د زيات فعال دي، خو د دي څخه کلورین لږ فعال دي. سربیره پر دې، bromo isotope دوه ⁷⁹ br او ⁸¹ br لري. په Bromine واقع د مالګي په بڼه bromide، په اتلانیک منحل. په وروستيو کلونو کې په نړۍ کې bromide د تولید زیات شوی د پام وړ د خپل شتون، او د اوږد ژوند، ځکه. لکه د نورو halogens bromine او د اکسیډانټ دا ډېر زهرجن.

Iodine - سره د اټومي 53 شمېره او د سمبول I. د آيوډين د آکسيډېشن لري کیمیاوي عنصر: -1، +1، +5 او +7. د یوه diatomic ماليکيول په بڼه شتون لري، زه د _2. په کوټه کې د حرارت درجه د جامد مواد دی ارغواني. د ایوډین لري یو باثباته isotope - ¹²⁷ I. د لومړی ځل لپاره په 1811 کې کشف، سره د اوبړیو او ټیست په مرسته. اوس مهال، چې آيوډين يون کولای شي په درياب د اوبو د انزوا کې واقع شي. سره له دې چې د آيوډين په اوبو کې ډیر منحل نه ده، د هغې solubility کېدای شي کله چې د جلا iodides کارولو شي لوړه شوې ده. د ایوډین غږوي په بدن کې مهم رول، د تايرايډ هورمونونه توليد اخیستل.

Astatine - سره د اټومي 85 شمېره او سمبول په اکټیو عنصر دی. د دې امکان آکسيډېشن څرګندوي -1، 1، 3، 5 او 7. یوازې halogen چې د diatomic ماليکيول نه ده. په نورمال حالت، فلزي سخت مادي تور. Astatine يو ډېر نادره عنصر، دومره لږ ده چې د هغه په اړه په نامه. سربيره پر دې، astatine ډېر لنډ نیم ژوند، له څو ساعتونو پرته نور نه لري. په توګه د ترکيب په نتيجه کې د 1940 رارسيدلي. دا دې باور دي چې astatine ته د آيوډين سره ورته ده. خصوصيات فلزي ځانتياوې.

لاندې جدول د halogen اتومونه د جوړښت، د الکترون باندنۍ طبقه د جوړښت په ګوته کوي.

دا ډول جوړښت د الکترون باندنۍ طبقه ګرځي چې د جسمي او د کيميايي ځانګړنو ته halogens ورته. خو کله چې د دغو عناصرو او د توپیر لیدل پرتله.

دوره مال halogen ډله

د halogen ساده موادو د فزیکی ځانګړتياو سره د عنصر اوډلې شمیر زیاتوالی بدل شو. د ښه جذب او زيات وضاحت، موږ تاسو ته یو څو ميزونه وړاندې کوي.

په دې ډلې سره د ماليکيول (F <دکلورېن

جدول 1. د halogens. د فزیکی ځانګړتياو: ذوب او غليان له نقطې

• د اټومي وړانګې زیاتیږی.

د دانی د اندازې د زياتوالي (F <دکلورېن

2 جدول: د Halogen. د فزیکی ځانګړتياو: د اټومي ایسارخیل

• ionization انرژۍ کم شی.

که بهرني valence الکترون دي چې په هسته کې نږدې نه موقعیت لري، د هغوی لپاره د لرې کولو څخه چې دا د انرژي ته اړتيا نه لري. په دې ډول، د انرژۍ لپاره د خارجي الکټرون ejection اړتيا د عناصرو لپاره یوه ډله د ولسي برخه کې دومره لوړه نه ده، ځکه چې د ده نور د انرژۍ په کچه. برسېره پر دې، د انرژۍ د لوړ ionization د عنصر د غیر فلزي کیفیت ښيي لامل ګرځي. فلزي مال ځکه ionization انرژۍ کم (په <زه

جدول 3. halogens. د فزیکی ځانګړتياو: ionisation د انرژۍ د

• Electronegativity کم شی.

په سره په دوامداره توګه د ولسي کچه د انرژۍ کچه زیاتوالی ذرې د زياتوالي د valence الکترون شمیره. الکترون دي په دوامداره توګه د اصلي څخه ها خوا؛ په دې ډول، د هسته او د الکترون دي په توګه يو بل ته جذب نه. په چاڼ هلته د زیاتوالی. له همدې امله Electronegativity سره موده زیات کم (په <زه

جدول 4. halogens. د فزیکی ځانګړتياو: electronegativity

• الکټرون اورغبت کم شی.

سره د وخت د ذرې په اندازه د زياتوالي راهیسې، الکټرون اورغبت عموما کم (B <زه

جدول 5. د پیوستون halogen الکټرون

• تعامل عناصر کم شی.

د halogen تعامل سره موده زیات کم (په <زه

عضوی کیمیا. هایدروجن + halogens

Halide جوړه کله halogen ده سره د نورو، لږ electronegative عنصر غبرګون ته د دويال ودانۍ جوړوي. سره halogens ته halides) SAMPLE (ډول جوړ هایدروجن غبرګون لري:

• هایدروجن فلوراید HF؛
• کلورايد HCL؛
• هایدروجن bromide HBr؛
• هایدروجن iodide سلام.

هایدروجن halides دي په اسانۍ سره په اوبو کی حل ته د hydrohalic (hydrofluoric، هایډروکلوریک، hydrobromic، hydroiodic اسيد) جوړ کړي. د دغو اسيدونو مال لاندې ورکول کيږي.

د اسيدونو لاندې غبرګون له خوا جوړه شوې:) SAMPLE ((.ق) + H ₂ O (L) → X ^- (.ق) + H ₃ اي ⁺ (.ق).

ټول هایدروجن halide ته قوي اسيد جوړوي، صحي مرکزونو پرته.

اسيدي زياتوالي hydrohalic اسيدونو: HF

Hydrofluoric اسيد کولای شي د ښيښې او د ځانګړو عضوی fluorides اوږد وخت etch.

دا منطقي کېدای شي داسې ښکاري چې د صحي مرکزونو کمزوری hydrohalic اسيد دی، ځکه فلوئورو پخپله لري لوړ electronegativity. سره له دې H-F بانډ ډېر قوي دی، په پایله کې یو ډیر کمزوری اسيد. سره ښې اړيکې تعریف یو لنډ بانډ د اوږدوالی او د یو لوی dissociation د انرژۍ له خوا ده. د هایدروجن د ټولو halides HF د ټولو لنډه تړاو په اوږدوالي او د لوی بانډ dissociation انرژي لري.

halogen oxoacids

Halogen هدفی اسيدونه دي سره د هايدروجن اتومونه، اکسيجن او halogen اسيدونو. د هغوی اسيدي کولای شي له خوا د جوړښت تحليل وټاکل شي. Halogen oxoacids په لاندې ډول دي:

• هایپوکلورس اسید، HOCL.
• Chlorous اسید HClO _2.
• Chloric اسید HClO _3.
• Perchloric اسید HClO _4.
• Hypobromous اسيد، HOBr.
• Bromic اسيد، HBrO _3.
• Perbromic اسيد HBrO _4.
• Hypoiodous اسيد HOI.
• Iodic اسيد HIO _3.
• Metayodnaya اسيد HIO4، H5IO6.

د دې د Proton اسيدونو د اکسيجن اتوم مکلف، نو د بانډ د پرتله هر اوږدوالی د پروتونه دي بې ګټې. د د زياتو رول له خوا electronegativity دلته لوبولی دی. اسيدي د زياتوالي سره د اکسيجن اتومونه وابسته د مرکزي اتوم د شمېر.

د بڼه او د موضوع د بهرنیو چارو

د halogens اساسي فزیکی ځانګړتياو کولی شي په لاندې جدول کې په لنډه شي څرګنده کړه.

تشریح بڼه

رنګ ده له خوا د مالیکولونو لامل الکترون هیجاني د سترګو رڼا halogens د جذب په پایله کې. Fluoro بنفش رڼا جذبوی، او په نتيجه رنګ زيړ ښکاري. آيوډين، په برعکس، زيړ رڼا جذبوی او دا ارغواني (زيړ او ارغواني - بشپړونکي رنګونه) ښکاري. Halogen رنګ شي سره زياتوالي موده تياره.

د مهر کانتينرونو مايع bromine او جامد ايوډين سره خپل بخار، چې کیدای شي د یوه رنګه د ګازو د مشاهده په تعادل دي.

که څه هم د رنګ astatine معلوم، دا باور کیږي چې دا بايد يو تياره آيوډين د (T. E. تور) سره ولیدل نمونې سره سم وي.

"، د halogens د فزیکی ځانګړتياو تشریح:" تاسو به وايي: اوس، که تاسو وپوښتل شول.

په مرکباتو د halogens آکسيډېشن درجه

د آکسيډېشن درجه اکثرا پر ځای د کارول "د halogens valence." په خاصه توګه، د آکسيډېشن دولت سره برابر -1. خو که د halogen دی چې بل اکسيجن او يا halogen سره تړاو لري، دا کیدای شي د نورو هېوادونو واخلي: اکسيجن -2 SB لري لومړیتوب. د دوه مختلفو halogen اتومونه وابسته په ګډه صورت کې نور electronegative ذرې مسلط نیسي CO -1.

د مثال په توګه، په ايوډين کلورايد (ICl) ده CO chloro -1، +1 او ايوډين. کلورین څخه د آيوډين نور electronegative، له همدې امله د CO سره برابر -1.

د bromic اسيد (HBrO ₄₎ د اکسيجن د CO لري -8 (-2 x 4 = -8 atom). هايډروجن لري ټولټال آکسيډېشن شمېر +1. د دغو دوو ارزښتونو سربیره ورکوي CO -7. وروستۍ ودانۍ SB بايد صفر وي راهیسې، CO ده اووه bromine.

د دې قاعدې څخه دریم استثنا ده د په elemental فورمه د halogen (X _2)، چې د خپلو CO مساوی صفر آکسيډېشن درجه.

سره فلوئورو ولې تل -1؟

Electronegativity سره وخت زياتوي. له همدې امله، د فلوئورو لري د ټولو عناصرو په لوړه electronegativity، په توګه له خوا په دوره جدول کې خپل دريځ ثبوت. خپل برېښنايي سازونې 1s ² 2s ² 2p ^5. که فلوراید بل الکټرون شوه، افراطي مخ orbitals دي په بشپړه توګه ډک او یو بشپړ octet جوړوي. ځکه فلوئورو یو لوړ electronegativity لري، دا په اسانۍ سره کولای شي له ګاونډيو اتومونه يو الکټرون ټاکي. په دې صورت کې فلوراید isoelectronic نجیبه ګاز (له اتو valence الکترون) او د هغې د ټولو خارجي orbitals ډک. په دې دولت، فلوئورو ده څومره ډیر باثباته وي.

د چمتو کولو او د halogens استعمال

په طبيعت، د halogens په اناينو دي، نو د وړيا halogen له خوا د آکسيډېشن له خوا الکتروليز له خوا oxidants یا تولید دی. د مثال په توګه، کلورین ده له خوا د سوديم کلورايد محلول hydrolysis دي. د halogens او د هغوی د ډول ډول مرکباتو استعمال.

• فلوراید. سره له دې چې فلوئورو ډېر غبرګون، دا په ډيرو صنایعو کارول کېږي. د مثال په توګه، دا د polytetrafluoroethylene (سیلیکون) او نورو fluoropolymers یو مهم عنصر دی. Chlorofluorocarbons دي عضوي کيمياوي چې پخوا کارول شوی لکه څنګه چې په aerosols refrigerants او propellants. خپل غوښتنلیک له امله په چاپیریال د خپلو ممکنه اغيزو ودرول. هغوی له خوا hydrochlorofluorocarbons بدل شول. فلوئورو زياته ده کریمو (شحمی ₂₎ او د څښاک د اوبو د (NAF) د غاښونو د مخنیوی وکړي. په خټه د کلالي د ځينو ډولونو (LiF)، په اتومي ځواک کارول د تولید لپاره کارول (متحدي جبهي ₆₎ د halogen شتون لري چې د fluoroquinolone بیوتیک د ترلاسه کولو، alumina (na ₃ ALF ₆₎ لپاره د ولتاژ لوړ وسايل عايق (SF _6).
• کلورین هم د هغه ګټي په بیلابیلو پيدا کړي. دا لپاره د څښاک د اوبو او د لامبو ډنډونه منتن کولو لپاره کارول. سوديم هایپوکلورایټ (NaClO) د کپړو او استازو اصلي برخه ده. د هايدروکلوريک اسيد په پراخه توګه په صنعت او د البراتوار کارول. کلورین په وینیل کلورايد (PVC) او نورو polymers چې د عايق سیمونو، tubes: او د برښنا کارول دي حاضر. سربیره پردې، کلورین شوی د درملو په صنعت کې ګټور دي. Medicaments پکې کلورین، دي ته انتانات، الرژي او د شکر د درملنې لپاره کارول. بې طرفه hydrochloride فورمه - د ډېرو نشه يي توکو یوه برخه. کلورین روغتون ته د تجهیزاتو او منتن sterilize هم کارول. د کرنې، کلورین د ډېرو تجارتي افت کلموکی (dihlorodifeniltrihloretan) د يو جز په توګه د کرنې د حشره شو کارول ده، خو د هغې د استعمال شو ودرول.

• Bromine، ځکه چې د خپل nonflammability، کارول احتراق منع. دا هم لرونکی د ميتايل bromide، یو افت وژونکو لپاره د بکترياوو د نباتاتو لپاره د زيرمه کولو او د مخنیوی د کارول. که څه هم، د ميتايل bromide حده د استعمال له امله د خپل اغیز د اوزون طبقه دی ودرول شوي دي. د پټرولو د تولید، فوتوګرافیک فلم، د اور ضد آلات، لپاره د سینه بغل د درملنې او د الزهايمر ناروغۍ د درمل Bromine کارول کېږي.
• د ایوډین غږوي کې د مناسب فعالیت د تايرايډ مرغړي مهم رول لري. که د بدن په کافي اندازه ايوډين لاسه نه کړي، د تايرايډ مرغړي نه ده لوړه شوې ده. د جاغور د مخنیوي جدول ته مالګې فعال halogen زياته کړه. ايوډين په توګه antiseptic هم کارول. د ایوډین د حل لپاره د خلاص ټپونه او د تزکیه او هم په غیر منتن دواپاشی کارول شتون لري. برسيره پر دې، د سپينو زرو iodide د انځور په مهم دی.
• Astatine - اکټیو او نادره ځمکه halogen، نو نور نه کارول کيږي. داسې باور کیږي چې د دې عنصر کیدای شي د تايرايډ هورمون د مقرراتو ته د آيوډين مرسته وکړي.