کلورین: ځانګړتیا کیمیاوي او د فزیکی ځانګړتياو

په طبيعت کې کلورین په دګاز د دولت او یوازې د نورو ګازونو مرکباتو په بڼه موندل کېږي. په عادي شرايطو نږدې، دا يو زهرجن ګاز ته زنګ شین رنګ دی. خپل ځآن سره د هوا د زيات وزن لري. دا يو خوږ بوی. د کلورين ماليکول دوه اتومونه لري. په quiescent دولت نه سوځوي، خو په لوړ حرارت سره د هايډروجن ښکیل، وروسته چې د چاودنې د خطر. په پایله کې، د ګازو د ده خوشې phosgene. ډير زهري. په دې ډول، آن په کم غلظت په هوا (په سلو کې 1 معین ³ 0.001 ^mg) مړينې لامل کيږي. د کلورین nonmetal هېوادونو اصلي ځانګړتیا چې د هوا په نسبت یې دروند دی او له همدې امله به د يو زيړ-شنه ځورولې په بڼه د پوړ ته نږدې تل وي.

تاریخي حقایق

په عمل کې د لومړي ځل لپاره د دې موادو په 1774 ز Shelee G له خوا د هايدروکلوريک اسيد او pyrolusite د ګډو ترلاسه.. که څه هم، يوازې په 1810 G. P. ديوی دې وتوانید چې د کلورین ځانګړنه ده او د جوړولو چې دا یوه جلا کیمیاوي عنصر دی.

د یادونې وړ ده، چې په 1772، Dzhozef Pristli و کولای هايدروجن کلورايد ترلاسه - سره د هايډروجن کلورین ودانۍ، که څه هم، چې د درملتون نه د دغو دوو عناصرو جلا.

د کلورین د کیمیاوي ځانګړتیاوې

Chloro - د کیمیاوي عنصر د محوري ګروپ د VII د دوره میز ډلې. دا زيرمه په دريمه دوره کې، او د اټومي شمېر 17 (په هسته 17 پروتونه). د غبرګون nonmetal. Denoted لیکونه دکلورېن.

دا يو د halogens عادی استازي. دا ګاز، پرته له رنګ، خو يوه تيره، تریخ بوی لري. معمولا زهرجن. ټول halogens ښه په اوبو رقیق. د علیماتو سره مرطوبه هوا تماس پيل څکوي.

د خارجي الکټرون سازونې 3s2Zr5 دکلورېن ذرې. په پایله کې، د کیمیاوي عنصر نندارې آکسيډېشن کچه د مرکباتو دي -1، +1، +3، +4، +5، +6 او +7. د ذرې 0،96Å covalent وړانګې، ionic وړانګې Cl- 1،83 A، ذرې د 3،65 Ev الکټرون اورغبت، د ionization کچه 12،87 Ev.

لکه څنګه چې پورته يادونه وشوه، کلورین یو نسبتا فعال nonmetal چې سره نږدې ټول فلزات د مرکباتو د رامنځته (په ځینو مواردو کې د تودوخې او يا د لندبل بیځایه bromo په کارولو سره) او nonmetals اجازه ورکوي. په powdered فورمه دا یوازې سره په لوړ حرارت فلزات غبرګون ښيې.

د اعظمي احتراق د حرارت - 2250 ° ج څرنګه چې د اکسيجن د جوړولو په اکسايد، hypochlorites، chlorites او chlorates وړتيا لري. ټول د مرکباتو د اکسيجن، دي سره په oxidizable موادو د متقابل چاودیدونکو. بايد يادونه وشي چې د کلورین اکسايد کولای شي پخپل سر انفجار په داسې حال کې chlorates انفجار يوازې هغه وخت چې د هر initiators سره اشنا شي.

د په دوره سيستم مقام کلورین ځانګړتیا:

• ساده مواد؛
• د دوره جدول ولسم ډلې عنصر؛
• د دريم قطار د دریم ځل؛
• اوومه ډلې اصلي ډلې؛
• د اټومي شمېر 17؛
• دکلورېن سمبول عمومأ؛
• غبرګون nonmetal؛
• د halogen ډله ده؛
• په عادي شرايطو نږدې، دا يو زهرجن ګاز زيړ-شنه سره یو تریخ بوی رنګ؛
• د کلورین اتوم مالیکول 2 (فورمول دکلورېن _2).

د کلورین د فزیکی ځانګړتياو:

• د اوبو ایشول ټکی: -34،04 درجو د سانتی ګراد؛
• ویلې ټکی: -101،5 ° C؛
• په دګاز دولت یو تراکم - 3، 214 g / L؛
• د مايع کلورین (غليان موده) د تراکم - 1،537 g / cm ^3؛
• د جامدو کلورین د تراکم - 1.9 g / cm ^3؛
• د ځانګړو حجم - 1،745 × 10 ^-3 L / G.

کلورین: ځانګړتیا حرارت بدلونونه

په دګاز د دولت د توان په اسانۍ سره اوبلن لري. د 8 اتموسفيره د فشار او د 20 درجو د سانتی ګراد د تودوخې دا په توګه شین-زېړ مایع ښکاري. دا يو ډېر لوړ زنګ ځانتياوې لري. لکه څنګه چې عمل ښیي، دا د کیمیاوي عنصر کولای شی تر بحراني حرارت (143 ° C) د مایع حالت وساتي، د فشار زیاتوالی برابر.

که دا د -32 درجو د سانتی ګراد د تودوخې په لاندی توګه، دا د هغې بدلون فزیکي دولت ته د يوه مايع د اتوموسفير د فشار پرته. د crystallization د حرارت درجه د لا راښکته پېښېږي (د exponent -101 ° C).

په طبيعت کې کلورین

د کلورین د ځمکې قشر یوازې 0،017٪ لري. د عمده برخه په غورځونې ګازونو ده. لکه څنګه چې اشاره وشوه، د مادي لري یو زیات کیمیاوي فعاليت، چې په طبيعي ډول سره په مرکباتو د نورو عناصرو واقع دی. پکې د منرالونو د اکثريت لري کلورین. ځانګړتیا عنصر په اړه د یو سوه بیلابیلو منرالونو د جوړېدو اجازه ورکوي. په خاصه توګه، دغه فلزي chlorides.

تقریبا 2٪ - هم، یو زیات اندازه په سمندر دی. دا ده چې د حقیقت چې chlorides دي په فعاله توګه منحل او خپور سره د سيندونو او دريابونه په مرسته له امله. د سرچپه بهیر. کلورین بېرته د په غاړه پريمينځل، او بيا د باد په ګاونډ له لارې ترسره کړ. همدا لامل دی چې د لوړ غلظت په سواحلو سیمو کې لیدل. د نړی په وچو سيمو کې د ګازو موږ مخکې له خوا جوړه شوې د اوبو د تبخير، چیرې چې د مالګينو ښکاري. هر کال په نړۍ کې د موادو په اړه د 100 ميليونه ټنه توليدوي. چې، که څه هم، د حیرانتیا خبره نه ده، ځکه چې هلته ډېر برخو کې کوم چی مشتمل په کلورین دي. د هغه په ځانګړتیا، که څه هم، په پراخه کچه په دقیقه توګه په خپل جغرافیایي موقعیت پورې اړه لري.

د کلورین د تولید میتودونه

نن شته دي د کلورین، د ټولو عام چې په لاندې ډول دي د توليد څو میتودونه:

1. حاجز. دا د ټولو اسانه او کم لګښت. په یوه حاجز الکتروليز د ګرڅی anode فضا ته داخليږي. برسيره پر دې، د يوه د اوسپنې د جاليو په کتوډ د خولې بهېږي. دا د polymeric سپڼسی د لږ مقدار لري. د دغه آله د يوه مهم ځانګړنه ده countercurrent. دا د کتوډ د anode compartment څخه متوجه دی، اجازه جلا ترلاسه او chloro liquors.

2. د غشا. تر ټولو د انرژۍ اغيزمن، خو slozhnoosuschestvim سازمان. د حجاب حاجز ورته. د توپير دادی چې anode او کتوډ ځای دي په بشپړه توګه يوه غشا له خوا جلا. په پایله کې، د محصول د پايلو په دوو جلا خوړونه.

دا بايد په نښه کړي چې د کیمیاوي د کرکتر شي. عنصر (کلورین) له خوا دا ميتود د تر لاسه به توپير ولري. نور "پاک" ګڼل يو غشا طريقه وي.

3. سره مايع کتوډ سیماب طريقه. د نورو ټکنالوژۍ په پرتله، د دې انتخاب تاسو ته اجازه درکوي چې د تر ټولو سوچه کلورین ترلاسه کړي.

د نصب قیاسی ډیاګرام د حجرې او د وصل پمپ او د اختالط decomposer لري. د کاربن او يا graphite electrodes - لکه څنګه چې د کتوډ ده له پمپ سیماب مالګې د حل او د anode پمپ. د نصب اصل په لاندې ډول دي: د تعاملاتو د کلورین چې د ده سره anolyte د حجرې څخه رخصت څخه خوشې شوی دی. له وروستنۍ ذمایمو ده لرې او د کلورين شونو donasyschayut halite او بیا د الکتروليز راستون شو.

لپاره د خونديتوب او unprofitable تولید شرايطو سره د یو جامد کتوډ مايع د تعويض لامل شول.

په صنعتي درخواستونه د کلورین د استعمال

کلورین فعال مال په صنعت کې د کارولو اجازه. له دې سره د کیمیاوي عنصر مختلفو organochlorine مرکباتو (بلوکونو په کلورايد، chloro-ربړ، او داسې نور)، نشه يي توکو، disinfectants ترلاسه کړي. خو تر ټولو ستره راغلی د صنعت په اشغال دی د تولید د هايدروکلوريک اسيد او چونه.

په پراخه کچه د څښاک د اوبو د تزکیه ميتودونه کارول. تر اوسه پورې، هڅه کوي چې د دغه ميتود څخه حرکت کوي، سره ozonation ځای دا، ځکه چې موږ د دې موادو په پام کې لري په د انسان په بدن منفي اغیز کوي، هم د کلورين د اوبو د نل له منځه وړي. دا چې په پايپونو څخه polyolefins کړې وړيا د دولت دکلورېن ناوړه اغېز د دې حقیقت له امله دی. سره له دې، تر ټولو هیوادونو ته د کلورینیشن میتود ته ترجیح.

همدارنګه، کلورین په metallurgy کارول کېږي. له هغې سره، د نادره فلزات (نيوبيوم، tantalum، تیتانیوم) شمېر ترلاسه کړي. په کيمياوي صنعت په فعاله توګه د هرزه ګياوو د مبارزې لپاره او د نورو کرنیزو موخو لپاره مختلف organochlorine مرکبات کاروي، او د عنصر په توګه د بليچ کارول.

له امله د کیمیاوی جوړښت chloro تر ټولو عضوي او غير عضوي رنګ له منځه وړي. دا لاسته راوړنې د بشپړ د کپړو له لارې. دا ډول په پایله کې شونې ده، يوازې که د اوبو د شتون، ځکه چې بې حسه له امله د ده د اتومي اکسیجن، چې د کلورین د انحالل وروسته جوړ: دکلورېن ₂ + H ₂ O → HCL + HClO → 2HCl + O. دغه ميتود د پېړيو وړاندې يو څو تطبیق شوی دی مشهور او او د دا ورځ.

د organochlorine حشره د دې موادو يو ډېر مشهور استعمال. دا د کرنيزو محصولاتو د مضره موجودات وژني، روغ نباتاتو وځي. د ټول کلورین په ټوله نړۍ کي توليد د پام وړ برخه د زراعتي استعمال ځي.

دا د ربړ او پلاستيکي مرکباتو د توليد کې هم کارول. هغوی په مرسته سره، سیم عايق، قرطاسیه، د هارډویر، د کور شيان مرمۍ، او داسې نور دي. D. یو نظر چې د پنسلو په دې لاره انسانانو ته د زیان تر لاسه، شته، خو دا له خوا د ساینس نه مني.

بايد يادونه وشي چې د کلورین او مشتقاتو لکه د شړشمو د ګازو او phosgene، د کیمیاوي وسلو د استازو د پوځي غوښتنلیکونه کارول (ځانګړتیا موضوع په مخکې تفصيل سره په ډاګه شوه).

د غیر فلزات د يوې روښانه استازي په توګه د کلورین په

Nonmetals - ساده موادو، چې د ګازونو او مايعاتو شامل دي. په ډيرو مواردو کې، دوی د بریښنا فلزاتو په پرتله نور بدتره ترسره کړي او په فزیکي او ميخانيکي ځانګړنو د پام وړ توپیر لري. د لوړ ionization په کچه د یو covalent کیمیاوي ودانۍ د جوړولو توان لري. د nonmetal کلورین د مثال په توګه په لاندې تفصيل به ورکړل شي.

لکه څرنګه چې مخکې پورته يادونه وشوه، د دې کیمیاوي عنصر دی د ګازو د. په نورمال ډول شرایطو کې، چې دا په بشپړه توګه غیر حاضر ملکیتونو د فلزاتو د هغو سره ورته ده. بهرنۍ مرستې پرته ممکن سره اکسيجن، نايتروجن، کاربن او نور څرګندونې ونه کړې. د دې نندارتون کې د اړیکو مال oxidizing سره يو ساده او ځانګړو پیچلې موادو. دا ته اشاره کوي چې د halogens، چې په څرګنده توګه په خپل کيمياوي ځانګړتياوو منعکس. د halogens پاتې (bromine، astatine، ايوډين) سره د مرکباتو، displaces يې. د ګاز کلورین (د هغه ځانګړتیا - مستقيم ثبوت) په ښه توګه منحل. دا یو ښه ضدعفوني. یوازې د ژوندیو موجوداتو ووژل، چې دا په کرنه او درملو د بقاء لپاره.

لکه زهر استفاده

ځانګړتیا کلورین اتوم په توګه د يو زهرجن اجنټ د کارولو اجازه ورکوي. د ګازو د لومړي ځل له خوا د جرمني کارول، د 04/22/1915، د لومړۍ نړیوالې جګړې په ترڅ کې، چې د د په اړه د 15 زره سړی. د مړینې په پایله کې. اوس مهال، چې د زهر نه غوښتنه وکړي.

راځئ د کیمیاوي عنصر په توګه او پلټني استازي په يوه رالېږل شوې توضيح ورکړي. دا دسابنديدنې له لارې د انسان په بدن اغيزه کوي. برابرول لومړي مشرانو طروق د خارښت او د سترګو د خارښت. دا پيل سره د ټوخي د ساه ټوخله. بل، په سږو نفوذ، د ګازو د سږو د نسجونو، چې په اذیما په سبب له منځه وړي. مهم! د کلورین په روژه مواد دی.

پوری په هوا غلظت، نښې نښانې کیدای شي توپير لري. په ټیټ غلظت په انسانانو کې د مخاطي غشا او د ساه لنډۍ خفیف، سوروالی. د 1.5-2 G د فضا منځپانګه / M ³ د شدت او thrills په سینه، په مشرانو هوايی سوځوونکی درد لامل ګرځي. هم، د دولت له خوا د يو قوي lacrimation سره مل شي. په يوې کوټې کې سره لکه د کلورین تمرکز 10-15 دقیقو وروسته قوي احتراق سږو او مرګ واقع دی. کله چې د ننه څخه د پورتنۍ ساييزې فلج دقیقو روغونې غلظت د امکان تر مرګ.

کله چې په دې موادو کار سپارښتنه ته محافظتي جامې، ماسک، دستکشو وکاروي.

د موجوداتو او د نباتاتو د ژوند په کلورین

کلورین د تقریبا ټولو ژوندیو موجوداتو د يوه برخه ده. فیچر دا خبره ده چې په خالص ډول او د مرکباتو په ډول حاضر نه وي.

په څارويو او د کلورین يون د بشري موجودات دی osmotic مساوات ساتل. دا د دې حقیقت چې د دوی لپاره د حجری غشا د نفوذ تر ټولو مناسب لړ رامنځته کړي دي. سره پوتاشيم يون دکلورېن د اوبو او مالګې توازن تنظیموي. په کولمو، د کلورین د يون او مناسب چاپیریال د د د د د معدې جوس proteolytic انزایمونو د عمل رامنځته کړي. کلورایډ چینلونو کې د بدن د څو حجرو برابر دي. له الرې د خپلو intercellular مايعاتو واقع کيږي او د (pH) د حجرو ساتل. د دې عنصر په بدن مجموعی حجم په اړه 85٪ د intercellular فضا کې ده. اطراح د يوريتر له خوا. دا په د مور له شیدو د پروسې د ښځو د بدن خوا چمتو شوی دی.

د پرمختګ دغه پړاو کې منفردې سخته ده چې ووايم ناروغۍ کټ مټ هغه څه provokes کلورین او د هغې د مرکباتو ده. دا چې په دې سيمه کې د څیړنې د نشتوالي له امله.

همدارنګه، د کلورین د يون دي په نباتاتو د حجرو په کې شتون لري. هغه په فعاله توګه د انرژۍ په میتابولیزم کی دخالت. د فوتوسنتز په بهیر د دغه عنصر پرته شونې نه ده. له هغې سره د ريښو په فعاله توګه د ضروري مواد جذب کړی. که څه هم، په نباتاتو د لمنځه نفوذ اچوي توان د کلورین لوی تمرکز (د فوتوسنتز په بهیر ورو ښکته، د پرمختګ او ودې مخه).

که څه هم، د بصري استازو چې کولای چې د "ملګري" وو موجود دي، یا لږ تر لږه سره د توکي ترلاسه کړي. ځانګړتیا nonmetal (کلورین) لرونکی په توګه د هغه ماده ده توان خاورو اکسيده لکه ټکی. د نباتاتو د پورته يادونه وشوه، halophytes په نامه د تکامل، مالګې جبه د تش، چې ځکه چې د دې عنصر د یو حاصلا تش اشغال شوي وو. دوی کلورین يون جذب کړي، او بيا يي له خوا د پاڼو د منی په وسيله يې وژغوري.

د ترانسپورت او د کلورین د ساتلو

حرکت وکړي او د کلورين پلورنځي څو لاری شته دی. فیچر عنصر ځانګړي لوړ فشار ډبې ته اړتیا لري. عمودي شنه کرښه - دا ډول کانتينرونو کې تشخيص مارکونه لري. میاشتنی ټانکونه باید په بشپړه توګه پاک شي. د کلورین هميشه ګېډه اوږدې زیرمه ده جوړه ده چې په لوړه کچه چاودیدونکې - نايتروجن trichloride. ته د خونديتوب د ټولو څارنه راتلل واکمن ممکنه بې اختياره اشتعال او چاودنه.

د کلورین د مطالعې

راتلونکي درملتون کلورین باید ځانګړنه مشهور شي. د پلان له مخې، 9-ټولګي آن لابراتواري تجربو سره سره د دې موادو د د موضوع اساسي پوهه پر بنسټ کړي. البته، د ښوونکو د مکلف دی چې د خوندیتوب د روزنې ترسره کوي.

دا پروسيجر په لاندې توګه کار کوي: تاسو باید د flask واخلي او دا swarf د کلورین توی. په الوتکه کې، د چپس به روښانه رڼا نيولي سترګک او په ورته وخت کې یې دا دی چې سپين لوګي SbCl _{3 آسانه.} کله چې د کلورین مومن د یو لوښی غوټه توطيو دا ځان igniting هم ده، خو د flask بېخ د اور snowflakes ورو را کم شي. په ترڅ کې په دغه تعامل يو چورت مايع - SnCl _4. کله چې په یوه بېړۍ جوړه سره د اوسپنې د ډکولو ته پرځای "څاڅکي" او به سور لوګي FeCl _{3 ښکاري.}

سره عملي کار تکرار تيوري. په ځانګړې توګه، د په دوره سیستم د مقام کلورین ځانګړتیا لکه د يوې پوښتنې په (تشريح په پیل کې).

د تجربو په پایله کې، دا چې د عنصر ته د عضوي مرکباتو غبرګون ښکاري. که تاسو سره د کلورین پنبه وړۍ په turpentine پخوا ټکیدلی مرتبان کړي، دا په فوري توګه لمبه، او د flask چټکۍ soot رمې. په اغېزمن سکور اور سوديم زيړ، او د glassware مالګې کرستالونو ښکاري د ديوالونو. زده کونکي به وي مينه زده چې، په داسې حال کې تر اوسه يو ځوان کېمیا، NN Semenov (وروسته د نوبل جایزې)، لکه د يو تجربه، څخه د flask د ديوالونو، او مالګه راټول، وشيندله د هغې سره ډوډۍ وخوړل لري او دا. کیمیا حق وه او د ساینس پوه نه پرېږدي. لکه څنګه چې د کيمياوي تجربو په پایله کې په رښتيا بدل عادي جدول مالګې!