د هايدروکلوريک اسيد

هايدروجن کلورايد د ګازو د ده د هوا په پرتله په اړه 1.3 ځله دروند. هغه رنګ نه لري، خو له يوې تيره زندۍ او ځانګړتیا بوی. د منفي 84C يو د حرارت درجه، هايدروجن کلورايد ګاز څخه د مایع دولت څخه تېرېږي، او په منفي 112C په خوشالۍ. په اوبو هايدروجن کلورايد ده منحل. د H2O يو ليتر کولای شي چې د ګاز د 500 لیتره پورې جذب کړي. د حل لاره ده خپل د هايدروکلوريک اسيد يا د هايدروکلوريک اسيد په نامه. په 20C غليظ هايدروکلوريک اسيد، خصوصيات له خوا د زیات نه زیات امکان د ډله کسر د اساسي موادو ته د 38٪ وي. د حل لاره - ده يو قوي monobasic اسيد (په هوا "وڅکوي"، او د رطوبت د شتون د اسيد وريځي د جوړولو په وخت)، چې دا هم د نورو نومونه لري: هایډروکلوریک، او د اوکراین nomenclature - اسيد کلورايد. چې کيميايي فورمول يې کولای شي په دې فورمه استازيتوب: HCL. Molar ډله ده 36.5 g / خاپ. په 20 درجو د سانتی ګراد د متمرکز هايدروکلوريک اسيد تراکم مساوي 1.19 G / cm³. دا يو ناوړه مواد چې د خطر د دويم ټولګي پورې اړه لري.

په "وچ" فورمه هايدروجن کلورايد سره فعال فلزات تعامل نه کوي، خو د رطوبت د شتون په غبرګون خورا په کلکه پرمخ ځي. دا قوي د هايدروکلوريک اسيد دی توان سره ټول فلزات چې د electrochemical لړ کې د هایدروجن د چپ غبرګون. برسېره پر دې، دا غبرګون سره اساسي او amphoteric اکسايد، اډو او د مالګي سره:

• Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 ↑؛
• 2HCl + CuO → CuCl2 + H2O؛
• 3HCl + Fe (OH) 3 → FeCl3 + 3H2O؛
• 2HCl + Na2CO3 → 2NaCl + H2O + CO2 ↑؛
• HCL + AgNO3 → AgCl ↓ + HNO3.

سره د استازو oxidizing، خوشې ازاد کلورین نوعه د عمومي مال د يو قوي اسيد د هر ځانګړنه سربېره، د هايدروکلوريک اسيد په غليظ مال د کمښت ښيې. د اسيد chlorides غږ مالګي. تقریبا د هغوی ټول په اوبو کې په آسانۍ سره د محلول دي او په بشپړه توګه په يون dissociate. بيني د محلول په ډول دي: کوونکۍ کلورايد PbCl2، د سپينو زرو کلورايد AgCl، mercurous کلورايد Hg2Cl2 (calomel) او cuprous کلورايد CuCl. هايدروجن کلورايد ده کولای چې له سربیره غبرګون ته د ننوتلو مشبوع هايدروکاربنونو سره د دوه او يا درې ګوني بانډ، پکې د کلورين د عضوی مرکباتو جوړه کړه.

په لابراتوار شرايطو هايدروجن کلورايد ده هغه مهال په لاس بربنډ وچ سوديم کلورايد سره ټیست په بغلونو. په مختلفو شرايطو لاندې غبرګون شونی ته سوديم مالګه (يا اسيد منځني) جوړوي:

• H2SO4 + NaCl → NaHSO4 + HCL
• H2SO4 + 2NaCl → Na2SO4 + 2HCl.

د لوړ حرارت - لومړی غبرګون په ټیټه تودوخه، دوهم له لارې ځي. له همدې امله، په لابراتوار کی هايدروجن کلورايد په ښه توګه د لومړي ميتود، د کوم لپاره چې د ټیست اسيد اندازه سپارښتنه د NaHSO4 اسيد مالګه رسید په ميزان واخلي ترلاسه کړي. بيا، له خوا په اوبو هايدروجن کلورايد فنا ده د هايدروکلوريک اسيد تر لاسه کړل. په صنعت کې، دا له خوا د هایدروجن او یا کلورین وچ سوديم کلورايد (یوازې د دویم متاثره د اتموسفیر د سوځولو تر لاسه غبرګون معادله) د ټیست په بغلونو. هم هايدروجن کلورايد په توګه د مشبوع عضوی مرکباتو د کلورینیشن د یو فرعي تر لاسه کړل. په صنعت کې، هايدروجن کلورايد له خوا د پورته ميتودونو يو په ځانګړو برجونو په کوم کې مایع له پاس نه لاندې تصویب منحل شو تر لاسه، او د ګازو له ښکته پورته د countercurrent اصل تهيه، i.e..

د هايدروکلوريک اسيد دی په ځانګړي gummed ټانکونه یا کانتینرونو سره د ظرفیت د 20 ليتره لېږدول، همدا شان په بېرل 50 ليتر پلاستيکي يا ښيښه بوتله. کله چې د سره د فلزاتو د اسید غبرګون چاودیدونکې هایدروجن هوا مخلوط خطر موجود دی. له دې امله، چې دا په بشپړه توګه باید له منځه شي په توګه سره د هوا جوړه هایدروجن غبرګون سره د تماس له امله، بلکې د (anticorrosive کلراید لارې) سره د فلزاتو اسيد تماس. outputting apparatuses او نل، چې دا زيرمه او يا انتقال، د ترميم مخکې، دا ضروري ته د نايتروجن سره اوحتمي دنده ترسره کړي او د ګازو د پړاو د حالت څارنه ده.

هايدروجن کلورايد په پراخه توګه په صنعتي تولید او په لابراتوار کې کارول. لپاره نه ده کارول فلزي ورکړشي د مالګي د برابرولو او په تحلیلي مطالعاتو یو پرخچه. د هايدروکلوريک اسيد له خوا يو تخنيکي gost 857-95 توليد (متن دی چې د نړيوالو معيارونو سره د ISO 905-78 شانته)، د پرخچه - د gost 3118-77 له مخې. د تخنیکي محصول غلظت پر کیفیت او ډول پورې اړه لري او ښايي 31،5٪، 33٪ يا 35٪ وي، او د محصول بڼه ځکه چې د کلورین د اوسپنې د ذمایمو او نورو کیمیاوي موادو د محتوا زيړ دی. فعالولو اسيد بايد سره له 35 تر 38٪ د یو ډله کسر colorless او شفافه مایع وي.