پوتاشيم بڼې. پوتاشيم جوړښت. مرکباتو پوتاشيم

دا ماده به د فزیک او کیمیا له نظره د پوتاشيم يوه Description ورکړل شي. لومړی د دغو علومو د موادو او خارجي ميخانيکي مال زده کړه وکړي. دوهم - د هغوی له يو بل سره د متقابل - د دې کيميا. د پوټاشیم - د په دوره جدول د نولسمې عنصر حساب. دا پورې اړه لري چې د القلي فلزاتو. دغه مقاله به پام کې ونیول شي او د فورمول پوتاشيم، او له نورو موادو خپل سلوک، او داسې نور. D. دا د تر ټولو فعاله فلزاتو یو e. د ساينس چې د دې او نورو عناصرو د مطالعې سره سروکار - کيميا. 8 ټولګي شامل دي د مطالعې عضوی موادو او د هغوی د مال. له همدې امله، دغه مقاله به زده کوونکو ته ګټور وي. نو راځئ پيل کړي.

د فزیک له نظره پوتاشيم ځانګړنې

دا يو ساده موادو، چې د عادي شرايطو لاندې په جامد حالت دی چې دی. ویلې ټکی شپیته درې ګيراد. جوش ورته فعال فلزي کله چې د تودوخې ته رسیږي اووه سوه شپیته يو ګيراد. دغه موضوع د يو نقره سپين رنګ لري. دا لري فلزي luster. پوتاشيم غلظت is-شپږ اتيا هر متر مکعب سانتي hundredths ګرامه. دا يو ډېر سپکو فلزي. پوتاشيم فورمول دی ډېر ساده - دا مالیکولونو نه جوړوي. دا مواد د اتومونه دي چې يو بل ته نږدې تنظيم او يوه کریستال lattice لري. د پوټاشیم اټومي ډله برابر هر خاپ نهه دیرش ګرامه. خپل کلکوالی ډير ټيټ دی - دا په اسانۍ سره کولای شي په چاړه پرې شي، لکه پنیر.

د پوټاشیم او کیمیا

د کیمیاوي عنصر دی چې په ډېره لوړه کیمیاوي فعالیت - سره، د پوتاشيم پیل شي. حتی د ذخیره کولو دا سپورتونه کول ناشونی کار دی، ځکه هغه ژر تر ژره پيل سره د شاوخوا موادو غبرګون. د پوټاشیم - د کیمیاوي عنصر چې د لومړي ډله او د دوره جدول څلورم دورې پورې اړه لري. دا ټول مال چې د فلزاتو ځانګړتیا لري.

سره د ساده موادو د تعامل

په دې کې د اکسيجن، نايتروجن، سلفر، فاسفورس، halogens (آيوډين، فلوئورو، کلورین، bromine). د دې لپاره، په پام سره د هغوی د هر پوتاشيم د متقابل عمل. له اکسيجن سره د تعامل دی آکسيډېشن په نامه. د دې کيمياوي غبرګون په ترڅ کې د څلورو برخو د يو molar نسبت اوکسیجن او پوتاشيم د يو مصرفوی، په پایله کې د دوو برخو یوه اندازه د فلزي آکسايډ د جوړښت. (4k) + O2 = 2K2O: په دغه تعامل کولای شي په لاندې ډول غبرګون معادله له خوا څرګند شي. کله چې پوتاشيم احتراق کولای بنفش د يوې روښانه لمبه وڅاري. له همدې امله، په دغه تعامل لپاره پوتاشيم هوډ د لوړ کيفيت په پام کې. سره halogens تعاملات د کیمیاوي عناصر د نومونو له مخې نومول شوي دي: دا آیوډین، fluorination، د کلورنیشن، bromination. د دغو متقابلو ښايي سربېره غبرګون ذکر شي، ځکه چې د دوه مختلفو موادو اتومونه په یوه ګډ دي. د دا ډول پروسې مثال په توګه د کلورين او پوټاشيم، چې په نتیجه کې د فلزي د کلورايد ده جوړه تر منځ د غبرګون دی. د لومړیو دوو مږي او یو دويم - د دې په غبرګون ترسره باید د دغو دوو برخو څخه واخلي. په پايله کې د یو پوتاشيم ودانۍ دوه مږي. 2K + = SІ2 2KSІ: دا غبرګون دا معادله له خوا څرګنده کړه. ځکه چی نایټروجن کولای شي په ازاده هوا کې د احتراق په ترڅ کې پوتاشيم مرکباتو ورکړي. په دغه تعامل په ترڅ کې د یوه تر شپږو برخو molar نسبت د فلزاتو او د نایټروجن په مصرفوی، د دې متقابل عمل، د دوو برخو یوه اندازه یو انبوه پوتاشيم په پایله کې. 6K + N2 = 2K3N: دا کولای شي د لاندې معادلې ښودل شي. دغه ودانۍ یوه کریستال-شنه تور. سره په پام کې فاسفورس فلز دی چې د همدې اصل له مخې غبرګون وښود. که موږ د هر د هر خاپ خاپ فاسفورس، پوتاشيم درې مږي واخلي phosphide. P = 3K + K3R: دغه کیمیاوي غبرګون کولای شي په د غبرګون د معادلی په بڼه وليکل شي. برسېره پر دې، پوټاشيم د غبرګون سره د هايډروجن، دې توګه يو hydride د جوړولو توان لري. 2K + H2 = 2 KN: په داسې یوه معادله کولای شي د بېلګې په توګه ورکړل شي. ټول د کوره غبرګون يوازې د لوړ حرارت په شتون کې واقع دی.

سره پيچلي موادو د تعامل

د کیمیا په اصطلاحاتو کې د پوتاشيم د ځانګړنو او شامل دي د موضوع په پام کې. له خوا له ننګونې سره مخامخ موادو چې کولای شي سره پوتاشيم غبرګون دي د اوبو، اسيدونو، مالګه، اکسايد د. د هغوی ټول په پام کې توپير د فلزي غبرګون ښيې.

پوتاشيم او د اوبو د

دا د کیمیاوي عنصر سره دا تاوتريخوالي غبرګون ښيې. دا جوړوي يو ايمونيم او هایدروجن. که موږ ته د پوتاشيم او د اوبو د دوو مږي واخلي، نو موږ په همدې اندازه ترلاسه پوتاشيم ايمونيم او د هايډروجن يو خاپ. دا کيمياوي غبرګون کولای شي له خوا د لاندې معادلې څخه څرګند شي: 2H2O = 2K + 2KOH = H2.

سره اسيدونو غبرګونونه

راهیسې پوتاشيم - يو فعال فلزي، دا په اسانۍ سره له خپلو مرکباتو د هايډروجن د اتومونه displaces. د مثال په توګه به د غبرګون چې په پام او د هايدروکلوريک اسيد لاندې د موادو تر منځ ترسره شي. د خپل پلي بايد د پوتاشيم دوه مږي، او په همدغه اندازه د اسيد واخلي. په پايله کې يو پوتاشيم کلورايد - د هايډروجن دوه مږي او - يو او معلولينو د. 2K + 2NSІ 2KSІ = + H2: دا پروسه کیدای شي په داسې معادله لیکل.

او پوټاشيم اکسايد د

د فلزاتو عضوی مرکباتو د دې ډلې څخه يوازې د پام وړ د تودولو غبرګون. که فلزي ذرې د آکسايډ غیرفعاله سربېره شميريز، موږ په اړه خبرې په دې لیکنه کې، په حقیقت کې ده،، د تبادلې غبرګون. د بېلګې په توګه، که موږ ته د په سلو کې Cuprum آکسايډ خاپ پوتاشيم دوه مږي په توګه د هغوی د تعامل په پایله کې ونيسي له خوا د په پام کې د کیمیاوي عنصر آکسايډ او سوچه cuprum يو خاپ چمتو شي. 2K + CuO = K2O + Cu: دا کیدای شي د دغه معادله په بڼه وښودل شي. دا چې د نندارتون کې يو قوي کمولو د پوتاشيم ځانتياوې.

سره د اډو د تعامل

د پوټاشیم ده د غبرګون سره د فلزي hydroxides، چې په electrochemical لړ فعاليتونو د دا حق کې موقعيت لري توان لري. په دې صورت کې هم خپل د کمولو مال تر سترګو کیږي. د بېلګې په توګه، که موږ ته د په سلو کې barium ايمونيم خاپ پوتاشيم دوه مږي اخلي، په پايله کې د عوض غبرګون موږ موادو څخه لکه د دوه مږي يوه اندازه او سوچه barium (خاپ) پوتاشيم ايمونيم ترلاسه - دا precipitates. 2K + باخبر (OH) = 2 2KOH + باخبر: د کیمیاوي تعامل له خوا استازيتوب له لاندې معادلې له خوا نقشه شي.

سره مالګي غبرګونونه

په دې صورت کې، پوتاشيم، اوس هم د خپلو شتمنيو په توګه يو قوي کمولو اجنټ دعوا کوي. بدلول اتومونه نور غیرفعاله عناصر دي په کيمياوي، دا اجازه ورکوي چې د یو سوچه فلزي تر لاسه کړي. د مثال په ډول، کله چې زياته کړه المونيم کلورايد کې د پوتاشيم درې مږي دوه مږي يوه اندازه، د دې غبرګون په پایله کې د پوتاشيم کلورايد درې مږي او د المونيم دوه مږي تر لاسه کړي. 3K + 2AІSІ3 = 3KSІ2 2AІ: د معادلی له خوا د دغه بهیر په لاندې ډول څرګند کړي.

سره د غوړو غبرګون

زياته کړه پوتاشيم ته د دې ډلې هر ډول عضوي مواد که، چې دا هم د هايډروجن اتومونه یو ځای. د مثال په توګه، له خوا د موضوع stearin پوتاشيم stearate او جوړ هایدروجن د فلزي ګډول. په پایله موادو لپاره د مايع صابون د تولید لپاره کارول شوی و. د پوتاشيم او له نورو موادو د ختمیدلو خپل تعامل دغه ځانګړنه.

د پوتاشيم مرکباتو د استعمال او

د ټولو فلزاتو په پام کې په دې لیکنه کې په څېر د صنعت په ډېرو پروسو ته اړتيا ده. د کیمیاوي صنعت کې د پوتاشيم د اصلي استعمال واقع دی. له امله د خپل لوړ تعامل، د القلي فلز او اعلان reductive مال، دا په توګه د څو متقابل عمل په پرخچه او د بېلابېلو موادو د تولید لپاره کارول. سربیره پر دې، د پوتاشيم alloys د محتوا په توګه په اټومي بټۍ coolants کارول شوي دي. هم په پام په دې ليکنه، د فلزي کې د برق انجنیری خپل غوښتنلیک موندلي دي. په د پورته ټولو سربېره، دا دی چی د نباتاتو د سری عمده برخې يو. برسېره پر دې، د خپلو مرکباتو کې د صنایعو پراخه کارول کیږی. ځکه نو، د سرو زرو پوتاشيم ساينايډ د استخراج په کارول کیږي، چې له ډبرې د ارزښتناکو فلزات چې د بيارغاونې لپاره د پرخچه خدمت کوي. د ګيلاس د توليد کې کارول پوتاشيم کاربونيټ. Phosphates کيمياوي عناصر په پام کې دي د پاکولو د استازو او پوډر هر ډول برخې. په لوبو يو ورکړل فلزي chlorate شتون لري. د فلمونو لپاره د عنصر د زاړه کامرې bromide کارول د توليد. لکه څنګه چې تاسو پوهېږئ، دا ممکنه ده چی له خوا د حرارت لوړه چاپیریال د پوتاشيم bromination ترلاسه کړي. د کیمیاوي عنصر درمل کارول کلورايد. د صابون په جوړولو - stearate او د غوړو د نورو مشتقاتو.

د فلزي د تیاري

په دې ورځو کې پوتاشيم په دوو مهمو برخو کې د لابراتوارونو وکیندل. اصلي - اعاده دا له سوديم ايمونيم، چې د ده په پرتله پوتاشيم نور کيمياوي فعال دي. دوهم - له کلورايد ترلاسه دا، د سوديم هم له لارې. که زياته کړه چې د پوتاشيم ايمونيم يو خاپ په توګه سوديم ده د سوديم ايمونيم او سوچه پوتاشيم يو خاپ جوړه کړه. کوه + na = NaOH + ت لپاره د دوهم ډول د په مساوي molar تناسب د فلزي کلورايد او سوديم ته ګډ شي د غبرګون: د غبرګون معادله په لاندې ډول ده. په پایله کې، لکه د موادو په توګه په همدې نسبت د پخلنځي د مالګې او پوتاشيم دي جوړ شوي. د بیان د دې کیمیاوی تعامل په دغه تعامل معادله له لارې ممکنه ده: KSІ + na = NaCl + K.

د پوتاشيم جوړښت

د کیمیاوي عنصر، او همدارنګه د نورو ټولو atom، د يو اصلي چې پروتونه او neutrons او الکترون، چې شاوخوا د څرخېدلو لري شامل دي. د الکترون شمیر تل مساوي د پروتونه یې چې په هسته کې دننه دي د شمېر دی. هر الکټرون نرمه یا د ذرې سره یوځای که، نو د الزامي بې طرفه وي او په يو آيون بدل شوی دی. د کتيونونو او انيون: دوی د دوه ډوله دي. لومړی لري يو مثبت چارج، او دويم - نه. که الکټرون سره یوځای شول چې د ذرې، دا بدل دی ته یو اناينو، او که د الکترون کوم خپل مدار کې پاتې، د يو بې طرفه ذرې یو اسانونه شي. راهیسې پوتاشيم اوډلې شميره میز ته Mendeleev، نولس، او د کیمیاوي عنصر په هسته کې د پروتونه له مخې یو شان وي. له همدې امله، موږ کولای شو په پای کې چې په هسته کې شاوخوا الکترون دفع نولس. د پروتونه شمېر، ذرې په جوړښت کې شتون لري کولای شي له خوا د اتومي د کیمیاوي عنصر ډله اوډلې شميره له منفي وټاکل شي. نو موږ کولای شو په پای کې چې د ده د په د پوتاشيم د هسته پروتونه شل. لکه څنګه چې په نظر په دې ليکنه، د فلزي تر څلورم دورې پورې تړاو لري، چې دا څلور مدارونو، په کوم کې چې الکترون، چې تل په خوځښت کې دي لږونه ترتیب لري. پوتاشيم طرحې په لاندې ډول دي: لومړی مدار لري دوه الکټرون، دوهم - اته؛ همدارنګه د دريم، په تېر، څلورم، د مدار يوازې يو الکټرون محوري. دا تشريح د فلزي کیمیاوي فعالیت په لوړه کچه - خپل وروستي مدار په بشپړه توګه ډکې نه شي، نو هغه هڅه کوي چې له نورو هر اتومونه سره نښلوي، د هغوی الکترون لامل تېرو د مدارونو عام شي.

زه په دې عنصر په طبيعت چیرته کولی شمه؟

څرنګه چې دا په سیاره یو ډېر لوړ کیمیاوي فعالیت لري هغه هیڅکله هم په سوچه دولت وموندل. دا کولای شي د یو د مرکباتو مختلفو برخې په توګه کتل. د ټوليزو برخه د ځمکی د قشر پوتاشيم 2.4 په سلو کې ده. ډير عام منرالونو، چې شامل پوتاشيم، - دا Salvini او carnallite. د لومړي لري لاندې کيميايي فورمول: NaCl • کېنګ. دا variegated رنګونه لري او د مختلفو رنګونو کرستالونو ماتو جوړه شوې ده. پوری د پوتاشيم کلورايد او سوديم د نسبت، او همدارنګه د شبهو په شتون کې، چې دا کېدای شي د سور، د آبي، ګلابي، نارنج برخې لري. دوهم کاني - carnallite - ښکاري لکه یو شفاف، رنګ آبي، رنګ ګلابي او یا ژړ-زېړ کرستالونو. خپل کيميايي فورمول يې په لاندې ډول ده: په کېنګ • MgCl2 • 6H2O. دا يو شيشيي سودا.

په بدن کې د پوتاشيم د رول، د نښې نښانې او اضافي نشتوالی

نوموړي، سره د سوديم په اوږدو کې د حجرو د اوبو د مالګې توازن ملاتړ کوي. همدارنګه په د غشا تر منځ د اعصابو Impulse د انتقال بوخت دي. برسېره پر دې، دا په حجره کې د اسيد-القلي د توازن او په ټولیزه توګه د ټول اورګانيزم تنظیموي. دا برخه په ميتابوليزم، د بوغمې پدیده، د سايتوپلازم يوه برخه مخنیوی - نږدې پنځوس په سلو کې د خپلو - مالګې د فلزي. اصلي نښې نښانې چې د بدن نه لري پوتاشيم ده پاړسوب، د ناروغيو د رامنځته لکه hydrocephalus، ژر او په عصبي سيستم اختلال، inhibition غبرګون او حافظه معیوبیت. برسېره پر دې، د يو د مصرفه عنصر کافي اندازه منفي د شرياني او د عضلاتي سيستم اغيزه کوي. د وخت د يو ډېر اوږدې مودې لپاره د پوټاشیم کموالي کولای شي د زړه د حملې يا سکتې سبب شي. خو له امله په بدن کې د پوتاشيم يوه اضافي کیدای شي د کولمو ټپونو ته وده ورکړي. د خپل قدرت د توازن تر څو د پوتاشيم عادي اندازه ترلاسه کړي، دا ضروري ده، چې په هغه څه چې د توليداتو دا لرونکی پوه.

سره د پام لاندې د مصرفه عنصر یو لوړ منځپانګه د خوړو د

د ټولو نه اول، دا د مغز، لکه cashews، غوزانو، hazelnuts، چارمغز، بادام. هم، يو زيات مقدار په کچالو ده. برسيره پر دې، پوتاشيم په وچو میوو لکه ممیز، وچ زردالو، الوبخار لري. په دې عنصر، او د کاج مغز بډایه. لوبيا، نخود، نسک: هم، د لوړ غلظت په دانه ولیدل. Laminaria هم شتمن کیمیاوي مالومات عنصر دی. تر اوسه هم د نورو محصولاتو په یوه لویه پیمانه درابرسیره فعال عنصر پکې شامل دي، شین چای او د تلوسې. سربیره پر دې، په يو زيات تمرکز او دا په ډيرو ميوو لکه avocados، کيله، شفتالو، نارنج، grapefruits، مڼې ده. زيات شمېر غلو دي په نظر لاندې مصرفه عنصر شتمن. دا په بنيادي اوربشی او غنم او لوبیا. په parsley او بروکسل تيغه هم د پوتاشيم لري. برسېره پر دې، دا په ګازرې او د خټکو د موندل کېږي. د پيازو او هوږه لري یو د په پام کې د کیمیاوي عنصر د پام وړ دي. هګۍ، شیدې او پنیر هم د پوتاشيم د لوړ منځپانګه خوا ځانګړتياوو څخه دي. د اوسط ډول د بشري د کیمیاوي عنصر ورځپاڼې نورم له دریو څخه تر پینځو ګرامه دی.

پایلې

د دې مادې له لوستلو وروسته، دا نتيجه اخيستل کيږی چې د پوتاشيم خورا مهم کیمیاوي عنصر دی. دا ضروري ده چې د کيمياوي صنعت په ډېرو مرکبات جوړولای. هم په ډیرو نورو صنایعو کارول. هم دا د انسان په بدن ډیره مهمه ده، نو بايد په منظم شي او په اندازه د اړتیا سره د خوړو د نه.