د ګېبس د انرژۍ د څه ده

په يوه ازاده او یوه تړلې ډول نظام بې اختياره پروسه کې د مشخصو معيارونو، د ګېبس د انرژۍ په توګه مشهور اصطلاحاتو سره تشريح شی. دا د دولت دنده ده. ژ ګېبس، سره thermodynamic سيستم کار کوي، اداره د entropy او enthalpy له لارې راوړي. ګېبس د انرژۍ، په ځانګړې توګه، جوړوي وړاندوینه دا امکان ته د بې اختياره بيولوژيکي پروسو د جريان د هدايت او ارزونه خپل موثریت تیوریکي شونې ده.

که موږ د ګېبس پایلو دویم درخواست thermodynamic قانون، د فورمول په لاندې ډول دي: د پرله پسې (د کلیفورنیا) د فشار او د تودوخی پرته بهرني مخامخ سیستم کولای شي بې اختياره جريان یوازې د داسې پروسې ملاتړ وکړي، په نتيجه کې د چې د یو داسې ارزښت ته چې واقع د ګېبس د انرژۍ کچه راټيټه کړي کله چې خپل ثابت ته رسیږي دی لږ تر لږه. دعدل کوم thermodynamic سيستم مانا د وايي د قدرت (لږ تر لږه) invariability. له همدې امله ګېبس د انرژۍ د یوه بالقوه (وړيا enthalpy) په isobaric-isothermal سیستمونو. راځئ چې ولې دا مشخص حد اقل. حقیقت دا دی چې دا د د تعادل ترمودینامیک تر ټولو مهم عقايدو یو: په يو د حرارت او فشار immutability دولت ورکول دې مانا ده چې د راتلونکو بدلون ضروري د انرژي سطحه لوړه ده، او دا شونې ده، يواځې کله چې تاسو کوم بهرني عوامل بدلون.

لیک تعیین - G. بریښیدلي برابر تر څو د د مشهور enthalpy او د محصول پر entropy د حرارت درجه د ارزښت تر منځ توپیر. چې د ګېبس د انرژۍ د لاندی فورمول له لارې څرګنده شي:

G = H - (ص * T)،

چې S - د سیستم entropy؛ T - thermodynamic حرارت؛ H - enthalpy. د هغې په خلاف - د په پورتني فورمول کې د نظام entropy کې د دې لپاره چې د حقيقت چې د لوړ حرارت د منظم سيستم د دولت (اختلال) او د کم کموي په پام کې ونیسي شامل دی.

ځکه دواړه د ګېبس د انرژۍ، enthalpy، او - په ترمودینامیک ځينې د سیستم د دندو، له خوا د G په کتابتون کې او یا H کولای شي د کیمیاوي بدلون رامنځته له خوا وي. که ورکول غبرګون معادلې او د ګېبس د انرژۍ د بدلون، نو دا چې د thermochemical د ټولګي پورې اړه لري.

سره له دې د انرژۍ د درناوي ښايي حاکمیت Hess که فشار او ثابت حرارت جوړه شي، د لومړنۍ (اساسي پرخچه) ناول موادو د جوړولو د حقيقت سبب کیږي چې په سيستم کې د انرژي ده، د بڼه واقع تعاملات او د هغوی د شمېر د اغېز نه په پایله کې بدل شو.

څرنګه چې د انرژۍ د ماده کې اشاره وکړه، د يو متحول کمیت، د "معياري ګېبس د انرژۍ د" سکالې ته معرفي شو چې د محاسبې ترسره کړي. دا ارزښت په هر کیمیاوي Catalogue د بریښیدلي مساوي 298 KJ / معلولينو شتون لري (ياد ولرئ چې د اړخ په توګه د بل هر انرژۍ molar ورته ده). دا ارزښت تاسو ته اجازه درکوي چې په تقریبا هر ډول کيمياوي پروسې د بدلون محاسبه کړي.

که د کورس په ترڅ کې د کيمياوي غبرګون، د سيستم د باندنيو عمل (کار پکې ترسره کیږي) وګرځي، نو د وړيا ګېبس د انرژۍ د ارزښت د زياتوالي. داسې غبرګونونه دي راجع ته endergonic. سره سم، که د نظام په خپله کوي د کار، او مصرف انرژي، موږ ekzergonicheskih مظاهر په اړه خبرې کوو.

د ګېبس د انرژۍ د مفهوم په عصري کيميا پراخه غوښتنلیک وموندل. د مثال په توګه، پوليمر ترکيب پر سربېره غبرګون پر بنسټ. په داسې طرزالعمل ځينې ذراتو په یو ګډ دي، د entropy ارزښت کموي. پر بنسټ د فورمول ګېبس، دا استدالل کیدای شي چې د یو خارجي اغیز (د ساري، د لوړ حرارت) داسې exothermic سربېره غبرګون، په عمل کې چې د تاييد ورکړي.