د ترمودینامیک او تودوخه انتقال. د تودوخی د انتقال او محاسبو میتودونه. د تودوخی د انتقال - دا د ...

نن به هڅه کوو، د دې پوښتنې په ځواب پیدا "حرارت - چې ..؟". په دغه لیکنه چې موږ په پام کې ده چې یو بهیر، چې د خپل (species) په طبيعت کې شتون لري، او پوه شئ چې د حرارت د انتقال او ترمودینامیک ترمنځ د اړیکو څه ده.

تعریف

د تودوخی د انتقال - یوه فزیکي پروسه، چې په اصل کې د ده ته انتقال حرارتی انرژی. د بدل د دوه مړي، او یا د هغوی د سیستم تر منځ ترسره کیږي. په دې شرط د حرارت لیږد به د يو لږ تاوده له خوا د يوه تاوده مړي وي.

پروسه مشخصات

د تودوخی د انتقال - دا د پدیده ده چې کولای شي د مستقیم تماس په واقع ډول ده، او د وېشنه ديوالونو شتون. په لومړي صورت کې، د ټولو روښانه، خو په دويم بدن په توګه د خنډونو د موادو، چاپیریال وکارول شي. د تودوخی د انتقال به په داسې حالاتو کې چې د نظام د دوه يا زيات مړي شامل دي، چې په کې د حرارتي تعادل په یو ایالت نه دی واقع کيږي. ده، د شیانو یو د نورو په پرتله د لوړو او يا تودوخې په ښکته درجه لري. دلته بیا د حرارتي بريښنا ته انتقالوی. دا منطقي ته غاړه واخلي چې دا کار به بشپړ شي کله چې د نظام د thermodynamic یا حرارتي تعادل په حالت راځي. دا پروسه غيراختياری واقع کيږي، لکه څنګه موږ کولای شو د ووایاست د ترمودینامیک دوهم قانون.

ډولونه

د تودوخی د انتقال - هغه پروسه چې کولای شي په درې طريقو ویشل. هغوی به د يو اساسي طبيعت لري، ځکه چې په دوی هلته د خپلو سره د عمومي قوانینو یو سمون د خپلو ځانګړنو يوه رښتينې فرعي ده. نن په درې برخو ویشل شوې ده د حرارت د انتقال ژانر. دا دایرول، نانوایی او د وړانګو. راځئ چې سره د لومړي پیل، ښايي.

د میتودونه د حرارت لیږد. د حرارتي conductivity.

نو د یو مادي بدن د ملکیت ته د انرژۍ د انتقال کړي. نو دا د هماغه چې سړه ده د موتلفينو په برخو څخه لېږدول. د دې پدیدې پر بنسټ ده د مالیکولونو نظمه حرکت د اصل. دا تش په نامه Brownian خوځښت. د لوی د بدن د حرارت، ډیر دا حرکت په داسې ماليکيول دی، ځکه چې دوی د يو زيات ناارامه انرژي لري. دا پروسه حرارتي دایرول الکترون، مالیکولونو، اتومونه په بر کی نیسی. دا په مړي، چې په بیلابیلو برخو کې د لري نابرابره د حرارت درجه اندازه ترسره شي.

که مواد کولای ګرمۍ ترسره کړي، موږ کولای شو د کمي ځانګړتیا خبرې وکړي. په دې صورت کې دا د حرارتي conductivity د رول لوبوي. دا ځانګړتیا په ګوته کوي څومره ګرمۍ د اوږدوالی او په سيمه کې د هر واحد وخت انفرادي پارامترونو له لارې تېرېږي. په دې صورت کې د بدن د حرارت درجه به د کټ 1 K. بدلون

پخوا دا باور وو چې په بیالبیلو ادارو کې (د حرارت د انتقال چوکاټ جوړښتونو په ګډون) له امله د حقیقت د ګرمۍ چې د یو وجود برخه د بل په بدل کې کالورۍ د جریان د تش په نامه. که څه هم، د خپل حقيقي شتون نښې نښانې، څوک نه دي موندلي، او کله چې د مالیکولي-ناارامه تيوري کړې چې د يو ټاکلي کچه وده، د ټولو د کالورۍ په اړه او هېر فکر، ځکه چې فرضيه ناشوني وو.

نانوایی. د حرارت د انتقال د اوبو

په دې لاره کې د ګرمۍ د انرژۍ په بدل کې د داخلي تارونو د انتقال پوه. راځئ چې د اوبو د ګرمۍ تصور. لکه څنګه چې ده، د يوه تاوده هوايي بهېږي وشمېرل ریندي. يوه يخه، دروند ټيټ لوري راځي. نو ولې د ټولو د اوبو باید دا بل ډول وي؟ نوموړې د دقیقا همداسې ده. او د دې دوران په اوږدو کې، د اوبو د ټولو طبقو، مهمه نه ده څومره چې کېدی شي دوی، به د حرارتي تعادل د دولت مخکې تودوي. د ځانګړو شرايطو، البته.

د وړانګو

دا میتود د الکترومقناطيسي وړانګو د اصل دی. دا د داخلي انرژۍ له امله ده. په کلکه د تيوري ته لاړ د ګرمۍ د وړانګو نه پيل شي، په ساده توګه یاد ولرئ چې دلته د لامل د تورن ذرات، اتومونه او د مالیکول آله ده.

پر حرارتي conductivity ساده دندو

اوس راځئ په اړه څه ډول، په عمل کې د حرارت لیږد محاسبه په څېر ښکاري خبرې وکړي. راځئ چې سره د ګرمۍ د کمیت اړوند یو ساده ستونزه حل کړي. راځئ چې په غاړه چې موږ د يو نيم کيلو د اوبو مساوي يوه ډله لري. د اوبو د پیل حرارت - 0 ګيراد درجې، د وروستي - 100. موږ پیدا حرارت اندازه د موادو د تودولو لپاره د تماس ډله ولګول.

د دې چې موږ د فورمول پوښتنه = CM (T ₂ -t _1)، اړتیا چې پوښتنه - د ځانګړو - د تودوخې، C اندازه د اوبو د تودوخې، M - د موادو د ډله، T ₁ - لومړنۍ، T ₂ - وروستۍ حرارت. د اوبو جدول د ج کرکټر ارزښت دی. ځانګړي ګرمۍ ظرفیت برابر دی 4200 J / kg * ت اوس موږ ته د فورمول دغو ارزښتونو سره تعويض کړي. موږ د موندلو، چې د ګرمۍ په اندازه مساوي 210000 J، او يا 210 KJ ده.

د ترمودینامیک د قانون لومړۍ

د ترمودینامیک او تودوخه د انتقال له خوا د ځانګړو قوانينو سره تړاو لري. د هغوی په بنسټ - د علم چې په داخلي انرژۍ په سيستم کې د بدلون له خوا د دوو لارو ترلاسه کېدای شي. اصلي - ميخانيکي دنمرې عمليات. دوهم - د يو پيغام د ګرمۍ ټاکلې اندازه. پر بنسټ د دې اصل، له خوا په لاره کې، د ترمودینامیک د قانون لومړۍ. دلته د داسی ده: که د سیستم د ګرمۍ ټاکلې اندازه راپور شوي دي، چې دا د کمیسیون په بهرنيو ادارو کار به ولګول شي او يا د خپلو داخلي انرژي او بهرمن. د رياضي د بيان دی: dQ = du + da.

مثبت يا منفي؟

بلکل د ټولو ارزښتونو چې د د د ترمودینامیک د قانون لومړۍ رياضي د ثبتولو برخه کولای شي سره د "جمع" په توګه او د يو "منفي" نښه وليکل شي. د بهیر انتخاب به د شرايطو له خوا امر شي. راځئ چې په غاړه چې دغه سیسټم د ګرمۍ ټاکلې اندازه تر السه کوي. په دې صورت کې د هغې د حرارت د بدن. په پایله کې، د ګازو د پراختیا شته دی، او په پایله کې، کار پکې ترسره کیږي. په پایله کې، د ارزښت به مثبته وي. که د حرارت په اندازه پورته لرې، د ګازو د يخول دي، کار دی چې دا کار. هغه ارزښتونه به ارزښتونو inverse.

د د ترمودینامیک د قانون لومړۍ بدیل فورمول

فرض چې موږ داځکه انجن لري. دا کار د مايعاتو (يا د سيستم)، يو راڅرګندېدل پروسه ترسره کړي. دا د یوې دورې په نامه ده. د پایلې په توګه، دا سيستم به د خپل اصلي حالت ته راستون شي. دا به منطقي ته غاړه واخلي چې په دې صورت کې د داخلي انرژۍ د بدلون د صفر سره مساوي ده وي. دا وګرځي چې د ګرمۍ په اندازه به مساوي د پوره کار وي. دغه احکام دا ممکنه وگر د ترمودینامیک د قانون لومړۍ ده لا توپير لري.

له دې موږ پرې پوه شي، چې په طبيعت کې د لومړي ډول د يو دايمي حرکت ماشین نه شي. دا ده چې، هغه آله چې په یو لوی مقدار کار ترسره کوي د انرژۍ له بهر څخه ترلاسه پرتله. په دې صورت کې عمل باید وخت په وخت ترسره شي.

د لپاره izoprotsessov ترمودینامیک د قانون لومړۍ

په پام کې ونیسئ، چې isochoric پروسه پيل کيږي. له مخې د هغه د حجم د پاتې پرله پسې. نو، د حجم د بدلون به صفر وي. په پایله کې، د جوړولو کار به هم وي صفر. موږ د ترمودینامیک د قانون لومړۍ له دې برخې لرې، او بیا د فورمول dQ = du تر لاسه کړي. له همدې امله، د isochoric د پروسې په ټولو ګرمۍ واچول یو سیستم، د ورله د ګازو د داخلي انرژۍ د زياتوالي، یا مخلوط ځي.

اوس راځئ چې د يو isobaric د پروسې په اړه خبرې وکړي. پرله پسې فشار پاتې دی هميشه. په دې صورت کې د داخلي انرژي به په موازي توګه د کمیسیون د کار بدل کړي. dQ = du + pdV: دلته د اصلي فورمول دی. موږ په اسانۍ سره کولای شي کار ترسره محاسبه کړي. دا به مساوي د بيان د Ur (T ₂ -T _{1) وي.} په ضمن کې، دا د نړیوال ګاز د پرله پسې فزیکي معنی ده. د ګاز يو خاپ او د حرارت درجه توپير، یو جز Kelvin د شتون، د نړیوال ګاز ثابت دی مساوي د کار د یو isobaric بهیر په ترڅ کې ترسره.