د کیمیاوی او فزیکی ځانګړتياو، او د اکسيجن غوښتنلیکونه

څلور elementa- "chalcogen" (i.e.، ده "زېږېدلی مسو") مشر اصلي فرعي د شپږم ډلو (نوی طبقه - 16-مه د ډله) د دوره سیستم. سلفر، selenium، tellurium، او دا تر څنګ هم تړاو لري د اکسيجن. راځئ چې په تفصيل سره د پر مخ تر ټولو عام عنصر د مال، او همدارنګه د غوښتنلیک او ترلاسه اکسيجن تحلیل.

د عنصر د اثر د

په قشر اکسيجن منځپانګه وړ 50٪ ده. دا په د اکسايد د مالګي او په بڼه د مختلفو منرالونو ده.

په د اکسيجن د اوبو په کیمیاوی ترکیب کې شامل اړونده فورمه - خپل د سلنې په اړه د 89٪ دی، او د ټولو ژوند د انسانانو د حجرو - د حيواناتو او نباتاتو.

په هوا کې، د اکسيجن کې د O2 په بڼه يو وړيا د دولت دی، د خپل ترکیب پنځم کې برخه اخلي، او د اوزون په شکل - O3.

د فزیکی ځانګړتياو

اکسيجن O2 ده د ګازو چې نه لري رنګ، خوند او بوی. په اوبو کې، لږ څه محلول. جوش ټکی - 183 درجو لاندې صفر ګراد. د مايع اکسيجن په رنګ اسماني شين دی، او په یوه جامد د فورمې نیلي کرستالونو تشکيلوي. د اکسیجن د کرستالونو ذوب ټکی دا دی په لاندې صفر ګراد 218،7 درجو.

د کيميايي ځانګړنو

کله چې په اوردجهنم، دا عنصر سره د ډیرو ساده موادو څخه لکه فلزات او nonmetals غبرګون، د يوه تش په نامه آکسايډ د جوړولو - سره د اکسيجن د عناصرو سره نښلوي. د کيمياوي تعاملاتو په کوم کې چې عناصرو سره د اکسيجن راغلي، آکسيډېشن په نامه.

د مثال په توګه،

4Na + O2 = 2Na2O

S + O2 = SO2

د پيچلي مرکبات ځینې هم له اکسيجن سره غبرګون، په دې توګه هم اکسايد د تشکيل:

CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O

2CO + O2 = 2CO2

که د موادو سره د اکسيجن ورو غبرګون لري، دا ورو آکسيډېشن په نامه. د مثال په توګه، د خوړو د عضوي دغه بهیر کې خوسا.

تر لاسه کول د اکسيجن

دا د کیمیاوي عنصر کولای شي په لابراتوار او پر يو صنعتي تصدۍ تر لاسه کړل.

په څو لارو په لابراتوار کې د اکسيجن د تیاري د ده ترسره:

1. د عضوي غبرګون د پوتاشيم chlorate (پوتاشيم chlorate).

2. په بخارۍ دا د منګنيز آکسايډ د شتون، په توګه هيله اوتمه سرپرست د هايډروجن پرآکسايډ د عضوي موادو له لارې.

3. له لارې د پوټاشیم پرمنګانیټ تجزيه.

د صنعت له خوا د لارو په لړ کې اکسيجن چمتووالی:

1. د د تخنیکي اکسيجن په موخه له هوايي ترلاسه کې چې د خپلو په اړه د 20٪ عادي منځپانګه، i.e.، پنځم. د دې هدف لپاره د هوا د ده لومړی combusted، سره د په اړه د 54٪ اکسيجن، مايع نايتروجن يوه مايع منځپانګه یو مخلوط حاصل - 44٪، او د مایع اورګون - 2٪. بيا، د دغو ګازونو د تقطیر د پروسې له لارې جلا کيږي د مايع اکسيجن او مايع نايتروجن د غليان ټکو تر منځ نسبتا کم واټن په کارولو - منفي 183 او منفي 198،5 درجو، په ترتیب سره. دا وګرځي چې د نايټروجن د تبخير په پرتله اکسيجن مخکې.

د عصري وسایلو د هر اخلاص د اکسيجن برابروي. نایتروجن، چې د ده له خوا د مايع هوا ویشل تر لاسه ده د مشتقاتو د ترکيب په اومه موادو په توګه کارول.

2. د اوبو الکتروليز هم ډېر سوچه اکسيجن حده ورکوي. دغه ميتود په هېوادونو سره د ګرزنده منابعو او ارزانه برېښنا پراخه شو.

د اکسیجن د استعمال

اکسيجن د زموږ د مریخ په ژوند کې د ارزښت د اصلي عنصر دی. په دې بهير کې دا ګاز، په فضا کې چې شامل دی په مصرف د نبات د تنفس، د څارويو او انسانانو.

اکسیجن تر لاسه کول دی لپاره د انسان د فعاليتونو لکه سیمو کې لکه څنګه چې طب، ولډنګ او فلزي د قلمو، انفجار، الوتکو (د خلکو د تنفس او د انجنونو)، او metallurgy ډير مهم دي.

د بشري فعالیتونو د بهیر د اکسيجن په لوی مقدار مصرف - e.g.، له خوا د سون موادو د سوځولو: د طبيعي ګاز، د میتان، د ډبرو سکاره، لرګي. په دغو ټولو پروسو تولید د کاربن آکسايډ. کله چې دا طبيعت د فوتوسنتز د لارې ودانۍ، چې د لمر د عمل لاندې نیسي په شنه نباتاتو ځای الزام یوه طبیعي بهیر برابر. لکه څنګه چې د دې پروسې په پایله کې، د ګلوکوز ده جوړه شوې، چې بيا د نبات مصرفوی د خپلو انساجو جوړ کړي.