د کيميايي ځانګړنو اسيدونو

اسيدونو پيچلي مرکباتو څخه جوړ د هايدروجن اتومونه لرلو توان غږ وکړ چې د فلزي اتومونه، او د يو اسيد د پاتیشونو بدل شي.

اسيدونه دي الکترولیت. د کيميايي ځانګړنو اسيدونو له خوا د خپل جوړښت کې تعريف شوي دي.

طبقه پر مختلفو دليل اسید:

1. د هايدروجن اتومونه د شمېر له مخې.

2. د اکسيجن په موجوديت کي.

3. د dissociation د کچې له مخې.

د اکسیجن اتومونه د شمیر (دا د کيميايي ځانګړنو اسيدونو پورې اړه لري) دوی ته anoxic (هایدروجن sulfide، د هايدروکلوريک اسيد او داسې نور. D.) ویشل شوي دي او د اکسیجن-پکې له مخې (نايټريک، sulfurous، او silicic T. D.)

د د اسيد هايدروجن اتومونه د شمېر له مخې دي:

- monobasic، پکې يو هايډروجن اټوم (د هايدروکلوريک اسيد، نايټريک اسيد)؛

- dibasic هايدروجن دوه اتومونه (ټیست، هايدروجن سلفايډ) لري؛

- tribasic پکې درې هايډروجن اټوم (فاسفوريک).

د اسيد دریمه ځانګړنه په کمزوری الکترولیت (فاسفوريک، carbonic، او داسی نور D.) او قوي الکترولیت (هایډروکلوریک، نايټريک، ټیست) وېشل شوی دی.

د کيميايي ځانګړنو اسيدونو

په اسيد د حل د هايډروجن يون شتون خپل تيزابي چاپیریال او ترش خوند ټاکي. که څه هم، چې تاسو کولای شي د هغوی پر امکان په ژبه هڅه نه د کیمیاوي سوځيدنه.

شاخص په ميتايل نارنجي شاخص او د هغې د رنګ د اسيدونو د نفوذ لاندې بدلوي.

اسيد د حل سره د غبرګون اساسي اکسايد، په پایله کې د مالګې او د اوبو د جوړښت.

د اسيدونو سره په قطار ولتاژ فلزاتو د هایدروجن د عنصر د چپ د فلزي غبرګون. په پايله کې يو فلزي مالګې او هایدروجن.

د اسيدونو سره د اډو غبرګون. د غبرګون یو مالګې، او د اوبو د ورکړې ده. د اسيد او القلي (اډې) تر منځ د غبرګون په نامه غبرګون شنډولو.

د اسيدونو سره د مالګې د حل غبرګون، کله چې د پدیده د حالت او د د ایون په بدل کې په پای کې د غبرګون د کورس، i.e. یو ګېډه واچوي او یا د ګازو د ده خوشې شول.

د کيميايي ځانګړنو د عضوي اسيدونو خپل ځانګړتیاوې لري.

د فاسفوريک اسيد د Properties

فاسفوريک اسيد او د هغې د اوزون د حل ډیر کمزوری اسيدونو لکه نايټريک او ټیست دي. دا اسيد، په کوم جوړښت دری اتومه اکسیجن شتون لري. د فاسفوريک اسيد یو electrolytic dissociation ځای په دفعتي نیسي. نمونه اسيد - فاسفوريک اسيد، د هغې د کيميايي ځانګړنو دي تعریف جوړښت.

د فاسفوريک اسيد د حل، dihydrogen فاسفيت يون دي په اصلي شتون لري. يون چې په دويم پړاو dissociation دي جوړ شوي ده د پام وړ لږ، او د فاسفیت د يون، د دریم ionization پړاو په پایله کې، تقریبا غیر حاضر. په لومړي پړاو کې د فاسفوريک اسيد - منځني قوي اسيد. څرنګه چې د سره القلي مالګو د فاسفوريک اسيد د متقابل عمل تيزابي شونو درې ډوله دي جوړ هلته په لاندې ډول دي: phosphates، هايدروجن phosphates او dihydrogen phosphates.

Orthophosphoric اسيد ښايي جلا شي له اسيد د نورو هر غبرګون سره د سپينو زرو نايتريت، چې د ده د يو ژيړ ګېډه جوړه کړه. نور فاسفورس اسيدونو سره د سپينو زرو نايتريت سره تعامل د يو سپين ګېډه جوړوي. Orthophosphoric اسيد په ګرمولو او د اوبو د cleaves جوړوي pyrophosphoric اسيد.

د هايدروکلوريک اسيد د کيميايي ځانګړنو

د هايدروکلوريک اسيد سره عادی مال اسيدونو يو قوي monobasic اسيد. Colorless لږ څه د خپګان په اوبو هايدروجن کلورايد مایع محلول. د هايدروکلوريک اسيد مالګه دي "کلورايد" نومیږی.

د هايدروکلوريک اسيد ښايي له خوا د غبرګون د سوديم کلورايد او د حل لارې چمتو شي ټیست اسيد، او هايدروجن کلورايد په اوبو کی حل. سره د يوه اډه د هايدروکلوريک اسيد غبرګون، دې توګه د يوه مالګه او اوبه د جوړولو. د غبرګون سره د القلي شنډولو غبرګون واقع دی. تاسو کولای شی دغه شاخص تایید کړي. د خپل رنګ بدلون، وړانديز د يو بې طرفه حل.

د سپينو زرو کلورايد چې precipitates - د هايدروکلوريک اسيد او سپينو زرو نايتريت غبرګون د منحل مالګي د جوړېدو سبب کیږي.

سره فعال فلزاتو د هايدروکلوريک اسيد غبرګون ښيې. که واچول د حل، زنک، فعال د جوړښت او د هايډروجن خوشې پيل شوه.

د هايدروکلوريک اسيد عادی اسيد دی، سره د اډو، فلزاتو او د مالګي غبرګون ښيې.