اکسيجن فورمول. دوره جدول - د اکسيجن

د کیمیاوي عنصر اکسيجن د زړې د دوره جدول د لنډ نسخه د دويم پېر د شپږم-مه د اصلي ډلې ساتل. د نوي نمبر معیارونو له مخې - د 16th ډله ده. اړونده پریکړه په 1988 کال له خوا IUPAC. اکسيجن یو ساده موادو د فورمول په توګه - اې _2. په طبيعت او اقتصاد خپل اصلي مال، رول په پام کې ونیسئ. موږ سره د ټول ډلې يو Description پیل شي د دوره سيستم، چې د اکسيجن په مشرۍ. عنصر له خپل congeners د chalcogen لرلو توپير لري، او د اوبو د ده څخه د هایدروجن د مختلفو د سلفر، د مرکباتو selenium او tellurium. د ټولو نښانو وضاحت ته کې وموندل شي، یوازې د جوړښت او د ذرې ملکیتونو په اړه زده کړي.

Chalcogens - اړونده عناصر اکسيجن

د اتومونه ورته ځانتياوې په دوره سيستم د يو واحد ګروپ جوړ کړي. اکسيجن د chalcogens د کورنۍ له خوا په مشرۍ، خو د مال د يو شمير هغوی څخه توپير لري.

د اکسیجن د اټومي ډله - د ancestor ډلې - ده 16. .. پست متر chalcogen سره د هايډروجن او فلزات د جوړښت مرکباتو ته تبارز خپل عادي آکسيډېشن دولت -2. د بېلګې په توګه، د اوبو څخه جوړ (H ₂ O) آکسيډېشن پروسه د اکسيجن شمېره -2.

H ₂ R. د دغو موادو انحالل دي جوړ اسيد: د عمومي فورمول عادی هایدروجن chalcogen مرکباتو جوړښت. یوازې د هایدروجن bonding اکسيجن - د اوبو - ځانګړي ملکیتونه لري. د ساینس پوهانو د موندنو له مخې، د دې موادو دی غير معموله او ډېر زيات ضعيف اسيد، او یو ډیر کمزوری اډه.

سلفر، selenium او tellurium سره د اکسيجن او نورو غیر فلزات لري لوړ electronegativity (EO) مرکباتو عادی مثبت آکسيډېشن دولت (+4، +6) لري. ا- _2، ا- _3: جوړښت chalcogen اکسايد د عمومي فورمول منعکس _کړي. H ₂ ا- _3، H ₂ ا- _4: دوی یوه جوړښت سره سمون لري اسيد _لري.

عناصرو سره مطابقت ته په ساده اجزاوو: اکسيجن، سلفر، selenium، tellurium او د پولونیم. دغه درې په لومړي غړي فلزي ملکیتونو ته تبارز. اکسيجن فورمول - ددې _2. د همدې عنصر Allotropic بدلون - د اوزون (O _3). دواړه نسخې دي ګازونو. سلفر او selenium - د جامدو غیر فلزات. Tellurium - metalloid موادو، د برېښنا د اوسني، د پولونیم په يوه conductor - فلزي.

اکسيجن - تر ټولو ډير ګرزنده عنصر

د د د ځمکی د قشر د عنصر اتومونه د ټولو محتوا په اړه د 47٪ (د وزن له مخې) دی. اکسيجن په وړيا فورمه، يا د څو اړيکې یوې برخې په توګه موندل. ساده موادو، چې د O ₂ فورمول کې د اتموسفیر د جوړښت دی، په شميريز 21٪ هوا (د حجم). په اوبو کې د مالیکولي اکسیجن ده منحل، دا د خاوري د ذراتو تر منځ ده.

موږ له مخکې پوه شي چې د د د یو ساده موادو په بڼه ورته د کیمیاوي عنصر شتون يو بل ډول شتون لري. دا اوزون - ګاز په اړه د 30 کیلو متره د سطحی طبقه څخه، چې زياتره په نامه د اوزون پرده د جوړولو. د محدود اکسيجن په څو تيږو او معدني موادو، د عضوی مرکباتو د اوبو مالیکولونو داخليږي.

جوړښت اکسيجن اتوم

دوره جدول په اړه د اکسيجن د بشپړو معلوماتو لرونکی د:

1. د عنصر مسلسله شمېره - 8.
2. د اټومي چارج - +8.
3. د الکټرون ټول شمېر - 8.
4. د برېښنايي اکسيجن فورمول - 1s 2s ^{2 2} 2p ^4.

په طبيعت، درې باثباته isotopes، چې په دوره جدول په همدې ترتيب شمېر، د پروتونه او الکترون یو شانته ترکیب، خو د neutrons مختلفو شمېره لري شته دي. Isotopes ورته سمبول له خوا denoted دي - O. د پرتله چارت د درې اکسيجن isotopes ترکیب ښيي:

د اکسيجن د Properties - د کیمیاوي عنصر

د 2p sublevel ذرې دوه unpaired الکترون، چې د آکسيډېشن -2 او +2 په بڼه تشریح لري. دوه جفت الکترون نه ناپيوست، چې د آکسيډېشن پروسه د هغې درجې تر څلور په توګه په سلفر او نورو chalcogenides لوړه شوې ده. په دې دليل - د وړیا sublayer نشتوالی دی. له همدې امله، د کیمیاوي عنصر مرکباتو نه اکسيجن valence او د آکسيډېشن دولت مساوي ډلې شمیر د دوره سيستم (6) لنډ نسخه په تبارز. اوسط آکسيډېشن شمېره د هغه لپاره -2.

يوازې سره فلوئورو مرکباتو په نندارتون کې د اکسيجن uncharacteristic د +2 د هغه لپاره مثبت آکسيډېشن دولت. EO د دوو مختلفو قوت nonmetals ارزښت: EA () D = 3.5؛ EE () F = 4. لکه څنګه چې د یو زیات electronegative عنصر، fluoro قوي خپل valence الکترون ولري او د اکسیجن د اتوم د يو بهرني د انرژۍ په کچه د ذرو په جلبوي. له همدې امله، په سره فلوئورو د غبرګون دا اکسيجن اجنټ د کمولو الکترون ورکوی.

اکسيجن - یو ساده موادو

د تجربو د سیماب آکسايډ د عضوي له خوا د ګازو په ګوته په کورس کې D. انګلیسي څېړونکی Priestley په 1774. دوه کاله مخکې، په خپل خالص ډول ورته موادو K. Scheele وه. یوازې یو څو کاله وروسته، د فرانسې د کیمیاپوه Antoine لاوازیه وموندل چې د ګازو د هوا يوه برخه ده، او مال مطالعه. کیمیاوي اکسيجن فورمول - اې _2. د موضوع الکترون د ثبت د يو غير قطبي covalent بانډ د جوړيدو ګډون ترکیب منعکس - ای اې ::. سره د يوه کرښه هر bonding الکټرون جوړې ځاېناستول: اې = O. دا ډول اکسيجن فورمول په واضح ډول په ګوته کوي چې په ماليکول د اتومونه له خوا دوه عام الکټرون جوړو سره تړاو لري.

ساده محاسبه ترسره کوي او څه ده د اکسيجن په نسبي مالیکولي ډله: د ښاغلي (اې ₂₎ = عار (اې) x 2 = 16 x 2 = 32. د پرتله: (. د هوایي) ښاغلي = 29. اکسيجن چې کيميايي فورمول څخه د اوزون توپير یو اکسیجن اتوم. له همدې امله، د ښاغلي (O ₃₎ = عار (اې) x 3 = 48. په اکسيجن اوزون 1.5 ځله دروند.

د فزیکی ځانګړتياو

اکسيجن - پرته د رنګ، خوند او بوی (په معياري حرارت او فشار سره مساوي اتوموسفير د فشار) د ګازو د. د موادو دی د هوا په پرتله لږ څه دروند؛ په اوبو کې حل کېدونکی، خو په کمه اندازه. ویلې ټکی اکسيجن منفي دی او -218،3 ° ج هغه نقطه چې د مايع اکسيجن دی بیرته د ګازو د بدلې - ده خپل غليان حرارت. د O ₂ مالیکولونو ارزښت د دې فزیکي کمیت ته رسیږي -182،96 ° ج د مايع او جامد اکسيجن يوه رڼا-نیلي رنګ شي.

په لابراتوار کې د اکسیجن تر لاسه کول

کله چې په اوردجهنم، اکسیجن-پکې موادو څخه لکه پوټاشیم پرمنګانیټ، یو colorless ګاز چې کولای شي په يوه flask يا تيوب راټول شي تخصيص. که تاسو په سوچه اکسيجن څراغ روښانه کړي، چې دا په هوا کې زیات روښانه برنز. د اکسیجن د تولید لابراتوار دوه نور میتود - د هايډروجن پرآکسايډ او پوتاشيم chlorate (پوتاشيم chlorate) تجزيه. د مدار آله، چې د ده لپاره د حرارتي تجزيه کارول په پام کې ونیسئ.

په یو ټست ټیوب یا یو پړاو-ریښتونی flask ته لږ پوتاشيم chlorate توی، سره د ګازو د رسنۍ ټیوب stopper وتړي ضروري ده. خپل مخالف پای کې باید واستول شي (د اوبو لاندې) په flask سرچپه inverted. د غاړې بايد په يو ګيلاس او يا چڼاسکه سره د اوبو ډک حذف شي. کله چې تاوده اکسيجن د تيوب chlorate مالګې څخه خوشې شوی دی. لکه څرنګه چې د بخار تيوب د flask داخليږي، له هغې ځايه د اوبو. کله چې د بلب سره د ګازو ډک، د هغې د تړلو د اوبو لاندې stoppered او inverted. په دې لابراتوار تجربه تر لاسه، د اکسيجن کولای شي چې د ساده موادو د کيميايي ځانګړنو زده وکارول شي.

سوځولو

که په لابراتوار کې د اکسيجن مواد د احتراق ترسره کوي، دا ضروري ده چې پوه شي او د سره اور مقرراتو سره سمون لري. هایدروجن ده په هوا کې د 2 یو نسبت د اکسيجن سره مخلوط instantaneously combusted: 1، دا چاودیدونکې. په خالص اکسيجن موادو احتراق ده په هوا کې په پرتله خورا زيات سخت. دا تشريح د هوا د ترکیب د پدیدې له خوا. په اتموسفير کي اکسيجن په پرتله 1.5 برخو کې (21٪) لږ نور. احتراق - له اکسيجن سره په غبرګون موادو، او په پایله کې د مختلفو محصولاتو، په عمده توګه د فلزاتو او nonmetals اکسايد د. د O ₂ سره راوړنکي موادو Oxidising مخلوط، پردې برسیره، د په پایله مرکبات کیدای شي زهرجن.

د احتراق د دوديزې شمع (يا لوبې) د کاربن دي اکسید د تشکیل له الرې سره مل وي. دغه لانديني تجربه کولای شي په کور کې ترسره شي. که مواد له يو ګيلاس منګی او یا یو لوی جام لاندې سوځوي، د احتراق به يو ځل ودروي ټول اکسيجن په مصرف دی. نایتروجن نه د تنفس او احتراق ملاتړ نه کوي. د کاربن ډای - آکسيډېشن محصول - له اکسيجن سره غبرګون نه کوي. د رڼو limewater کولای شي د حضور کشف کاربن ډای باندې د سوځولو شمع. که احتراق توليداتو د کلسيم ايمونيم له لارې، د حل شي وریځ. د چونې د اوبو او کاربن ډای اکسایډ، ترلاسه منحل کلسيم کاربونيټ څخه تر منځ د کيمياوي تعاملاتو واقع دی.

د اکسيجن د تیاري په يو صنعتي مقياس

د ارزانه د پروسې، په کوم کې مالیکولونو دي د هوا د اې ₂ وړيا تر _لاسه، نه سره ترسره کيمياوي تعاملات تړاو لري. په صنعت کې، د مثال په توګه، په فولادو د کارخانې، په کم حرارت او د لوړ فشار د هوا د اوبلن. دا ډول ستر اتوموسفير اجزاوې لکه اکسيجن او نايتروجن، په مختلفو حرارت دانې. د سره مقناطسي د تودوخې تدریجي ګرموالی هوا مخلوط جلا. لومړی، د نايتروجن مالیکولونو دي نوميالي، او بیا د اکسیجن. د جلا ميتود پر بنسټ د ساده موادو د مختلفو د فزیکی ځانګړتياو. فورمول د اکسيجن ساده مواد ورته ده لکه څنګه چې د یخولو او د هوا د liquefaction، مخکې وه - اې _2.

په پایله کې، د الکتروليز غبرګونونه هم، د اکسيجن د ځينو، د اړونده الکترود باندې راټول دی. د ګازو په لوی حجم د صنعتي، ساختماني شرکتونو اړتیاوې دي. اکسيجن د تقاضا پرله پسې وده کوي، په ځانګړې توګه اړتیا لري چې دا د کیمیاوي صنعت. په فولادو ډبې د صنعتي او طبي موخو، سمبال یو پاڼې د زيرمه محصول د ګازو د. د نایټروجن، د میتان، امونیا - د اکسيجن د ټانک په نیلي یا اسماني رنګ په وینو دا له نورو مايع ګازو توپير.

پر بنسټ فورمولونه کیمیاوي محاسبه او د غبرګونونه شامل اې ₂ مالیکولونو معادلو

خپلوان مالیکولي ډله - د د اکسيجن molar ډله عددي ارزښت سره بل کمیت سره برابره ده. یوازې په لومړي صورت کې، د واحدونو شتون لري. M (اې ₂₎ = 32 G / معلولينو: په لنډه توګه فورمول اکسيجن موادو او د هغې د مالیکولي وزن باید په توګه وليکل شي. په نورمال حالت کې د هر ډول د ګاز د حجم خاپ ته 22.4 ليتره سره متناسب وي. له همدې امله، د O _{2 مياشت} 1 معلولينو - ده 22.4 ليتره مواد 2 مږي اې ₂ - 44،8 ليتره. د هایدروجن او اکسیجن تر منځ د غبرګون کیدی شي ولیدل شي معادله چې د هايډروجن 2 مږي او د اکسيجن يو خاپ غبرګون له مخې:

که د هایدروجن 1 او معلولينو، د 0.5 او معلولينو • 22،4 l اکسيجن اندازه / معلولينو = 11.2 ليتره د غبرګون د لوبو.

په ماهیت او د انسان د ژوند د O ₂ مالیکولونو رول

د اکسيجن له خوا د ځمکې پر ژوندیو موجوداتو د مصرف، او په کې د 3 میلیارده کاله اضافي مواد د دوران بوخت دي. دا د ساکښنه او د ميتابوليزم د اصلي ماده ده، نو کولای شي د غذايي موادو د مالیکول دننه د بدن له خوا د انرژۍ ته اړتيا لري تجزيه کيږي. اکسيجن په دوامداره توګه په نړۍ کې په مصرف، خو د خپلو زېرمو د فوتوسنتز له لارې ډکه دي. روسي ساینس پوه K. Timiryazev دې باور دي چې له امله د دغه بهیر هلته ژوند زموږ په سیاره اوس هم دی.

غوره ده د په طبيعت او اقتصاد اکسيجن د رول:

• د تنفس په ژوندیو موجوداتو په ترڅ کې جذب؛
• د په نباتاتو کې د فوتوسنتز په غبرګون کې ښکیل دي؛
• د عضوي ماليکول برخه؛
• ورستيدل پروسې، د تخمیر، او افزار د اکسيجن په توګه اکسیډانټ خدمت په ګډون سره واقع؛
• لپاره د عضوی محصولاتو ترکيب کارول.

د اوبلن اکسيجن ډبې لپاره پرې کول او په لوړ حرارت ولډنګ فلزاتو لپاره کارول کیږی. په ماشین جوړولو د نباتاتو د دې پروسو په دي ترسره کړي، په ترانسپورت او ساختماني شرکتونو. د لاندې اوبو د کار، د ځمکې لاندې، په يوه خلا لوړ ارتفاع خلک هم د اې ₂ ماليکول ته اړتيا لري. اکسيجن ټانکونه په طبابت کې کارېږي چې د هوا د تنفس خلک شته چې هم ناروغه له خوا د جوړښت شتمن. د طبي موخو، خصوصيات د تخنيکي شبهو څخه تقریبا بشپړ نشتوالي، بوی له خوا د ګازو د.

اکسيجن - د بشپړ اوړيد

مشهور اکسيجن سره د دوره جدول ټول کيمياوي عناصر، پرته د د د نادرو ګازونو د کورنۍ لومړی د استازو کور. زياتره موادو سره په مستقیم ډول د اکسیجن اتومونه، پرته halogens، د سرو زرو او د پلاتین غبرګون. د لوی اهمیت د پدیدو کې اکسيجن، چې د رڼا او تودوخه د خوشې کولو په واسطه مل دي. دا ډول پروسو په پراخه توګه په کور او صنعت کارول. د فلزي ډبرې غبرګون سره د اکسيجن په ډزو غږ وکړ. مخکې په ځمکه اوسپنې سره د اکسيجن د غني هوا مخلوط. په لوړ حرارت له sulfide ته د ساده موادو د فلزاتو د بیرته. نو د اوسپنې او يو شمېر غير ویزټونو فلزات تر لاسه کړل. د خالص اکسیجن شتون کې د کيميا، انجنيري او metallurgy بیلابیلو څانګو د تولید د پروسې د کچه لوړوي.

د خوا ته په کم حرارت خپل برخو جلا له د هوا د اکسيجن د توليد د يو ارزانه طريقه بڼه لري، د صنعتي تولید زياترو سيمو کې د پرمختګ تحريک. د کیمیا ماليکيول اې ₂ او اې اتومونه باور مطلوب oxidizing استازو. دا طبعي توکي، دوی په پرله پسې توګه په طبيعت نوی مه چاپیریال هم نه ناولی. برسېره پر دې، د کیمیاوي تعاملاتو کې اکسيجن معمولا د پای سره د يو بل طبيعي او خوندي محصول يو ترکيب - د اوبو. له شبهو څخه د زهرجن صنعتي فاضله اوبه په تزکیه په ليرې کولو کې د O ₂ رول لري. اوزون - برسيره د اکسیجن لپاره د خپل allotropic بدلونونو منتن کولو لپاره کارول. دا ساده مواد په واک لوړ oxidizing فعالیت. کله چې د اوبو د ککړتيا ozonization تجزيه کيږي. هم د اوزون په Pathogenic microflora ناوړه اغېز وکړي.