امونيا د څه ده؟ فورمول مال او امونیا

امونیا - انګړ ده د نايتروجن د ژوندیو موجوداتو د یوه مهمه سرچینه ده، او په مختلفو صنایعو غوښتنلیک وموندل. هغه څه چې د امونيا، هغه څه چې د خپل ملکیت دي؟ راځئ چې سره مخ شي.

اساسي ځانګړتياوي: امونيا د څه ده

امونيا (انبوه استفاده) - د سره هايدروجن د نايتروجن ودانۍ، چې کيميايي فورمول NH _3. د مالیکول شکل یو trigonal هرم، چې د څوکې د ده د نايتروجن اتوم سره ورته دی.

امونيا د ګازو د رنګ نه لري، خو د داسې يو ځانګړي تيره بوی. امونيا د تراکم دی د هوا غلظت په پرتله تقریبا دوه ځله لږ. د ^{o د} 15 (C) يو د حرارت دا 0.73 kg / M ^3. د عادي شرايطو لاندې مايع امونيا د تراکم دی 686 kg / M ^3. د موادو د مالیکولي وزن - 17.2 g / خاپ. د امونيا د برجسته له ځانګړتياوو څخه په اوبو کې خپل لوړ solubility. د 700 ټوکو - ځکه نو په د 0 ° C او د تودوخې دا په 20 درجو د سانتی ګراد د اوبو د حجم په اړه د 1200 ټوکو کې چې ارزښت ته رسیږي. د "امونيا د - د اوبو د" حل (امونیا د اوبو) لري د يو لږ څه القلي تعامل او د نورو alkalis په پرتله نسبتا بې ساری ملکیت: د تراکم د غلظت په ډیریدو دی کم.

څنګه کولای شو چی د امونيا توليد کړي؟

د انسان په بدن امونيا د څه ده؟ دا د نایټروجن په میتابولیزم کی پای محصول. زهرجن مواد کم - یو لوی د ځيګر برخه د يوريا (carbamide) بدلوي.

په طبیعي چاپیریال امونيا د عضوی مرکباتو د نايتروجن د عضوي موادو له خوا جوړه شوې. د صنعت په استعمال کې یو موادو synthetically لاس ته راغلي دي.

په صنعتي او لابراتوار شرايطو د امونيا د تیاري

صنعتي امونیا له خوا څخه د نايتروجن او هايدروجن او هڅونکې ترکيب تولید:

N ₂ + 3H ₂ → 2NH3 + پوښتنه

د موادو د ترلاسه کولو پروسه ده چې د 500 درجو د سانتی ګراد د تودوخې او د 350 ATM د فشار ترسره. په توګه وکارول اوږدې اوسپنې کتلست. په پایله امونيا له خوا یخولو لرې. نایتروجن او هایدروجن چې د غبرګون نه د ترکيب ته راستانه شوي دي.

لاندې لابراتوار شرايط، د امونيا د کمزوری بخارۍ یو مخلوط د شامل له خوا په اړینه توګه چمتو شوه امونیم کلوراید او hydrated چونه:

2NH ₄ دکلورېن + Ca (OH) ₂ → CaCl ₂ + 2NH ₃ ↑ + 2H ₂ O.

د تخلیه انګړ ته چمتو دی د چونه او سوديم ايمونيم یو مخلوط له لارې وفات شو. بس وچ امونیا کولای شي فنا سوديم فلزي جنتونو او ورپسې د تقطیر له خوا چمتو شي.

چيرته امونيا کارول؟

هایدروجن انبوه په پراخه توګه په مختلفو صنایعو کارول. د دا ستر مبلغ لپاره کارول شوي دي د نايټريک اسيد د تولید او د مختلفو سرې (يوريا، امونيم نايتريت، او داسې نور)، Polymers، hydrocyanic اسيد، سوديم، امونيم مالګه، او د کیمیاوي تولید نور ډولونه.

د امونيا د رڼا د صنعت ملکیتونو لپاره د پاکولو او لکه پارچه په توګه د وریښمو، وړیو او د پنبې داغ کارول. په فولادو په صنعت، دا له خوا د اشباعي د کلکوالی د اوسپنې سره د نايتروجن په سطحه طبقو ګټه اخستل کيږي. په پترو صنعت هایدروجن انبوه شنډ تيزابي فاضله کاروي.

د خپلو thermodynamic مال له امله، مايع امونيا په توګه په يخچالونو وسايلو refrigerant کارول.

د هایدروجن انبوه حل (امونیا) ده داسې په طبابت کې د syncope د وتلو کارول، کانګې تحريک، د طبي کارکوونکو لاسونه، د حشراتو د چیچلو د درملنې، او.

د امونيا د ځينې د کيميايي ځانګړنو

انبوه هایدروجن نسبتا لوړ کيمياوي فعاليت له خوا خصوصيات او کولای شو له نورو موادو غبرګون.

کله چې د امونيا سره اسيدونو غبرګون ته په شرطونو امونيم مالګې ورکړي. په دې ډول، د مثال په توګه، له خوا د نايټريک اسيد غبرګون دی جوړ امونیم نایتریت :

NH ₃ + HNO ₃ → NH ₄ نه _3.

کله چې سره د HCL جوړه امونیم کلوراید چلند:

NH ₃ + HCL د → NH ₄ دکلورېن.

امونيم مالګه د جامدو موادو شيشيي دي، په اوبو کې تجزيه شوي او د ملکیتونو د فلزي مالګي ذاتي لري. د مرکباتو د امونیا او قوي اسيدونو په غبرګون له خوا جوړه شوې د حل لپاره یو لږ څه اسيد غبرګون لري.

له امله د نايټروجن د ذرې دی هایدروجن انبوه يو فعال reductant. کله چې په اوردجهنم د لګونګر په مال کمول. کله چې په یوه اکسيجن فضا کې وسوځول، چې دا د نايتروجن او د اوبو د تشکيلوي. د کتلست په غبرګون سره د اکسيجن په موجوديت کي برابروي د نايتروجن سره آکسايډ. انبوه هایدروجن د توان څخه اکسايد د فلزاتو بیرته لري.

خطرناک چاودېدونکي - سره د امونيا د غبرګون Halides د نایټروجن halides جوړوي. د سره کاربوآکسېلېک اسيدونو او د هغوی د مشتقاتو انبوه هایدروجن فورمه amides غبرګون. د ډبرو سکرو غبرګونونه (په 1000 ° C) او میتان دا prussic اسيد ورکوي.

راهیسې فلزي يون امينو کمپلکسونو د، امونيا، ammoniates یا (پیچلې انګړ) يوه ځانګړنه ځانګړنه لري د جوړولو: د نايتروجن اتوم کیږي تل د هایدروجن دری اتومه وابسته. لکه څنګه چې د پیچلو بدلونونو رنګ موادو په پایله کې. په دې ډول، د مثال په توګه، نیلي حل د مسو سلفيت سره د هايډروجن انبوه سربیره د ډیر سخت نیلي-ارغواني رنګ پېژ. د امينو کمپلکسونو د ګڼ شمېر کافي ثبات ولري. له دې امله هغوی په جامد فورمه چمتو شي.

د مايع امونيا د ښه ionic محلول د دواړو او غير قطبي عضوي او غير عضوي مرکباتو.

روغتیا ساتنې ځانګړنو

امونیا تر څلورم پورې د خطر ټولګي. اعظمي مجاز حد يو وخت د غلظت (د میک) په هوايي استوګنځايونو ده 0.2 mg / M ^3، اوسط - 0.04. په کاري زون هوايي امونیا منځپانګه باید په پرتله 20 mg / m³ لوړ نه وي. په داسې غلظت بوی موادو نه احساس دی. ثابته بشري olfaction دا په 37 mg / m³ پيل شوه. دا ده چې، که امونیا بوی احساس کاوه، چې دا مانا لري چې د روا حدود هوايي موندنې د پام وړ نه اوړي.

د انسان په بدن اغېز

د بشر د علمی او اصطلاحاتو امونيا د څه ده؟ دا toxicant. دا ته اشاره کوي چې د موادو د زندۍ او neurotropic عمل، تنفس مسموم چې کولای شي تر څو د سږو بوغمه د زيانونو او د عصبي سيستم سبب اچوي وړتيا لري.

امونیا vapors زورنی په پوستکي، د سترګو او تنفسي ارګانونو مخاطي غشا او اغېز. د موادو د غلظت چې دعوا د ستوني د تخریش، ده په هر CC 280 ګرامه. مترو په سترګو - په هر متر مکعب متره 490 ګرامه. متره. پوری په هوا کې انبوه د هايډروجن اندازه کولای شي د ستوني درد، ګاللی تنفس، د ټوخي، د سترګو د درد، له حد نه lacrimation، د قرنیې د کیمیاوي سوزېدلي، لید له لاسه واقع کيږي. کله چې د هر cu 1.5 ګرامه امونیا د محتوا. په هر ساعت کې زهرجن د سږو بوغمه متره پراختيا. کله چې له پوستکي امکان سوروالی، خارښ، د سوزولو او Dermatitis پیښې د مايع امونيا او د هغې د حل لارې تماس (په لوړ غلظت). راهیسې اوبلن انبوه استفاده د تبخير په ترڅ کې تودوخه يا حرارت جذبوي يخ مختلف امکان درجو دي.

امونيا د مسموم نښې نښانې

د مسموم مالومات toxicant ښايي په اورېدو حد، زړه بدوالی، سر دردی، د سر خوږ کموالی سبب شي، او داسې نور. په رویه کې بدلون، په ځانګړې توګه قوي حرکت، سرسام شتون لري. په ځینو مواردو کې د نښې نښانې مظهر دی په متناوبه. هغوی کولی شي چې يو څه مودې لپاره ودروي او بيا نوي قوت سره پيل شوي دي.

په پام کې نيولو سره د ټولو د امونيا کیدل امکان عواقب، دا مهمه ده کله چې د موادو کار کوي او نه احتياطي په هوا غلظت ته واوړي.