الکتروليز حل: توضيحات، د استعمال

په نامه الکتروليز پروسه، د مالګي او نورو مرکباتو په ویلې شوې او يا د حل موجود د کمیسیونو د عناصرو په درناوي د ریډوکس مال خصوصيات، له خوا له لارې يې د برېښنا د اوسني تيريدو.

د الکتروليز وسیله کېدای شي فلزات او nonmetals، خصوصيات يې د کیمیاوي اخلاص لوړه درجه توليديږي. په دغه تعامل له خوا د ساده او لاسرسی خصوصيات ده، دا هم ممکنه ده چې په کور کې موډل. دا به د پرله پسې برقي اوسني يوه سرچينه ده، د electrodes يوه جوړه او د د تعاملاتو دمخه چمتو ته اړتيا لري. د الکترولیت تر ټولو اساسي جوړي کړي څو د بریښنا د اوسني د ترسره کولو وړتیا لري.

د حل او د مالګي رادبره الکتروليز توپير، په یوه ټول ورته دوی یو د پام وړ توپیر شمېره ولري. د ترسره کولو د حل الکتروليز، تاسو بايد په دې بهير کې او تنظیمات يون د ګډون په پام کې. د رادبره الکتروليز د ده د يوازې د يون د موادو د شتون له خوا.

د خوښې محصول تر لاسه (چې آيا د فلزي، ګاز، یا هر غیر فلزي) چې د یو مناسب الکترود او د اړونده د تعاملاتو د چمتووالي د انتخاب پاملرنه.

د الکترود مواد کولای شي په توګه یا د بریښنا د اوسني یو conductor خدمت وکړي. په ډيرو مواردو کې، فلزات، alloys، nonmetal ښه فعالیت په توګه الکترود کولای graphite میلې ښيي (د کاربن) په منځ کې وکاروي. ډېر لږ، خو مشهور ټیکنالوجی د حل، په کوم کې د electrodes مواد دي مايع.

هر څه ته چمتو د مالګې د حل الکتروليز ترسره کړي ده. د مثبت الکترود د anode په نامه. د منفي الکترود وړل تعیین - د کتوډ. الکتروليز حل له لارې، یو anode کارېږي (منحل)، او کتوډ تامين شي. دا مهمه ده چې د anode "انحالل" د کیمیاوي پروسه چې د حل په واقع اغېز نه درلود (وشول). که نه - د anode د اساسي شرط دی خپل inertness. هیلې سره سم، دا کولای شي د پلاتین شي، خو د graphite (کاربن) انوډونو هم ډیره اغیزمنه ده.

د کتوډ به د نږدې هر ډول فلزي ذریعه سره برابر شي (دا به منحل نه). د مسو، د ژړو، د کاربن (graphite)، جست، اوسپنه، المونيم کتودونه او په پراخه توګه په عصري صنعت کارول.

له لارې په کور، وخت څخه راپدیخوا د اوسپنې توکي تر السه شي موادو څخه لکه اکسيجن، کلورین، هايدروجن، مس، او يا القلي ضعيف اسيد، سلفر الکتروليز د حل لارې. آيا سره د کلورین د تجربو نه abuse - دا زهرجن!

د اکسيجن د توليد او هایدروجن باید د پخلي سوډا (- د بدیل الکتروليز حل شي سوډا ايري). نږدې الکترود "+" (anode) کې په کتوډ د حباب اکسيجن په بڼه ګوښه ده ( "-") - هایدروجن. د ولې د هایدروجن بیرته د سوديم ځای شوه په توګه به فرض شي په ځواب کې ونه موندل شي، پوښتنه: په لړ na فلزي فشار د دوه د کتيونونو هایدروجن د سيالۍ کې پاتې H2، په ترتیب سره، سوديم ته ماتې ورکړه. د دغه غبرګون د مثال په توګه، موږ د الکتروليز حل شاهد و، په حقیقت کې، د د او تنظیمات (اوبو) الکتروليز بدل کړی دی.

د تعاملاتو د حل په توګه په کارولو سره د مسو د سلفيټ، موږ په کتوډ تياره سور لوحه، چې د ده د يو سوچه فلزي، بیرته د مسو تر لاسه کړي.

د پر الکتروليز دوه تجربې د پایلو له مخې کولای شي د ځينو generalizations کړي. مثبت anode د انيون د رغولو لپاره يو ځای شي، په دواړو پورتنیو مواردو په نظر، دا بدل بهر ته د اکسيجن وي. په کتوډ، د هايډروجن زموږ په تجربو ثابته د کتيونونو بیرته - په لومړي صورت کې، د مسو - په دويم پړاو کې. په خاصه توګه، د کتيونونو دي فلزي يا هایدروجن، خو په ځینو مواردو کې ښايي اړوي بهر د غیر فلزات او ګازونو وي. د آکسيډېشن پروسه د دولت د عنصر غږوي چې د بيارغاونې بهير کې مهم رول لري.