ارسنیک څه ده؟ مشخصات، مال او غوښتنلیکونه

ارسنیک - د کیمیاوي عنصر نايتروجن ډلې (ګروپ د 15 د دوره جدول). دا خړ فلزي luster ماتېدونکي موادو (α-ارسنیک) سره rhombohedral کریستال lattice. کله څرنګه چې sublimates 600 ° C په اوردجهنم. کله یخولو، یو بخار، د نوي تعديل - زېړ ارسنیک. پورته 270 ° C ټول لکه د تور ارسنیک روان دي.

د کشف تاریخ

دا حقيقت چې د دې ارسنیک د خپلو کيمياوي عناصر د پیژندلو مخکې مشهور اوږد و. د IV ج. له ميلاد څخه. e. ارسطو د موادو "sandarak" نومیږی، چې اوس په دې باور دی چې شوی realgar، او یا د ارسنيک sulfide لري خبرې وکړې. او په ما پيړۍ له میلاد. e. رنګ لکه ₂ S ₃ - Pliniy Starshy او لیکوالانو Pedany Dioscoride auripigment _وباله. په يوولسم. n. e. درې ډولونه "د ارسنيک" سپين (لکه څنګه چې ₄ اې _6)، زيړ (لکه ₂ S _3)، او سور (لکه څنګه چې ₄ S _{4) اختلاف.} دغه توکی په خپله احتمالا د لومړي ځل لپاره په ئلی پیړۍ تجرید، Albert لوی، چې د فلزي په څېر موادو په بڼه یادونه کله Ars، هم په توګه لکه څرنګه ₂ S ₃ په صابون او اوبو شو اوردجهنم پېژندل. خو په حقیقت کې، چې د طبیعي ساینس سوچه ارسنیک نه وه، د باور. د سوچه تخصيص لومړي دریښتینو شواهد د کیمیاوي عنصر دی د میاشتې تر 1649. د آلمان د درمل Iogann Shreder چمتو ارسنیک، د کاربن مونو په شتون تودې دا. وروسته نیکولاس Lemery، فرانسوي ډاکټر او درملتون کې د دې د کیمیاوي عنصر د جوړېدو له خوا د یوه آکسايډ او پوتاشيم د صابونو یو مخلوط بخارۍ ولیدل. د د XVII پیړۍ په پیل کې، ارسنیک شو لا په توګه یو بې ساری نیمه فلزي پېژندل.

د اثر د

د ځمکی د قشر او کم دی ارسنیک تمرکز 1.5 ppm وه. دا چي په خاوره او منرالونو موندلي ده او کیدای شي له امله د باد او د اوبو د تخريب د هوا، اوبه او خاوره ترلاسه کړي. سربیره پر دې، د يو عنصر له نورو سرچینو څخه فضا ته داخليږي. لکه څنګه چې د په هوا کې اور غورځونې eruptions په پایله کې د یوه کال د T ناکراره metilarsina په هر کال کې د T ارسنیک خوشې په اړه 3 زره.، مایکرو جوړوي 20 زره.، او د همدې مودې په فوسيل د سوځولو په پایله کې تخصیص 80 زره. T.

سره له دې چې د لکه څنګه چې - يوه وژونکې زهر، دا د د يو شمېر څاروي او ښایي د بشري د قدرت يو مهم جز، که څه هم د اړتيا وړ دوز د 0.01 mg / ورځ نه زیات وي.

ارسنیک خورا سخته ده چې په یوه اوبو کې حل کېدونکی يا هم په ناامنو دولت ترجمه. دا حقيقت چې دا خورا د ګرځنده، دې مانا ده چې په هر يو ځای د دې موادو لوی تمرکز نه ښکاري. له یوې خوا، په دې ښه ده، خو د نورو - اسانۍ سره د دا خوروي، همدا لامل دی چې د ارسنیک ککړتيا یوه غټه ستونزه ده کېدو. له امله د بشري فعالیتونو، په عمده توګه د کانونو او ذوب، معمولا حرکته د کیمیاوي عنصر چې راستنه له لارې، او اوس چې دا نه يوازې د خپلو طبيعي تمرکز د ځايونو کې وموندل شي.

د په قشر ارسنیک اندازه ده د هر ټن شاوخوا 5 g. په فضا کې، داسې اټکل کېږي چې د هر میلیونه سیلیکون اتومونه 4 اتومونه غلظت په توګه. دغه عنصر په پراخه توګه وويشل. يوه کمه اندازه په مورنۍ دولت شتون لري. په خاصه توګه، 90-98٪ سپیڅلتوب ارسنیک د جوړيدو سره د فلزاتو لکه آنتيموان او سپينو زرو بل سره د واقع. د دا ټولو، خو د ده د 150 څخه زیات د مختلفو منرالونو يوه برخه - sulphides، arsenides، sulphoarsenides او arsenite. Arsenopyrite FeAsS ده د تر ټولو معمول په توګه-bearing منرالونو یو. نور عام ارسنیک مرکباتو - د منرالونو _3، loellingite FeAs لکه ₄ S _4، auripigment realgar لکه ₂ S او enargite ₂ Cu ₃ خر _4. همدا ډول د عامه ارسنیک آکسايډ. د دې موادو په زياتره ده د مسو، رهبري، کوبالت، او د سرو زرو ډبرې د تصفیی د یو فرعي.

⁷⁵ لکه څنګه چې - په طبيعت، د ارسنیک یوازې یو باثباته isotope شته. په منځ کې مصنوعي اکټیو isotopes خوشې ⁷⁶ لکه څنګه چې د 26،4 ساعته ج نیم ژوند. ارسنيک 72، -74 او په طبي تشخيصولو -76 کارول شوي دي.

د صنعتي تولید او استعمال

فلزی ارسنيک arsenopyrite له خوا د 650-700 ° C د تودولو د هوا د لاس رسي پرته چمتو. که arsenopyrite او نورو فلزي ډبرې سره د اکسيجن په اوردجهنم، په توګه په اسانۍ سره د هغوی سره غبرګون په ودانیو کې د فورمې په آسانی سره کله چې ₄ اې _{6 sublimes،} "سپين ارسنیک" په نوم هم يادېږي. آکسايډ vapors را ټول شوي او راتلی، او وروسته له خوا sublimation بیا پاک. زياتره دا له خوا د سپين ارسنیک کاربن کمولو تولید په دې توګه تر لاسه کړل.

د فلزي ارسنیک نړيوال مصرف نسبتا کوچنۍ - په هر کال کې يوازې يو څو سوه ټنه. د هغه څه په مصرف څومره، سویډن څخه راځي. دا د خپل metalloid مال ځکه چې په metallurgy کارول. د ارسنیک په اړه 1٪ د مشري په ډزو د توليد کې کارول کیږي، لکه څنګه چې د ترمایت څاڅکو د roundness ښه. د بنسټ مشري ميوه الیاژ مال دواړه د کله چې د ارسنیک په اړه 3٪ لري د حرارتي او ميخانيکي ځانګړنو ښه شوی دی. په مشري alloys غوسه يې د دې د کیمیاوي عنصر لږه اندازه په بطريو د کارولو لپاره شتون او د کیبل زغره. د کوچنیو شبهو څخه دي ارسنیک ولاړې زیاتوالی مقاومت او د مسو او د ژړو حرارتي ځانتياوې. د سوچه elemental کیمیاوي لکه د برونزو ده لپاره درخواست کلراید او په pyrotechnics کارول. په لوړه کچه د ارسنيک په semiconductor ټکنالوژۍ، چې دا همدا شان په د gallium arsenide (GaAs) په diodes، لایزرونه او transistors په بڼه سره سیلیکون او germanium کارول، غوښتنلیک موندلي دي.

لکه څنګه چې مرکباتو

راهیسې د ارسنيک valence 3 او 5 ده، او دا له -3 ته +5 څو آکسيډېشن هېوادونو لري، د عنصر ښايي د مرکباتو مختلفو ډولونو جوړوي. تر ټولو مهم تجارتي اهمیت خپل اکسايد، د اساسی ډولونه چې لکه څنګه چې ₄ اې ₆ دي او لکه څنګه چې ₂ O _5. Arsenous آکسايډ، چې په عامه توګه سپين ارسنیک مشهور، - د یو فرعي roasting د مسو، مشري او يو شمېر نورو فلزاتو، او همدارنګه د sulfide ډبرې او arsenopyrite ډبرې. نوموړي د دغه د نورو تړنګونو اکثریت لپاره د پیل مواد دی. برسېره پر دې، دا په افت دی کارول، د چرم ښيښې او د حفاظتي موادو د توليد په اجنټ decolorizing کارول. ارسنیک pentoxide ده جوړه څه وخت د اکسیډانټ (د ساري، نايټريک اسيد) د سپين ارسنیک سره اشنا شي. دا د حشره، (herbicides) اصلي عنصر او د فلزي د روبان.

Arsine (الشوری _3)، زهرجن colorless د ګازو د هايډروجن او ارسنیک شامل دي، - یو بل مشهور مواد. د موادو، arsenical هایدروجن هم یادیږی له خوا د فلزي arsenides hydrolysis، او فلزي بیرته څخه په اسيد د حل ارسنیک مرکباتو چمتو دي. هغه غوښتنلیک په توګه په semiconductors یو dopant او پوځي زهر ګاز موندل. د کرنې، لوی اهمیت ارسنیک اسيد (H ₃ تارو _4)، مخکښ ارسنيک (PbHAsO ₄₎ او کلسیم د ارسنيک [Ca ₃ (تارو _{4) 2]،} چې د دې لپاره کارول کېږي چې په خاوره او د آفتونو د کنټرول sterilize.

ارسنیک - د کیمیاوي عنصر د عضوی مرکباتو ماتو د جوړولو. Kakodin (CH _{3) 2} لکه چې لکه څرنګه _{(CH3) 2،} د مثال په توګه، د يوه په پراخه ډول کارول desiccant (وچولو استازي) په برابرولو کې د کارول - cacodylic اسيد. د یو عنصر لکه د اميب له خوا مایکرو له امله د ځينو ناروغيو د درملني لپاره کارول پيچلو عضوي ودانۍ.

د فزیکی ځانګړتياو

د خپلو د فزیکی ځانګړتياو له پلوه د ارسنيک څه ده؟ په خپل تر ټولو باثباته دولت، دا يوه ماتېدونکي جامد فولادو سره کم حرارتي او د بریښنا د conductivity خړ رنګ دی. که څه هم د ځينو په توګه شکلونه دي، فلزي په څېر، د غیر فلزات د هغه دنده - د ارسنیک زيات دقيق کرکتر. د ارسنیک نور ډولونه شته، خو دوی ډېر ښه نه دي زده کړې، په ځانګړې توګه زيړ metastable فورمه، د مالیکولونو څخه جوړه ده لکه څنګه چې _4، لکه سپين فاسفورس (P) _4. د 613 درجو د سانتی ګراد د تودوخې د ارسنيک sublimes، او په بخار دا په توګه د مالیکول په توګه _4، چې کوئ چې د 800 درجو د تودوخې dissociate نه شتون د په توګه ₂ مالیکولونو بشپړ dissociation په 1700 ° ج ترسره

د اټومي جوړښت او د بانډونو د جوړولو توان

د برېښنايي ارسنیک فورمول - 1s ² 2p ⁶ 3s 2s ^{2 2} 3p ⁶ 3D ¹⁰ 4s ² 4p ^{3 -} لکه د نايتروجن او فاسفورس چې په خارجي مرمۍ پنځه الکترون لري، خو دا د دوو یا په ځای د وروستۍ مرمۍ د 18 الکترون د حضور څخه يې توپير اته. په ترڅ کې پنځه 3D-orbitals د ډکولو د اصلي په 10 مثبت تورونو سربیره اکثره لامل د الکټرون ورېځ عمومي کمښت او electronegativity عناصر زیات شي. په دوره جدول ارسنیک کولای شي نورو ډلو سره، چې په څرګنده توګه دغه بيلګه څرګند پرتله شي. د مثال په توګه، خو په عمومي توګه منل شوې ده چې جست په پرتله مګنيزيم او gallium نور electronegative - په پرتله د المونیم. که څه هم، په لاندې ډلې، د دې توپیر کموي، او دا چې د سیلیکون جرمني electronegativity، د کیمیاوي شواهد پرېمانه سره سره زيات شمېر سره د حقيقت سره موافق نه. دا تر 18 حجروي غشا له 8- ته د ارسنيک څخه د فاسفورس د انتقال شي electronegativity زیات کړي، خو دا جنجالي پاتې ده.

ورته لکه څنګه چې د خارجي مرمۍ او P ښیي چې دوی کولای شي درې جوړوي covalent بانډونو کې د اضافي نامحدود الکټرون جوړې د شتون په هر اتوم. د آکسيډېشن پروسه باید له همدې امله وي +3 يا -3، په کتو سره د متقابل خپلوان electronegativity. د ارسنیک جوړښت هم د د octet چې اجازه ورکوي چې د عنصر د يوه 5 اړيکې جوړوي د پراختیا لپاره د یوه بهرني D-orbitals په کارولو سره امکان وړاندیز کوي. دا یوازې په سره فلوئورو د غبرګون پوه دی. د پيچلو مرکباتو د جوړښت (الکټرون مرسته له لارې) لکه څنګه چې په ذرې د یو ازاد الکټرون جوړې شتون ښکاري چې د فاسفورس او د نایټروجن په پرتله ډير لږ.

ارسنیک ده په وچو هوايي باثباته خو په مرطوبه سره تور آکسايډ تر پوښښ لاندې. خپل vapors دي په اسانۍ سره combusted جوړوي لکه ₂ O _3. په وړيا د دولت د ارسنيک څه ده؟ دا په عملي توګه په ډاګه نه د اوبو، alkalis او غیر oxidizing اسيدونو، خو یو دولتي +5 سره نايټريک اسيد کارېږي. راهیسې د ارسنيک halogens، سلفر غبرګون، او ګڼ شمېر فلزات arsenides جوړوي.

تحلیلي کیمیا

د مواد کولای شي د کیفیت د ارسنيک په توګه زيړ orpiment د 25٪ د هايدروکلوريک اسيد د حل د عمل لاندې precipitates کشف شي. په توګه د نښې نښانې، معمولا arsine خپل بدلولو، چې کېدای شي د مارچ د ازموینې له خوا کشف شي له خوا ټاکل کیږي. Arsine ده thermally تجزيه د ارسنیک د تنګ تيوب کې دننه یو تور هنداره جوړوي. د ميتود Gutzeit د څېړنو سره له جالیو سیماب کلورايد د arsine له امله د پارې د وريځي تياره د عمل لاندې دي.

ارسنیک اويادآفت ځانګړنو

حجره مسموميت او مشتقاتو دي په پراخه کچه د يو پراخه دننه توپير لري، خورا زهرجن arsine او په ساده ډول د، چې په نسبي ډول فعال د خپلو عضوي مشتقاتو څخه. ، د خپل د عضوی مرکباتو په توګه د کیمیاوي جګړې د استازو (Lewisite) او defoliant تڼاکې استازي ( "جاسوس نیلي" پر بنسټ د cacodylic اسيد 5٪، 26٪ سوديم مالګه ورله یو اوزون مخلوط) استعمال وايي، چې ده د ارسنيک.

په عمومي توګه، د دې کیمیاوي عنصر مشتقاتو د پوستکي د تخريش او Dermatitis پیښې لامل شي. همدارنګه سپارښتنه څخه د ارسنيک پکې ګرد له تنفس ساتنې، خو واقع تر ټولو مسموم کله چې پيشوگانې. د لکه څنګه چې په هر اته ساعته ورځ دوړو زیات اجازه غلظت 0.5 mg / M ^3. د arsine دوز د هر میلیونه دی چې 0.05 برخو کم. لومړی سفلیس په وړاندی بریالي نشه - د داروګانو او د افت وژونکو د کیمیاوي عنصر مرکباتو د کارولو تر څنګ، په فارمکولوژی ارسنیک غوښتنلیک salvarsan درلوده.

د اغېزو پر روغتیا

ارسنیک ده د تر ټولو زهرجن عناصر یو. د کیمیاوی عضوی مرکباتو په کمې اندازې سره په طبيعي توګه موندل. کارنان کېدای شي بربنډ ته خواړه، اوبه او هوا له لارې د ارسنيک. د مخامخ کول کېدای شي هم د باندې د سره ککړه خاوره او يا اوبو د پوستکي تماس واقع کيږي.

د ارسنیک منځپانګه دی په خوړو کی په ډیره ټیټه کچه. که څه هم، په کبانو او چالکیټ خپل کچه ډېره لوړه وي، ځکه چې دوی د کیمیاوي د اوبو په کوم کې هغوی ژوند فعال عنصر جذب کړي. د کبانو د عضوي ارسنیک يو د پام وړ اندازه کېدای شي چې د بشري روغتیا يو خطر وي.

د موادو اغيزې لري هم هغه کسان چې له دوی سره کار کوي، چې په کورونو کې جوړ شوي د لرګو له دوی سره چلند ژوند، او د کرنیزو ځمکو، چې د پخوا په وژونکو کارول ته تابع دي.

غير عضوي ارسنیک کولای شي د مختلفو روغتیایي اغیزې لکه د معدې او کولمې تخريش سبب شي، د سور او سپين د وينې د حجرو، د پوستکي بدلون، او د سږو د خارښت تولید کم شوی. داسې ګمان کیږي چې د دې موادو کې د پام وړ اندازه د جذب شي د ودې د سرطان، په ځانګړې توګه د پوستکي سرطان، سږو، ځيګر او لنفاوی سیستم هغه چانس زیات کړي.

د عضوي ارسنیک ډير لوړ غلظت د عقامت او په ښځينه سقط، Dermatitis پیښې لامل دي، د ناروغۍ، د زړه ستونزې او دماغ ته زيان راکښته مقاومت. سربیره پر دې، د دې د کیمیاوي عنصر دی د زيان د DNA توان لري.

د مرګوني دوز د سپين ارسنیک دی 100 میلی.

د يو عنصر يا د سرطان، يا عضوي ودانۍ د جنېټيک کوډ نه لامل زيان، خو د لوړ دوز کولای د بشر د روغتيا ته زيان ورسوي، لکه چې په بطن عصبي اختلالات یا درد سبب شي.

لکه څنګه چې مال

د اساسي کیمیاوي او د ارسنیک لاندې د فزیکی ځانګړتياو:

• د اټومي شمېر - 33.
• د اټومي وزن - 74،9216.
• ویلې ټکی خړ چڼاسکه - 814 ° C د 36 اتموسفيره د فشار.
• دبوټو خړ چڼاسکه - 5،73 g / cm ³ په 14 ° ج
• په 18 ° ج 2.03 g / cm ³ - د زيړ فورمه تراکم
• د برېښنايي ارسنیک فورمول - 1s 2s ^{2 2 2} 2p ⁶ 3s 3p ⁶ 3D ¹⁰ 4s ² 4p _^3.
• آکسيډېشن دولت -، -3، +3 +5.
• د ارسنیک Valency - 3، 5.