Amphoteric اکسايد د. د کيميايي ځانګړنو، د چمتو کولو يوه پروسه

Amphoteric اکسايد د (دوه ګوني مال لرلو) - په ډيرو مواردو کې د فلزي اکسايد چې کم electronegativity لري. د نوعی په خارجي شرايط هر ډول تيزابي آکسايډ يا شتمنيو ته تبارز. ايي، lll، LV: دا اکسايد د له خوا د انتقال فلزات، چې عموما د لاندې آکسيډېشن هېوادونو ته تبارز دي جوړ شوي.

د amphoteric اکسايد د بېلګې: جست آکسايډ (ZnO)، کروموم آکسايډ lll (Cr2O3)، المونیم آکسايډ (Al2O3)، آکسايډ ايي مومن (SnO)، مومن آکسايډ LV (SnO2)، مخکښ آکسايډ ايي (PbO)، مخکښ آکسايډ LV (PbO2) ، تیتانیوم آکسايډ LV (TiO2)، منګنيز آکسايډ LV (MnO2)، د اوسپنې د آکسايډ lll (Fe2O3)، beryllium آکسايډ (BeO).

د عکس العملونو د amphoteric اکسايد د عادی:

1. دا اکسايد ښايي سره قوي اسيدونو غبرګون. په دې فورمه کې د دغو ورته اسيدونو د مالګي. د دې ډول غبرګونونه دي د اساسي ډول د مال یوه بیلګه ده. د مثال په توګه: ZnO (جست آکسايډ) + H2SO4 (د هايدروکلوريک اسيد) → ZnSO4 (جست سلفيټ) + H2O (اوبو).

2. په سره قوي alkalis amphoteric اکسايد د غبرګون، hydroxides تبارز تيزابي ځانتياوې. د ملکیتونو (i.e.، amphoteric) دا موهومه کې د دوه مالګي د جوړېدو نه معلومه شوه.

په خوا سره د القلي مالګې غبرګون د ویلې شوې ده چې په اوسط ډول په عادي جوړ، د مثال په توګه:
ZnO (جست آکسايډ) + 2NaOH (سدیم ايمونيم) → Na2ZnO2 (عادي مانا مالګې) + H2O (اوبو).
Al2O3 (alumina) + 2NaOH (سدیم ايمونيم) = 2NaAlO2 + H2O (اوبو).
2Al (OH) 3 (د المونیم ايمونيم) + 3SO3 (سلفر آکسايډ) = Al2 (SO4) 3 (د المونیم سلفيټ) + 3H2O (اوبو).

Al2O3 (alumina) + 2NaOH (سدیم ايمونيم) + 3H2O (اوبو) + 2Na (Al (OH) 4) (د سوديم tetragidroksoalyuminat پیچلې مالګې): د حل له خوا د القلي په غبرګون amphoteric اکسايد ته یوه پیچلې مالګې جوړوي، د مثال په توګه.

3. هر هر amphoteric فلزي آکسايډ لري د همغږۍ د یو شمیر. د مثال په توګه د زنک (جست) - 4، المونیم (Al) - 4 یا 6، د کروموم (CR) - 4 (لږ) يا 6.

4. Amphoteric آکسايډ نه له اوبو سره نه کوي او هميشه نه منحل.

amphoteric فلزي څه غبرګونونه ثابته کړي؟

په نسبي ډول خبرې کولې، د يو amphoteric عنصر ښايي د دواړو فلزات او nonmetals د ملکیتونو ته تبارز. دغه ډول ځانګړتیا د A-ډلو عناصر شتون لري: اوسئ (beryllium)، GA (gallium)، واړوه (germanium)، SN (مومن)، PB، SB (آنتيموان) دوه (bismuth)، او يو شمېر نور، او همدارنګه د د عناصرو څو ب -groups - یو CR (کروموم)، MN (منګنيز)، Fe (اوسپنه)، جست (جست)، CD (cadmium)، او نور.

موږ اوس ثابته لاندې کيمياوي تعاملات amphoteric د کیمیاوي عنصر زنک (جست):

1. د جست (OH) 2 (جست ايمونيم) + N2O5 (dinitrogen pentoxide) = جست (NO3) 2 (جست نایتریت) + H2O (اوبو).
ZnO (جست آکسايډ) + 2HNO3 (نايټريک اسيد) = جست (NO3) 2 (جست نایتریت) + H2O (اوبو).

ب) د جست (OH) 2 (جست ايمونيم) + Na2O (سوديم آکسايډ) = Na2ZnO2 (سوديم dioksotsinkat) + H2O (اوبو).
ZnO (جست آکسايډ) + 2NaOH (سدیم ايمونيم) = Na2ZnO2 (سوديم dioksotsinkat) + H2O (اوبو).

په دې صورت کې، که د ودانۍ دوه ګوني ملکیتونو د عنصر لري لاندې آکسيډېشن، خپل دوه ګوني (amphoteric) ملکیتونو تر ټولو د پام وړ په يوه منځني آکسيډېشن ګام واقع کيږي.

لکه مثال په توګه کولای شي د کروم شي (CR). 3+، 2+ 6+: دا عنصر د لاندې آکسيډېشن دولتونه لري. د درې اساسي او تيزابي مال په صورت کې دي تقريبا په مساوي توګه څرګنده کړه، په داسې حال کې y CR +2 اساسي شتمنيو واکمن، او په CR +6 - اسيد. دلته دي تعاملات چي په دې خبرپاڼه ثابت:

CR + 2 → CrO (کروموم آکسايډ +2)، CR (OH) 2 → CrSO4؛
CR + 3 → Cr2O3 (کروموم آکسايډ +3)، CR (OH) 3 (کروموم ايمونيم) → KCrO2 یا کروموم سلفيت Cr2 (SO4) 3؛
CR + 6 → CrO3 (کروموم آکسايډ +6)، H2CrO4 → K2CrO4.

په ډيرو مواردو کې د دولت په آکسيډېشن +3 کيمياوي عناصر amphoteric اکسايد په عمومې بڼه شتون لري. لکه مثال په توګه کولای شي یادونه شي: د المونيمو د ايمونيم آکسايډ (کيميايي فورمول يې الو (OH) او اوسپنې metahydroxide (د کیمیاوي FeO (OH) فورمول) ...

amphoteric اکسايد څنګه دي؟

1. د هغوی د چمتو کولو تر ټولو مناسب میتود امونيم ايمونيم په کارولو سره د يو اوزون د حل لاره، چې د ده د کمزوري اډې څخه د وريځي ده. د مثال په توګه:
AL (NO3) 3 (د المونيم نايتريت) + 3 (H2OxNH3) (اوزون د امونيا د حل سودا) = Al (OH) 3 (amphoteric آکسايډ) + 3NH4NO3 (غبرګون شل درجو لاندې ګرمۍ ترسره ده).
AL (NO3) 3 (د المونيم نايتريت) + 3 (H2OxNH3) (اوزون امونيم ايمونيم) = الو (OH) (amphoteric آکسايډ) + 3NH4NO3 + H2O (غبرګون په 80 درجو د سانتی ګراد ترسره)

کې د اضافي القلي په صورت کې د دې ډول د تبادلې غبرګون المونیم ايمونيم به ګېډه نه. دا ده چې د حقیقت چې د المونيم د خپل دوه ګوني مال ځکه د اناينو تېرېږي له امله: Al (OH) 3 (د المونیم ايمونيم) + د OH- (اضافي القلي) = [Al (OH) 4] - (المونيم ايمونيم اناينو).

د غبرګون د دغه ډول مثالونه:
AL (NO3) 3 (د المونيم نايتريت) + 4NaOH (اضافي سوديم ايمونيم) = 3NaNO3 + na (Al (OH) 4).
ZnSO4 (جست سلفيټ) + 4NaOH (اضافي سوديم ايمونيم) = Na2SO4 + Na2 (جست (OH) 4).

مالګه چې په ورته وخت کې جوړ شوي دي، دي پيچلي مرکبات. - او بل (جست (OH 4)) 2- (Al (OH 4)): دوی پیچلې انيون شامل دي. - سوديم tetragidroksoalyuminat، Na2 (جست (OH) 4) - سوديم tetragidroksotsinkat na (Al (OH) 4): دې امله مې د مالګې په نامه. سوديم dioksoalyuminat او Na2ZnO2 - - سوديم dioksotsinkat NaAlO2: د سره د جامدو القلي المونيم او يا جست اکسايد د غبرګون توليدات په بل ډول په نامه.