د جوړښتي او مالیکولي فورمول: acetylene

د acetylene د جوړښت مشخصات خپل مال، تولید او د درخواست اغیز وکړي. د موادو پېلام ترکیب - C ₂ H ₂ - ده خپل ساده او ناخالص-فورمول. Acetylene ده له خوا د کاربن دوه اتومونه، تر منځ چې د درې ګوني بانډ شته دی جوړه کړه. د خپل حضور د فورمولونه او نمونې د ايتينيل مالیکولونو مختلف ډولونه چې اجازه د جوړښت د موادو د ملکیتونو د نفوذ ستونزه پوه منعکسوي.

Alkynes. د عمومي فورمول. acetylene

Alkyne هایدروکاربن، یا acetylene، دي acyclic، مشبوع. د کاربن اتومونه کړۍ - تړلي نه ده، چې دا ساده او د څو بانډونو لري. جوړښت alkynes منعکس د لنډيز فورمول C _N H _{2n - 2.} د موادو د دې ټولګي د مالیکول دی حاضر يو يا زيات د درې ګوني بانډونو. Acetylene مرکبات دي مشبوع. دا په دې مانا چې يوازې يو د کاربن valency ده له خوا د هایدروجن پوه. پاتې درې بانډونو سره د کاربن د نورو اتومونه په تړاو کارول شوي دي.

لومړی - د alkyne او تر ټولو مشهور استازي - acetylene یا ethyne. «سرکه - د موادو کوچني نوم« acetum »د لاتیني کلمې څخه مشتق" او د یونان - «hyle» - «د ونې" د homologous لړۍ موسس په 1836 جوړ شو د کیمیاوي تجربو، وروسته مواد و څخه د کاربن او هایدروجن، E. Davy او محمد Berthelot (1862) دننه. د حرارت په معمولي او په کې د ګاز د دولت اتوموسفير د فشار acetylene. دا يو colorless ګاز، بویه، بيني د اوبو. Etin په ايتانول او acetone په اسانۍ سره د محلول.

د acetylene مالیکولي فورمول

Etin - يوازې د خپلو homologous لړۍ يو غړي، د خپل ترکیب او جوړښت د فورمول انعکاس:

1. د C ₂ H ₂ - د مالیکولي ethynyl ثبت ترکیب، چې ورکوي یوه نښه، چې د موادو د دوو کاربن اتومونه او د هايدروجن اتومونه ورته شمېر له خوا جوړه شوې. په دې فورمول، یو کولای شي د مالیکولي او محاسبه molar ډله انګړ. د ښاغلي (C ₂ H ₂₎ = 26 او همدارنګه د. e. متر.، M (C ₂ H ₂₎ = 26.04 G / معلولينو د.
2. H: ج ::: د C: H - الکټرون-DoT فورمول acetylene. دغه انځورونه، "Lewis جوړښت" نومیږی منعکس د الکترونيکي جوړښت د مالیکول د. د اصولو په لیکلو کې باید ولیدل شي: د هايډروجن اټوم، ووب ته د کیمیاوي د يوسلو valence مرمۍ، د نورو عناصرو bonding سازونې لري - د الکترون خارجي octet. هر کولون ته دوه اتومونه او یا د خارجي طبقه الکترون يوه د سرغړولو په جوړه عادي خبره ده.
3. H-C≡C-H - acetylene جوړښتي فورمول د طرزالعمل او د اتومونه منځ د اړیکو د تعدد ښيي. په څير د الکترون يوه جوړه ځای.

موډلونو acetylene ماليکيول

فورمولونه الکټرون توزیع وښیي لپاره د اټومي دسپومکی د موډلونو، درې اړخيز فورمولونه مالیکولونو (stereochemistry) د رامنځته کولو د اساس په توګه کار کاوه. آن په د د XVII پیړۍ په پای کې دي آوم sharosterzhnevye موډل - د مثال په توګه، د مختلفو رنګونو او اندازو سره د توپونو، اشاره د کاربن او هایدروجن چې جوړ acetylene. د ماليکيول جوړښتي فورمول کې د میلې چې کيمياوي بانډونو او د هر اتوم د شمېر په استازيتوب په بڼه کې وړاندې دی.

Sharosterzhnevaya موډل reproduces acetylene بانډ زاویه مساوي تر 180 °، خو د internuclear واټن د یوه مالیکول سره نږدې انعکاس. د تسبېح تر منځ voids کوئ فضا د تېلو اتومونه الکټرون تراکم په اړه نظرونه نه کړي. Dreydinga تاوان په موډلونو د اټومي nuclei ښودونکی له منځه ده نه د توپونو، او د يو بل ته د میلې په تړاو د ټکي. عصري دری بعدي نمونې د اټومي او مالیکولي orbitals نور روښانه انځور ورکوي.

د acetylene رګه اټومي orbitals

په هیجاني دولت کاربن درې مخ orbitals او سره unpaired الکترون یو s لري. د میتان (CH ₄₎ د جوړېدو دوی کې د هايدروجن اتومونه معادل بانډونو په جوړولو بوخت دي. مشهور امريکايي عالم L. Pauling د اټومي orbitals (AO) (hybrid) د دولت د پیتزبورګ د پراختيا. د د د کیمیاوي تعاملاتو د کاربن د سلوک د توضیحاتو په فورمه او د انرژۍ، د نوي وريځو د جوړېدو په مسير JSC ده. رګه orbitals قوي اړيکې، مقاومت فورمول بدل ورکړي.

په ماليکول acetylene کاربن اتومونه، د میتان مخامخ ته SP-رګه خلاف. په بڼه او د انرژۍ د ګډ s- او مخ الکترون. دوه SP-orbitals، چې په کې د 180 ° يوه زاويه دروغ، الرښوونه د اصلي مخالف لوري شتون لري.

د درې ګوني بانډ

د acetylene رګه الکټرون د کاربن وريځو په σ-بانډونو سره په C-H جوړو هایدروجن ورته ګاونډیو اتومونه په جوړولو بوخت دي. پاتې دوه دي يو بل ته د غیر رګه P-دسپومکی د عمودي. په ايتينيل د مالیکول د دوی د دوه π-بانډونو د جوړېدو کې ګډون وکړي. په ګډه سره د σ درې ګوني بانډ، چې د جوړښتي فورمول منعکسوي راپورته شوی دی. Acetylene څخه ethane او اتيلين واټن اتومونه منځ توپير لري. د درې ګوني بانډ په پرتله دوه برابره لنډه ده، خو د انرژي د لوی زېرمه پياوړې وي. د σ- او π-بانډونو اعظمي تراکم په عمودي برخو کې ده، چې د يو cylindrical الکټرون ورېځ د جوړېدو سبب کیږي.

په acetylene د کیمیاوي بانډ مشخصات

H-C≡C-H - Ethynyl ماليکيول يوه خطي بڼه، چې ترجيحا د کيميايي فورمول يې acetylene منعکسوي لري. د کاربن او هایدروجن اتومونه therebetween لرلو 3 2 σ- او π-بانډونو مستقيمو خطونو په اوږدو کې موقعيت لري. د ازادو غورځنګ، تناوب د محور د C-C په اوږدو کې امکان نه لري، دا د څو بانډونو د حضور له خوا د مخه. د درې ګوني بانډ نور بڼې:

• د الکترون جوړو شمېر، د کاربن دوه اتومونه سره نښلوي، - 3؛
• اوږدوالی - 0،120 NM؛
• کسر د انرژۍ - 836 KJ / معلولينو د.

د پرتله: د ethane او اتيلين واحد د اوږدوالی او د یوه دوه کیمیاوي بانډ د مالیکولونو - 1،54 او 1.34 NM، په ترتيب سره، د انرژۍ د واټن د C-C دی 348 KJ / معلولينو، د C = C - 614 KJ / معلولينو د.

د acetylene homologues

Acetylene - د alkyne ساده استازي چې د مالیکول یوه درې ګوني بانډ هم وړاندې کړي. _CH3 Propyn S≡SN - homologue acetylene. فورمول دریم استازي alkynes - butyne-1 - CH ₃ CH ₂ S≡SN. Acetylene - د ethyne د عام نوم. د سیستماتیک nomenclature alkynes د IUPAC اصول په لاندې ډول:

• په خطي مالیکولونو د اصلي کړۍ، چې د یونان د numeral څخه راپورته نوم، اشاره ته چې د وروستاړي کې تر نگ د سره درې ګوني بانډ او د اټومي شمیر زياته کړه، د بيلګې په توګه، ethynyl، propynyl، butyn-1؛
• د د د مالیکول د ځنځير اصلي اتومونه د نمبر په پای کې د درې ګوني بانډ نږدې پيل شوه؛
• د branched هایدروکاربن راځي لومړی اړخ د څانګې نوم، ورپسې سره د وروستاړي کې تر نگ د ځنځير اصلي اتومونه په نوم.
• اشاره په داسې ماليکيول دی چې د درې ګوني بانډ د ځای شمېره، د مثال په توګه، 2-butyne - وروستۍ دلته برخه ده.

Isomerism alkyne. د د د جوړښت له مال اتکا

Ethyne او propyne ځای د پېپټايډ بانډ لري ګوني، دوی داسې ښکاري، ځکه butyne. د کاربون د پېپټايډ دي pentyne، ورپسې د homologues له خوا. د درې ګوني بانډ خپلوان نه regioisomers acetylene هایدروکاربنونو ښکاري.

د 4 homolog لومړي ايتينيل - ګاز، په اوبو کې حل کېدونکی ضعيفه. Acetylenic هایدروکاربنونو ج ₅ - د C ₁₅ - د مايعاتو. جامدو ethynyl homologs سره د C ₁₇ هایدروکاربن پيل دي. د alkynes د کيمياوي طبيعت د درې ګوني بانډ د پام وړ نفوذ لاندې دي. د دې هایدروکاربن د ډول په پرتله اتيلين فعال، د مختلفو ذراتو سره پيوسته وي. دا بنسټ په دې ملکیت ethynyl کې د صنعت او ټکنالوجۍ په پراخه توګه کارول. د acetylene، د ګرمۍ زياته اندازه ده چې په د ګازو د پري کولو او ولډنګ فلزات کارول احتراق.