امونیا - د antipode او انلوګ ... د اوبو ده؟

د ګاز د بوی مشهور دی چې هر څوک - تاسو کولای شي چې دا ژر تر ژره احساس کله چې تاسو مرتبان سره د امونيا د دابرخه. د خپلو شتمنيو په هکله څه، موږ په ښوونځي کې وويل. هم دا ده، که څه هم، چې دا د د د د د کیمیاوي صنعت مهمو محصولاتو یو: يعنې دا اسانه ده چې د نايتروجن، چې نه غواړم په کيمياوي تعاملاتو ته داخل کړئ. امونیا - دا د ډېرو نايتروجن مرکباتو د تولید پیل څخه چې د لومړی ټکی دا دی: د مختلفو nitrites او نايټريټ، چاودېدونکي توکي او aniline رنګ، د درملو او پلاستیک ...

شالید

د دې موادو څخه د یونان د «hals ammoniakos»، چې د امونیا ترجمه مشتق نوم. امونیا ماليکيول دی ځینو ورته هرم، چې د څوکې د ده د نايتروجن اتوم او په ښکته - هایدروجن دری اتومه. د دې ودانۍ فورمول - NH3. په نورمال حالت، امونیا - ده سره په يوه تيره بوی زندۍ یو colorless ګاز. په -33،35 ° C (جوش حرارت) سره مساوي 0،681 g / cm ³ خپل ^تراکم. هغه مواد دی په -77،7 ° ج ذوب د امونيا د Molar ډله ده هر خاپ 17 ګرامه. د 0.9 MPa په اطاق د حرارت درجې د فشار، د امونيا د کموالی لامل ګرځي. د صنعت کې د هایدروجن او هڅونکې ترکيب له لارې تر فشار لاندې دا تر لاسه اکسيجن. مايع امونيا - یو لوړ غلظت سرې refrigerant. د دې موادو بايد محتاط وي، ځکه چې دا د زهرجن دی او چاوديدونکي.

په زړه پورې حقايق

مايع امونيا د یو ځای غيرعادي ځانتياوې لري. باندني دا Plain د اوبو سره ورته دی. H ₂ O په څېر، دا پوره ده څو د عضوی او منحل عضوی مرکباتو. زياتره مالګي هميشه په يون dissociate کله منحل. په ورته وخت کې، د کیمیاوي غبرګون، د اوبو پر خلاف، دا بيخي بل ډول واقع دی.

په دې جدول کې د معلوماتو د نظر سبب کیږي چې د مايع امونيا د - د ځينو په بدل تعاملات چي په دي کې د اوزون د حل شونې نه یو بې ساری چاپیریال. د مثال په توګه:

2AgCl + باخبر (NO _{3) 2} = 2AgNO ₃ + BaCl _2.

ځکه NH ₃ قوي ده د Proton acceptor، acetic اسيد، سره له دې چې دا کمزوری ګڼل، چې دا په بشپړه توګه prodissotsiiruet، لکه څنګه چې نه د قوي اسيد. د ستر ګټې دي چې په حل مايع امونيا د القلي فلزاتو. Back په 1864، د کیمیا دي ليدلي چې که چېرې تاسو هغوی ته ځینې وخت، د امونيا د تبخير، او په رسوب به د سوچه فلزي وي. ډېره دې ته ورته سره اوزون د مالګې د حل سمه ده. د توپير دادی چې د القلي فلزات، هم په کمه اندازه، خو سره لدې هم سره د امونيا د غبرګون وښود، دې توګه د مالګې په څېر amides تشکيل:

2Na + 2NH ₃ = 2NaNH ₂ + H _2.

وروستنۍ خورا د ډاډ وړ مواد دي، خو سره د اوبو سره په تماس ژر تر ژره نړېدلې:

NaNH2 + H ₂ O = NH ₃ + NaOH.

د مايع امونيا د کیمیا د ملکیتونو د تحقیق په دي ليدلي چې کله د فلزي منحل کښې، د حل حجم لوی شي. سربیره پردې، په داسې حال کې د خپلو تراکم کم شی. دا يو بل توپير له خوا د عادي اوبو او تنظیمات ګڼل. دا ستونزمنه ده چې باور، خو په مايع امونيا د متمرکز او اوبلن د هر القلي فلز د حل له يو بل سره مخلوط نه دي، سره له دې چې د دوی دواړو ورته د فلزي! له تجربو څخه مننه پرله پسې نوې حیرانتیا حقايقو موندل. په دې ډول، دا وموندل شوه چې په مايع کنګل د امونيا د حل سوديم دی ډیر کوچنی مقاومت، او له همدې امله، NH ₃ کولای superconducting نظام د تولید لپاره کارول شي. اريانتيا وړ نه ده، دا د ګازو او د هغې د حل لارې دي تر اوسه هم د دواړو فزیک او کیمیا په ذهنونو کې دلچسپي لري.